实验2溶液的配置

实验2溶液的配制一、实验目的1．学习溶液配制方法；2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。二、实验原理实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。“粗配精标”方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）。直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。1.由固体试剂配制溶液（1）质量分数溶质A的质量分数w为溶液L中溶质的质量mA与溶液的质量mL之比：由于mL为溶质质量mA和溶剂S的质量mS之和，所以，mA=wmL=w(mA+mS)，即式中ρS和VS为溶剂的密度和体积。如果溶剂是水，取ρS为1（3.98°C时水的密度值）。根据计算结果，称取需要量的溶质A，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。（2）物质量浓度若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为V，则需要溶质A的质量mA为mA=cVM式中M为溶质A的摩尔质量。溶液配制方法同（1）（一般不考虑固体引入的体积变化）。（3）质量摩尔浓度若需要配制的溶液质量摩尔浓度为m（单位为mol·kg1），体积为V，则需要溶质A的质量mA为溶液配制方法同（1）。2.由液体试剂（或浓溶液）配制溶液由液体试剂（或浓溶液）配制溶液，需要知道溶液的相对密度或质量分数。相对密度可用密度计测量，质量分数（或物质量浓度）依相对密度值从有关表中查得。（1）质量分数设一浓溶液质量分数为wo，目标溶液质量分数和体积分别为w和V，则所需浓溶液体积Vo为wV/wo.例如，用质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的盐酸溶液100mL，需要浓盐酸体积为（9×100/36=）25mL。这样，在具体配制时，用量筒量取25mL36%的浓盐酸于烧杯中，再量取75mL水也倒入烧杯中，搅拌均匀。将溶液转入试剂瓶中，贴上标签备用。（2）物质量浓度若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为V，则需要浓度为co的溶液体积Vo为cV/co.溶液具体配制方法同2.（1）（一般不考虑可能引入的体积变化）。注意；上述溶液配制步骤适用于一般溶液配制。如果是配制标准溶液，则需要使用相应仪器和方法，请参考基本操作和相关实验的有关内容。三、实验用品天平、密度计、容量瓶（50、100mL）、移液管（2、10mL）、烧杯、量筒、试剂瓶、称量瓶CuSO4·5H2O固体（AR）、SbCl3固体（AR）、NaCl固体（AR）、KCl固体（AR）、CaCl2固体（AR）、NaHCO3固体（AR）、浓H2SO4（AR）、醋酸溶液（mol·L1）四、实验内容1.溶液配制(1)由CuSO4·5H2O固体配制50mL

mol·L1CuSO4溶液。(2)由浓H2SO4配制50mL

mol·L1H2SO4溶液。(3)由SbCl3固体配制50mL

mol·L1SbCl3溶液。(4)用浓度为mol·L1的HAc溶液配制50mL

mol·L1的HAc溶液。(5)配制100mL质量分数为%的生理盐水。生理盐水中含有NaCl、KCl、CaCl2、NaHCO3，它们的比例为45:

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:1。溶液配制好后需要消毒过程。五、思考题1．用容量瓶配制溶液时是否需要干燥是否要用所配制溶液润洗三次为什么2．一同学配制的SbCl3溶液是白色的，该结果正确吗为什么3.一同学在配制50mL

mol·L1CuSO4溶液时应用到了50mL容量瓶，用浓度为mol·L1的HAc溶液配制50mL

mol·L1的HAc溶液用到了量筒。这些做法对吗为什么4．若