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文档简介

沉淀法制备二氧化硅下次实验：水溶液中的离子平衡1.实验目的掌握一种溶液沉淀法制备固体氧化物的方法了解可溶性硅酸的性质，掌握一种破坏凝胶的方法2.基本原理人工制备二氧化硅的一般途径气相法：SiCl4高温水解SiCl4(g)+2H2O(g)=SiO2(s)+4HCl(g)溶液沉淀法：水玻璃+酸性物质酸化法、碳化法本实验采用酸化沉淀法来制备二氧化硅原料为模数3.3、SiO2含量约为28%工业水玻璃水玻璃组成通式Na2O∙mSiO2，m>1，多为液体形式硅酸聚离子水玻璃中存在不同聚合态的硅酸离子，各种离子含量的多少取决于SiO2的浓度、碱度一般SiO2量越小，碱浓度越大，则低聚态硅酸根离子越多。反之，则高聚态硅酸根离子多[SiO4]硅氧四面体彼此共用顶角氧联接形成的各种骨干，借助其它阳离子结合而成的化合物，称硅酸盐矿物岛状结构环状结构链状结构平面结构实验要求：不要生成胶体胶体的外观特征大块含水、透光、有弹性，不是颗粒状沉淀最终产品烘不干胶体的破坏加水稀释，降低反应体系粘度保持一定的电解质浓度和pH加热，不停搅拌实验控制条件在此条件下SiO2的凝析沉淀速度最大恒温80~85oC，搅拌（磁力搅拌仪）一定Na+浓度（15%Na2SO4）pH=7~8（酚酞）产品SiO2含量在85~90%之间pH的控制水玻璃和H2SO4交替添加，控制体系pH值加入水玻璃，pH，溶液无色粉红加入H2SO4，pH，溶液粉红无色pH控制溶液颜色无色粉红无色酚酞Na2SO4H2SO4水玻璃水玻璃除杂稀释稀硫酸交替滴加电解质溶液除杂烘干产品检验

>80℃pH=7~8实验流程3.仪器和药品磁力搅拌器，台秤，抽滤装置水玻璃（工业品、模数3.3，含量28%）Na2SO4(s)，H2SO4(1mol∙dm-3)BaCl2(0.1mol∙dm-3)HCl(6mol∙dm-3)，NaOH(6mol∙dm-3)酚酞溶液4.实验步骤1.水玻璃稀释（此操作已由实验室完成）2.酸化沉淀用热水配制80cm315%Na2SO4溶液，滴加两滴酚酞恒温80~85oC搅拌，交替加水玻璃和1mol∙dm-3硫酸，至60cm3水玻璃加完（记录H2SO4用量）恒温搅拌10分钟，静置，分层后倾去上层清液，用热水洗涤沉淀，以0.1mol∙dm-3BaCl2检验抽滤出沉淀，小火炒干，冷却称重3.性质检验取2份0.2g产品，与6mol∙dm-3NaOH和6mol∙dm-3HCl作用，加热观察现象5.问题与讨论反应体系中硫酸钠的作用是什么？若不加硫酸钠，反应结果如何？水玻璃溶液和酸液如果不是交替加入对结果有何影响？磁力搅拌器的使用使用方法按电源开关接通电源，电源指示灯亮

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