2020高考化学练习题10含解析70

1、眼皮蹦跳跳专业文档眼皮蹦跳跳专业文档眼皮蹦跳跳专业文档眼皮蹦跳跳专业文档眼皮蹦跳跳专业文档眼皮蹦跳跳专业文档眼皮蹦跳跳专业文档眼皮蹦跳跳专业文档人教化学2019高考一轮练习题（10）李仕才、选择题CHTH，CH9COOH *1、某有机物的结构如图CH2OH所示，下列选项中均不正确的是 （）可以燃烧；能跟 Na反应；分子式为 CiiHuQ;能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应；含有 2种官能团A. B.C. D.解析：此有机物含有碳碳双键、 羟基和竣基三种官能团， 不能发生水解反应，分子式为C11H2Q, 故三项不正确。答案：C2、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）+B（g）

2、2c（g）,下列说法中正确的是（）c2 CA.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K= c2a, c BB.改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D.若平衡时增加 A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A3、以下有关元素性质的说法不正确的是（）A.具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22P63s23p：1s22s22p3,1s22s22p：1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p3s23p；3

3、s23p3,3s23p4,第一电离能最 大的是C.Na K Rb,N P、As,。S、Se,N& P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而 递增的是D.某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703 ,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+解析：A项，为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为 Si,正确；B项，为Al, 为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有 2个电子，所以与

4、C12反应时应呈+ 2价，D错。答案：D TOC o 1-5 h z 4.下列有关说法正确的是 （）A. C、N、。三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7D. Ni原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第nA 族、第VA族反常，故第一电离能 NO MgAl, A、B不正 确；F的电负性最大，没有正化合价， C不正确。

5、答案：D5、下列叙述中，错误的是 （）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 c反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯一 定条件 /一（）I H=（ Hj + 4 CH3CH=CHWCTCHXC2X（X 代表卤素原子）CTCH（OH）CHOH 依次发生消去反应、加成反应、取代反应（或水解反应），由对应的反应条件可知 B项正确。答案：B二、非选择题1、二甲醛也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醛的反应原理为2CO(g) + 4H2(g) ?CH3OCH(g) + H

6、kO(g),已知一定条件下， 该反应中CO的平衡转化率 a随温n H2度、投料比的变化曲线如图所示。 n co(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为 。(2)对于气相反应，用某组分 (B)的平衡压强(Pb)代替物质白量浓度(Cb)也可以表示平衡常数(记作&),则该反应平衡常数的表达式&=。答案(1)abcp CHOCH p H2O(2) P2 CO - p 4 H答案(1)abcCO解析 (1)反应2CO(g) + 4H2(g)姆糊CHOCH(g) + H2O(g),增大Hb的浓度，平衡右移,CO,一工 ， n H2 ，一工 一的转化率增大，即投料比 增大，CO的转化率增大，故 abco n

7、co2、保护环境是全球关注的问题。I .某环保部门处理含 CM电镀废水的方法如图(CV和CNO中N的化合价均为一3价)：I含 CN 1 NEC | 含 CNON I|的废水|的废水 25士某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：i.先关闭装置甲的开关，再将含CN废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c(CN 一)为0.200 mol L T加入装置甲中，塞上橡皮塞。ii.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。(1)写出装置乙中反应的离子方程式： (2)装置丙中的试剂是 ，装置丁的作用是假定上述实验中的气体都被充分吸收

8、。若干燥管I增重1.408 go则CNT被处理的百分率为O 你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CM被处理的百分率将 (填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：n.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“ $。2与53+反应的产物”，将过量的 SO通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为 A B、C的试管中，并设计以下 3种实验方案：方案：A中加入少量KMnO溶液，溶液紫红色褪去。方案：B中加入KSCN液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。方案：C中加入稀盐酸酸化的 B

9、aCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是CNO被氧化为(2)装置丙CI2。(3)干燥1.408 g. 1 =44 g mol解析：(1)CNO被氧化为(2)装置丙CI2。(3)干燥1.408 g. 1 =44 g mol管I增加的质量为反应产生的 CO的质量，根据CMCO,则被处理的n(CN )0.032 mol, CM被处理的百分率为0.032 mol0.032 mol, CM被处理的百分率为0.2。molX 0.2 L 乂 10* 80.0%。(4)若 C|2 在丁中没 有被完全吸收，则结果偏高，若CO残留在装置中，则结果偏低。(5)方案不合理，因为SO、 Fe2+均具有还原性，均能与 KMnO发生氧化还原反应而使溶液褪色。答案：(1)2CNO +6ClO +8H+ =Nf + 2COT +