福建省福州一中2014届高三理综(化学部分)下学期第四次模拟测试试题

.福建省福州一中2014届高三下学期第四次模拟测试理综化学试题6．以下说法或做法中正确的选项是（）A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完好燃烧，放出热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混杂后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O7．以下说法正确的选项是（）A．植物油不能够使溴的四氯化碳溶液褪色（）B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应种类不同样C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能够使KMnO4溶液褪色，因此苯不能够发生氧化反应8．要提纯以下物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（）A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使节余氯气逸出B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分别C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Mg(OH)2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，积淀用蒸馏水洗涤9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如右表：以下表达正确的选项是（）A．R的氧化物对应的水化物可能拥有两性B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3C．离子半径大小：r(M3+)>r(T2-)D．L2+和X2-的核外电子数相等.专业..10．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。以下有关说法不正确的选项是（）A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B．该电池的电解液必定使用有机溶剂主若是由于有机溶剂有优异的导电性C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：11．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线以以下列图所示，有关粒子浓度关系正确的选项是（）A．在A、B间任一点，溶液中必然有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-＝)c(OH-)＝c(H+)C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)12．依照以下有关图象，说法正确的选项是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采用降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量.专业..23．(16分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答以下问题：（1）A、C、D形成的化合物W的电子式，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极组成原电池，则负极的电极反应式；（2）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3。①以下列图是必然温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化表示图，已知：BA3（l）BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3(g)的热化学反应方程式；（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）②以下措施有利于提高B2的转变率的是；A．采用20～50MPa的大气压B．降低温度C．使用催化剂③25℃时，xmol/L的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数（用含x、n的代数式表示）；（3）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度同样，若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c(H＋)=；（4）用D2C2在酸性条件下办理CN－的工业废水，将获得一种能够参加大气生态环境循环的气体以及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式。.专业..24．（14分）由熔盐电解法获得的粗铝含必然量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精髓法除掉，产生的尾气经办理后可用于钢材镀铝。工艺流程以下：(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃时升华)(1)精髓前，需除掉坩埚表面的氧化铁和石英砂，防范精髓时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。有关的化学方程式为①____________________________________和②_______________________；(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除掉。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中必然存在；在用废碱液办理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为______________________________；(4)镀铝电解池中，金属铝为极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl－4和Al2Cl－7形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________________________。25．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要资料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计以下三种不同样实验方案进行研究。填写以下空白。NaOH溶液实验方案：铝镁合金测定节余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶.专业..液的体积V≥（2）过滤、冲洗、干燥、称量固体。该步骤中若未冲洗固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”）盐酸实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积，实验装置如右图，问题谈论：（1）某同学提出该实验装置不够完满，应在A、B之间增加一个干燥、除酸雾的装置。你的建议是：（填“需要”或“不需要”）。（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①②实验方案：称量xg铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题谈论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是；（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果可否有影响?（填“是”或“否”）。31．(13分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同样。（1）第四周期过渡元素的明显特色是形成多种多样的配合物。①CO能够和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都吻合8电子牢固结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。②金属镍粉在CO气流中略微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和.专业..CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于以下。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。（3）用价层电子对互斥理论展望H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的选项是。a．直线形；三角锥形b．V形；三角锥形c．直线形；平面三角形d．V形；平面三角形（4）2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证明：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部表示图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。32．（13分）BCO2+H2OD浓溴水F②③NaOH溶液A(C8H8O2)△①H+C2H5OH④G(CHO)CE482浓硫酸△药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生以下一系列反应请回答：（1）A中含氧官能团的名称是，反应③的反应种类为；（2）化合物F结构简式：；（3）写出反应①的化学方程式：；.专业..（4）有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有______种；（5）E的一种同分异构体H，已知H能够和金属钠反应放出氢气，且在必然条件下可发生银镜反应.试写出H的结构简式：。化学部分6．D7．C8．D9．A10．B11．C12．D23．（16分）（1）（2分）；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）；（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—2（b-a-c）kJ·mol-1（3分）；②AB（2分）③Ｋ＝10-2n/（x-10-n）（2分）（3）10a-14mol·L-1（2分）5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O（3分）高温高温24．（14分）(1)①Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe（2分）；②3SiO2＋4Al=====2Al2O3＋3Si（2分）(2)HCl、AlCl3（2分）；NaCl（2分）(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；H＋＋OH－===H2O（2分，各1分）(4)阳（2分）；Al＋7AlCl－4－3e－===4Al2Cl－7（2分）25．（15分）［研究一］2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑（3分）(1)97mL（2分）(2)偏高（2分）［研究二］（1）不需要（2分）（2）检查装置的气密性；合金完好溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面同样样合理答案）（2分）［研究三］（1）灼烧后固体的质量（2分