高中化学选修四课件：1-a化学反应与能量期末复习

1、期中复习-选修（4）第一章：化学反应与能量一、反应热、 焓变 1含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为H， 单位是 .E1E2， 反应，H 0E1放热kJ/mol2产生原因3吸热反应和放热反应 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小(1)吸热反应：反应物总能量 生成物总能量该过程中 能转化为 能(2)放热反应：反应物总能量 生成物总能量该过程中 能转化为 能低于热 化学高于化学热1.常见的吸热反应、放热反应一般有哪些？请举例说明.提示： (1)常见吸热反应有：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水、

2、C和CO2的反应. (2)常见放热反应有：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化.二、热化学方程式1概念：表示 和 的关系的化学方 程式参加反应物质的变化反应热物质变化能量变化2表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中的 例如：25、101 kPa时，2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式时应注意哪些问题？提示：(1)注意H的符号和单位：放热反应，H为“ ”

3、；吸热反应H为“”；H的单位为kJ/mol.(2)注意反应条件：绝大多数H是在25、101 kPa 条件下测定的，可不注明温度和压强(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，H不同，这是因为：(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数再者，化学计量数必须与H相对应三、中和反应反应热的测定 1.中和热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水所 的热量，简称中和热(2)举例：稀的盐酸与稀的NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 1mol释放H57.3kJ/molHC

4、l(aq)NaOH(aq) = NaCl(aq)H2O(l) 2中和反应反应热的测定(1)装置如图(2)注意事项碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失碱偏低放热反应和吸热反应感受鉴赏1(2011温州中学月考)下列说法正确的是 ()A吸热反应一定需要加热才能发生B放热反应是不需要加热就能进行的反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的 总能量的相对大小DNH4NO3固体溶于水，能放出热量C2从如图所示的某气体反应的能量变化 分析，以下判断错误的是 ()A这是一个放热反应B

5、该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定D拓展发现热化学方程式1(2010陕西安铁一中月考)已知在25、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 ()AC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g ） H48.40 kJ/molBC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molDC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(

6、g)9H2O(g) H5518kJ/molB2(2011泰兴高级中学月考)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出258.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量下列热化学方程式的书写正确的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA仅有B仅有C仅有 D

7、全都符合要求BA拓展发现1判断热化学方程式正误要注意“四看”：(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看H变化的“”、“”是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJmol1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应2根据两个热化学方程式比较反应热时要注意：(1)物质的聚集状态及其化学计量数(2)反应热所带的“”、“”号均具有数学意义，参与大小 比较四、燃烧热1定义在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量2意义H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，表示在25，101 kPa条件下，1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为285.8 kJ，用热化学方程式

8、表示为： .稳定的氧化物书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时，应注意哪些问题？提示：表示燃烧热、中和热的热化学方程式除遵循一般热化学方程式的要求外，还应注意以下三点： (1)表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，表示中和热的热化学方程式中水的化学计量数为1.(2)C、H、S元素所对应的稳定氧化物为CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)；稀的强碱和稀的强酸发生中和，热化学方程式才可写为H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol. (3)物质燃烧、酸碱中和一定放热，其H一定为负值.（4）强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若有弱酸或弱碱参加，则中和热数

9、值小于57.3.1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()AC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g) = SO2(g) H296.8 kJ/mol(燃烧热)D2NO2 = O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)C2(2011衡阳月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) k

10、J/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) O2(g)的H2(283.0) kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热B五、盖斯定律1内容化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2意义 间接计算某些反应的反应热相同3应用H1aH2H1H2HH1H2反应热的计算盖斯定律及应用1(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)

11、H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 ()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2A2(2010陕西高考)已知：HCN(aq)与NaOH (aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等于 ()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1C3(2011浙江绍兴模拟)已知HH键键能为436 kJmol 1，HN键键能为391 kJmol1.根据热化学方程式 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1， 则NN键的键能是 () A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol1B4(2010山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述 正确的是 () A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速 率 C应用盖斯定律，