四川省攀枝花市2016-2017学年高一化学下学期半期调研检测试题

.1.2.3.4.四川省攀枝花市2016-2017学年高一化学下学期半期调研检测试题注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分•第I卷1至2页，第II卷3至4页。全卷满分100分,考试时间90分钟。只交答卷，第I卷学生带走，以备讲评。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Zn-65第I卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.下列各能层中不.包.含.P能级的是2．3．A.NB.KC.LD.M13C6A.BCD.—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子的碳原子核内有6个质子，核外有7个电子的碳原子质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子的碳原子核外有13个电子，其中6个能参与成键的碳原子6表示的是下列化学用语的书写，正确的是氯气的电子式：C1:C1硫原子的结构示意图:4.5.6.C.溴化钠的电子式：在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.农药B.催化剂C.半导体材料下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是A.HS、MgClB.NH、CO2232C.CaCl、NaOHD.HO、NaO22222部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，以下叙述正确的是D.质量数为37的氯原子37Cl17D.合金兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、一2—2氢化物的沸点为HTVHR22元素的金属性强弱为LVQM与T形成的化合物具有两性7.L2+与R2-的核外电子数相等7.X+与Y2-具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是原子序数：XVYB.原子半径：XVY离子半径：X>YD.最外层电子数：XVY下列关）&氢化铵（NHH）是一种离子化合物，与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成.下列关）于氢化铵叙述不.正.确.的是（是离子化合物，含有离子键和共价键

；］|：N:KT电子式是与水反应时，氢化铵被氧化固体投入少量的水中，有两种气体产生9．海水资源的综合利用十分重要，不．需．要．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）食盐B.钠C.溴D.碘10.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不.正.确.的是（）形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（观察颜色滴一滴浓硝酸在币的表面，观察现象用手掂量轻重查看图案入将海带灼B.过泯得含厂的祷陋C向腿液中加稀和液A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（观察颜色滴一滴浓硝酸在币的表面，观察现象用手掂量轻重查看图案入将海带灼B.过泯得含厂的祷陋C向腿液中加稀和液D.加入CCIj,萃取在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液2B.漂白粉溶液C.石灰水D.氯化钡溶液下列常见金属的冶炼原理中不.合.理.的是A.2Hg0呈2Hg+0frFeO+3CO高温2Fe+3COC.232下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Fe2＋、N0－、Na＋、Cl－3C.S2－、Na＋、NH＋、N0－43可用右图所示装置制取（必要时可加热）、电解B.D.2Al023KO+24A1+30f2H竺三2K+H022（）（）（）K＋、Cl－、S02－、Al3＋4S02－、K＋、N0－、Cl－33）B.D净化、收集的气体是（亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫铜与稀硝酸反应制一氧化氮氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气锌和稀硫酸反应制氢气18．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是()为使海水中的MgSO转化成Mg(0H)，试剂①可选择石灰乳42加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤加入试剂②反应的离子方程式为：OH-+H+=HO2通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)下列选项符合的是()A.M：N,，X：O22M：Al，X：NaOHM：Fe，X：Cu2+M：Ca(OH),，X：NaCO223已知(NH)SO在高温下分解，产物是SO、H0、N和NH。有关该反应的下列说法正确的是()4242223N2既是氧化产物又是还原产物反应的化学方程式中，NH「H20的化学计量数之比是2：3反应中生成4molNH时转移4mole-3氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1II卷(非选择题共60分)二、(本大题包括21、22、23、24题，共40分)(4分)写出下列反应的化学方程式在加热条件下，二氧化锰与浓硫酸反应制得氯在催化剂存在下，氨与氧气反应生成N0和水(8分)按要求回答下列问题：写出电子式：HNaOH2用电子式表示HCl的形成过程用电子式表示MgCl2的形成过程23.(共16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白:^主族周期IAIIAIIIAWAVAWAWA2①②③④3⑤⑥⑦⑧在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是，碱性最强的化合TOC\o"1-5"\h\z物的化学式是。⑤④形成化合物的电子。②形成的最高价氧化物的结构式。最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是，它的电子排布式是；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是。⑤和⑧(最重要的成盐元素)形成的物质是海洋中的主要物质，用电子式表示它的形成过程：。24.(共12分)现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：兀素编号兀素性质与原子(或分子)结构W周期表中原子半径最小的兀素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线元素Y的原子符号是，在周期表中的位，元素T的简单TOC\o"1-5"\h\z离子结构示意图。W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙全丙+丁，该反应为：。元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程。三、(本大题包括25题，共14分)(14分)某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。实验用品：仪器：;。(请填写两件主要的玻璃仪器)药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。实验内容(在下表横线中填写相关内容)：

序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：（5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离．子．方．程．式．分别为由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强沸点：HFHCl，原因是四、（本大题包括26题，共6分,请写出规范的解题过程及结果）（6分）将一定量的锌与lOOmLl8.5mol/L的浓硫酸反应，锌完全溶解，生成由SO?和屯组成的混合气体16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中的c（H+）=1.0mol/L。求：（1）反应中消耗的锌的质量（2）生成的气体中SO和H的物质的量之比级班级年攀枝花市第十二中学校级班级年攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度（下）半期调研检测高2019届化学试题答题卡得分第I卷（选择题共40分）（请用2B铅笔填涂）1、1、[A][B][C][D]8、[A][B][C][D]15、[A][B][C][D]2、[A][B][C][D]9、[A][B][C][D]16、[A][B][C][D]3、[A][B][C][D]10、[A][B][C][D]17、[A][B][C][D]4、[A][B][C][D]11、[A][B][C][D]18、[A][B][C][D]5、[A][B][C][D]12、[A][B][C][D]19、[A][B][C][D]6、[A][B][C][D]13、[A][B][C][D]20、[A][B][C][D]7、[A][B][C][D]14、[A][B][C][D]【21题】（4分）（1）（2）【22题】（8分）（1）写电子式：比NaOH2（2）（3）【23题】（16分）（1）名称是（1分），化学式是（1分）（2）电子式是结构式是（3）兀素符号是：电子排布式是离子方程式（4）化学方程（5）用电子式表示甲的形成过程第II

卷（非

选择题共60

分）【24题】（14分）（1）Y的原子符号是，位置是,T的离子结构示意图（2）电子式（3）（4）化学方程式25题】（14分）（2）仪器：；（共2分）下层呈色（1分）下层呈色（1分）（4）实验结论：（5）①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为:

第I卷（选择题共40分）（请用2B铅笔填涂）1、[A]1、[A][B][C][D]2、[A][B][C][D]3、[A][B][C][D]4、[A][B][C][D]5、[A][B][C][D]6、[A][B][C][D]7、[A][B][C][D]8、[A][B][C][D]9、[A][B][C][D]10、[A][B][C][D]11、[A][B][C][D]12、[A][B][C][D]13、[A][B][C][D]14、[A][B][C][D]15、[A][B][C][D]16、[A][B][C][D]17、[A][B][C][D]18、[A][B][C][D]19、[A][B][C][D]20、[A][B][C][D]第II卷（非选择题共60分）【21题】(4分)MnO+4HCl(浓)圭MnCl+Clf+2HO厂222~4NH+5O催化剂4NO+6HO32△2~【22题】(8分)写电子式：HH：HNaOH2【23【23题】（16分）（1）名称是高氯酸（1分），化学式是NaOH（1分）（2）电子式是结构式是（3）元素符号是_Al；电子排布式是离子方稈式Al（OH）+3H+=Al3++3HO~2（4）化学方程22「（5）用电子式表示甲的形成过禾【24题】（14分）（1）Y的原子符号是14C,位置是第二周期第IVA【24题】（14分）构示意图（2）电子式.构示意图（2）电子式.NH+NH++0H-NHf+H0化学方程式NH.+2H0=Nf+4H024222°2【25题】（14分）

（2）仪器：试管：胶头滴管（共2分）①下层呈_橙（或橙红）色（1分）下层呈紫（或紫红）色（1分）（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为：①Cl+2Br-===2Cl-+Br；②Br+2I-===2Br-+I2222②列举事实说明氟的非金属性比氯强:F在冷暗处就可以与H剧烈反应而爆炸，而Cl.与H要在光照或点燃时才反应或HF比HC1更稳定（合理即可）②沸点：HF>HCl（1分），原因是HF分子间形成了氢键（1分）【26】(6分)请写出规范的解题过程及结果：反应前有n(HSO)总二0.1Lx18.5mol/L=1.85mol，241反应后剩余n(HSO)剩=一x1Lx1.0mol/L=0.5mol24216.8L(1分)反应生成气体n(气)总=(1分)22.4mol/L（DT发生反应：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO+S0f+2HO422Zn+HSO（稀）ZnSO+Hf244