高三化学一轮复习课件：3-1 钠及其重要化合物

1、第1讲钠及其化合物 1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。重难点：钠及其化合物的化学性质。【考纲要求】知识梳理题型构建钠及其化合物 考点四碱金属元素 焰色反应

2、考点三碳酸钠与碳酸氢钠 考点二氧化钠和过氧化钠 考点一钠的性质及应用 知识梳理题型构建考点一I钠的性质及应用 1钠的物理性质2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(H2O) (Na) (煤油)； 色，有金属光泽； 100 ；质地 ，可以用小刀切割。颜色：密度：熔点：硬度：(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应银白低于柔软Na 4NaO2=2Na2O Cl2：离子方程式： 。知识梳理题型构建(2)与水反应2Na2H2O=2Na2OHH2与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式： 。3钠的制取及保存(1)制取： (2)保存： 密封保存，通常保存在 。考点一I钠的性质及应用

3、2Na2H=2NaH2石蜡油或煤油中化学方程式为钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH知识梳理题型构建4钠的用途考点一I钠的性质及应用 深度思考深 度 思 考知识梳理题型构建1钠能否保存在CCl4中？答案否，因为CCl4的密度比钠的大。2金属钠露置在空气中会发生一系列变化： 3金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_，通常用_掩埋。金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_，_。总的离子方程式为_。4与盐溶液的反应Na2ONaOH 溶液 Na2CO3【递进题组】题组一题

4、组二知识梳理题型构建123知识梳理题型构建题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab总结钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。题组一题组二123知识梳理题型构建题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和

5、澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液 解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCO OH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。题组一题组二123知识梳理题型构建 1金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；

6、游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。知识梳理题型构建考点二I氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方

7、程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2深度思考深 度 思 考知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考知识梳理题型构建AD知识梳理题型构建【递进题组】题组一12题组二3456题组三78知识梳理题型构建题组一过氧化钠的强氧化性 1比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生

8、的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。题组一12题组二3456

9、题组三78知识梳理题型构建A题组一过氧化钠的强氧化性 题组一12题组二3456题组三783往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙知识梳理题型构建B题组二有关Na2O2的定量计算解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH 消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应 溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。题组一12题组二3456题组三78知识梳理题型构建C题组二有关Na2O2的定量计算题组一12题组二3456题组三785取

10、a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ()AH2 BCOCC6H12O6DC12H22O11知识梳理题型构建D题组二有关Na2O2的定量计算题组一12题组二3456题组三78知识梳理题型构建A 题组二有关Na2O2的定量计算题组一12题组二3456题组三78知识梳理题型构建1Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol的Na2O2不

11、论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。(2)从物质的量的角度2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(3)从先后顺序的角度(4)从质量的角度每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。知识梳理题型构建2增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全

12、燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理题型构建考点三I1性质2转化纯碱或苏打碱碱小无明显CO2H2O；适量H 固体(加热)；适量OH知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考2将CO2气体通入到饱和Na2CO

13、3溶液中有何现象？原因是什么？答案开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。3Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？答案用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。【递进题组】题组一12题组二3456知识梳理题型构建(1)(3)

14、(4) 题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别知识梳理题型构建1下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸题组一12题组二3456知识梳理题型构建判断类别，用准方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别特别提醒(1)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。知识梳理题型构建题组二有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算3(1)纯净的Na2CO3 a gNa2CO3与NaHCO3的

15、混合物 a g纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为_。(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为_。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。答案 A.BC D题组一12题组二3456知识梳理题型构建C 题组二有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算4(

16、2010上海，11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()题组一12题组二3456知识梳理题型构建用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中现象：开始无明显现象，后有无色气体放出(2)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中现象：有无色气体放出。知识梳理题型构建(3)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结向Na2CO3中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示;向NaHCO3中逐滴加入盐

17、酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示;向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。知识梳理题型构建题组三有关碳酸钠的制取及性质实验探究5Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3

18、、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_ _。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。食盐水，CO2题组一12题组二3456知识梳理题型构建(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。 将50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成两在份， 一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O直接在

19、NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。题组一12题组二3456增强降低较低增强增大增大知识梳理题型构建碱金属元素焰色反应1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价 金属性逐渐 单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐 ；与O2反应越来越剧烈，产

20、物越来越复杂考点四I知识梳理题型构建(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)焰色反应的概念:某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 )；铜元素 色。碱金属元素焰色反应考点四I物理黄紫蓝色钴玻璃观察绿知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考1根据碱金属的性质规

21、律思考下列问题(1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？答案不是，如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。答案由于NaKCl NaClK是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动2焰色反应是物理变化还是化学变化？答案物理变化【递进题组】题组一12题组二345知识梳理题型构建知识梳理题型构建题组一碱金属元素性质规律的应用1下列叙述正确的是 ()A碱金属性质相似均为银白色金属B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而

22、锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度C题组一12题组二345知识梳理题型构建3金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()AK在空气中可以被空气中的氧气氧化BK可以与乙醇发生反应生成氢气CK与水的反应不如钠与水的反应剧烈DK也可放在煤油中保存解析金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确；C 题组一12题组二345Na与乙醇能够反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误；Na、K均可放在煤油中保存，D项正确。知识梳理题

23、型构建题组二焰色反应的应用4焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D 题组一12题组二345知识梳理题型构建碱金属常从以下几个方面设问题与最新的科学技术相关的碱金属的应用。碱金属单质与水(或酸)反应的现象；碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；碱金属单质与氧气反应产物的判断；碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；碱金属的碳酸盐性质的比较；探究高考明确考向【考题训练】广东

24、五年高考 各省市五年高考 探究高考明确考向 12广东五年高考 各省市五年高考 探究高考明确考向A 12广东五年高考 各省市五年高考 探究高考明确考向12345 广东五年高考 各省市五年高考 2(2011上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ()探究高考明确考向A. B C D二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA12345广东五年高考 各省市五年高考 解析选项，加热时(NH4)2SO3分解为NH3、SO2和H2O

25、，加水溶解时生成BaSO3沉淀，符合题中限定条件；探究高考明确考向3(2012海南，8改编)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ()BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A BC DC12345选项，加热时生成NH3和HCl，溶于水时生成的沉淀AgCl不溶于盐酸；选项，加热时NaHCO3分解产生CO2气体，溶于水时发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，符合题中条件；选项，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。广东五年高考 各省市五年高考 探究高考明确考向4(2011上海，17

26、)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将 前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的 气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 () A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.24 molL1B12345广东五年高考 各省市五年高考 探究高考明确考向5(2012上海，十一)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用

27、作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O78 12345广东五年高考 各省市五年高考 探究高考明确考向已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。(4)常温下，称

28、取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.51 2.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。12345广东五年高考 各省市五年高考 本讲内容结束请完成练出高分练出高分1234567891011121314练出高分1234567891011121314一、单项选择题1下列关于钠的叙述错误的是 ()A钠易与非金属S、Cl2等反应B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于100 解析钠在

29、空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O。B2下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是 ()A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡 黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到 黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色练出高分D1234567891011121314解析焰色反应是物理变化。3下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧 化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作 气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂， 水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是 氧化剂又是还

30、原剂练出高分D1234567891011121314解析Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。练出高分1234567891011121314B练出高分1234567891011121314A练出高分1234567891011121314D 练出高分12345678910111213147(2011北京理综，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ()A取a克混合物充

31、分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故A正确；C取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；C中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉

32、淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。练出高分1234567891011121314AC 练出高分1234567891011121314CD 练出高分1234567891011121314BC 练出高分12345678910111213142Na2H2O=2Na2OHH2Na2O2NaOHO解析甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。H2O三、非选择题练出高分123456789101112131412钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设_；假设_；假设_ _。酒精不完全燃烧生成的碳金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 解析(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发