化学平衡常数-转化率课件

2022/10/18化学基本理论滦平一中高三化学组化学反应限度与化学平衡常数2016届高考化学第一轮复习课件2022/10/15化学基本理论滦平一中高三化学组化学反应限考纲要求：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(高频)考纲要求：化学平衡

浓度幂之积

浓度幂之积

K

3．影响因素K仅与_____有关，与反应物或生成物的浓度无关。知识点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到_________时，生成物____________与反应物____________的比值是一个常数，用符号___表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝_____________温度

化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K3．影响因素知识点一越大越大越小越小越大越大越小越小化学平衡常数-转化率课件3．化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？提示：不一定，平衡常数只和温度有关。4．若反应①N2＋3H22NH3的化学平衡常数K1＝a，则反应②2NH3N2＋3H2的化学平衡常数K2，反应③N2＋H2NH3的化学平衡常数K3如何表示？反应物的转化率之间有何关系？答案：K2＝，K3＝，反应①和③中反应物的转化率相同，反应①和反应②中反应物的转化率之和为100%。1aa√12323．化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？1aa√12特别提醒：特别提醒：化学平衡常数-转化率课件Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)

高温3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2

N2+H2NH31232根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe练习：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝(

)(2)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变(

)(3)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变(

)(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大(

)(5)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(

)(6)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度(

)(7)焓变和熵变都可以独立的作为判断化学反应进行的方向的判据(

)(8)ΔH<0的反应一定能自发进行(

)(9)相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数(

)√××××××√√C(CO)·C(O2)C(C)·C(H2O)练习：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。√×2、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4INH3+HI；2HIH2+I2。达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9B．16C．20D．25C3．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________。(2)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。2、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：化学平衡常数-转化率课件5.化学平衡常数的应用(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度

K越大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。K>105时，可以认为该反应已经进行完全。

K小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。

5.在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)

K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92以下说法正确的是(

)A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C.常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确

C5.化学平衡常数的应用C5.化学平衡常数的应用(2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态

提示：对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，我们可以假设反应已经达到平衡，通过体系中各物质的浓度计算浓度商：Qc与给定的平衡常数比较。(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。5.化学平衡常数的应用提示：对于化学反应aA(g)＋bB(g6．[2014·云南昆明摸底调研测试]甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：(1)反应②是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3＝________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。6．[2014·云南昆明摸底调研测试]甲醇是重要的化工原料和(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图1所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v(H2)＝________。若某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA________KB(填“>”“<”或“＝”)。(4)一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是________(用相应字母表示)。A.容器中总压强不变B.混合气体的平均摩尔质量不变C.混合气体的密度不变D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化知识点二：平衡转化率

平衡转化率是指平衡时用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可以表示为：特别提醒：

(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。(2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。×100%

=该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度已转化了的某反应物的量与该反应物起始时的量之比知识点二：平衡转化率特别提醒：×100%=该反应物的C

8.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是(

)A.40%

B.50%C.60%D.70%C

C8.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反9.高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g）ΔH＞0

。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填