高考通关-《氨、硝酸、硫酸》

1、PAGE18一、选择题1下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述中正确的是。A都是无色液体B都是易挥发且有刺激性气味的液体C浓溶液在空气中都有白雾生成D稀溶液都能与铝片反应放出氢气答案：A2（2022武汉调考）如图所示，关于实验室选用试剂瓶存放试剂的说法中正确的是（）。A用瓶盛浓硝酸B用瓶盛烧碱溶液C用瓶盛大理石D用瓶盛浓硫酸答案：B解析：是无色广口瓶，配玻璃塞；是无色细口瓶，配橡皮塞；是无色细口瓶，配玻璃塞；是棕色细口瓶，配玻璃塞。浓硝酸、烧碱溶液、大理石、浓硫酸应分别保存在试剂瓶中。3从经济效益和环境保护的角度出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）。ACu与浓HNO3CuNO32BCu与稀HN03C

2、uN032CCuCuO稀HNO3CuNODCuAgNO3溶液Cu答案：C解析：A、B两项中的方法都可以产生NO，污染空气且浪费原料；D项中的方法成本太高AgNO3的价格高）。4（2022成都树德中学调研）储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了硫酸的（）。A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D不挥发性和酸性答案：A解析：H2SO4吸水变稀而腐蚀铁罐。52022珠海调研VL含有（NH42SO4、NH4NO3的混合溶液，加入amolNaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加bmolBaCl2，刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（）。Aa

3、BbCa-2bDa-b答案：C解析：设混合溶液中（NH42SO4、NH4NO3的物质的量分别为、y，则2x+y=ax=b解得y=a2bmol。故NH4NO3的物质的量浓度为62022北京西城联考）用如图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中不合理的是（）。A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案：D解析：由于试管中有过量的浓H2SO4，所以不能直接向试管中加水，而应待冷却后将试管中的液体慢慢注人水中，D项不合理。7室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M和N两种气体

4、同温同压，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触如图所示，最后容器内的压强由大到小的顺序是（）编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2ABCD答案：B解析：设每种气体均为2mol，中反应2H2SSO2=3S2H2O后剩余1molSO2；中H2与Cl2不反应即便引燃反应，气体体积也不变化），气体为4mol；中反应NH3HCl=NH4Cls后无气体剩余；中反应2NOO2=2NO2后还有2molNO2和1molO2。故气体的物质的量，容器内的压强。82022山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）。AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4答案：A解析

5、：Fe2O3与HNO3反应无NO放出。将FeO、FeSO4、Fe3O4的化学式分别写作FeO、FeOSO3、FeOFe2O3，可知1molFeO、FeSO4、Fe304与HNO3反应时失去的电子数相等，那么，等质量时FeO失去的电子数最多，产生的NO最多。9在某100mL混合液体中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是L-1和L-1。向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中Cu2的物质的量浓度molL-1是。ABCD答案：B解析：在溶液中，nNO3-=，nH=，nCu=。3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O经讨论可知，Cu和NO3-过量，H

6、完全反应。由完全反应，计算得nCu=，故cCu2=L-1102022武汉联考实验室制取少量干燥的氨气所涉及的装置如图所示，其中正确的是（）。A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置错解档案：D丢分探因：能够判断和错误，但对可以用浓氨水和生石灰固体制氨很不熟悉而不选B；未注意到收集氨的试管口未放棉花团，只看到导管伸入试管底、用向下排空气法收集、用湿润的红色石蕊试纸检验这些都是正确的操作便“毫不犹豫”地选D，或虽注意到未放棉花团，但认为不放棉花团应该不为错而坚持选D。正确思路：装置中，NH4Cl分解产生的NH3和HC1在管口处化合又生成NH4C1，无法制得NH3；使用

7、浓氨水与CaO或NaOH固体作用，可以选用装置制取NH3；为NH3的吸收装置，漏斗全部没入水中，不能防止倒吸；利用收集NH3时，管口没有放棉花团，收集气体不纯。答案：B112022成都期中调考）铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体标准状况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为。A902gB851gC826gD704g错解档案：C或无法计算。丢分探因：不能寻找金属离子沉淀时结合的OH-的物质的量与金属失去的电子数之间的关系而不懂题意，无法计算；忽略了N2O4中N原子的下标2，虽得出了正确的关系式nOH-=ne-，

8、却错算为4480+33622400mol17gmol-1=而选正确思路：由MMN03nMOHn可知，金属溶于硝酸时失去的电子与金属离子与碱反应时结合的OH-的物质的量相等。即：对于“M-ne-Mn+nOH-MOHn”这类情景，可用关系式mMOHn=mMmOH-=mMne-17gmol-1来求解。nNO2=，nN2O4=，由HNO3转变为NO2、N2O4过程中得电子数为n=2=，即Cu和Mg失去的电子数为，Cu2和Mg2所结合的OH-的物质的量为，因此，沉淀的质量为m=17gmol答案：B二、非选择题本题包括4小题，共55分。）12判断正误正确的打“”错误的打“”）。（）（1）（2022重庆高考

9、）用图甲所示装置制取氨（）（2）（2022山东高考）用图乙所示装置制备收集干燥的氨气答案：；。解析：不能用排水法收集氨气；用向下排空气法收集氨气时导管口要伸入到试管底部。13下列各项叙述中正确的是（）。A（2022课表卷）浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体B（2022山东高考）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华C2022广东高考）1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子D2022四川高考）检验FeNO32晶体是否氧化变质的实验方案：将FeNO32样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红E（20

10、22课标卷I）如图所示，中分别盛有浓硫酸、蔗糖、溴水，可得出结论：浓硫酸具有脱水性、氧化性F（2022课标卷I）如图所示，中分别盛有浓硝酸、Na2CO3、Na2SiO3溶液，可得出结论：酸性强弱关系为硝酸碳酸硅酸答案：E解析：浓硝酸使铝发生钝化，不会产生红棕色气体，A项错误；固体消失是因为NH4C1分解了，管口有晶体凝结是因为NH3和HCl化合生成了NH4C1，B项错误；Cu和热的浓硫酸反应生成SO2，C项错误；即使FeNO32未变质，溶于H2SO4后，“HNO3-”将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液也会变为红色，D项错误；浓硫酸与蔗糖混合后蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳单质在加热

11、条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，SO2与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，E项正确；浓硝酸有挥发性，与Na2CO3反应生成的CO2中会混有挥发的HNO3，HNO3也能与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SO3，从而干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，F项错误。14高考题组合下列各项叙述中正确的是。A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑并膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性C常温下将铝片放人浓硝酸中无明显变化，可得出结论：Al与浓硝酸不反应D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气E用硫酸清洗锅炉中的水垢答案：A、B、D。解析：液氨用作制冷

12、剂，A项正确；蔗糖变黑是被浓H2SO4，脱水炭化的缘故，固体膨胀是因为C与浓H2SO4反应产生了大量的CO、SO2气体，浓H2体现强氧化性，B项正确；铝片表面无明显变化是由于Al与HNO3反应生成了一层致密的氧化物薄膜阻止内部金属反应，Al与浓硝酸能反应，C项错误；可用浓盐酸检查输氨管道是否漏气，发生反应：NH3HCl=NH4Cl（s），有大量白烟产生表明漏气，D项正确；若用硫酸清洗水垢，H2SO4与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，E项错误。152022广东高考NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和CaOH2制备NH3，反应发

13、生、气体收集和尾气处理装置依次为。（2）按如图所示装置进行有关NH3性质的实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是。稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是。答案：A、C、G。2出现白烟；A瓶压强比B瓶大，HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒。烧杯中液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红。解析：（）用氢氧化钙和氯化铵固休制备氨气时，试管口应略向下倾斜，选用A装置；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，选用C装置；氨气极易溶于水，尾气处理时选用C装置，防止倒吸。（2）A中压强大于B，打开旋塞1后，氯化氢进人B瓶与氨气反应生成氯化铵白色固体小颗粒，所以有白烟生成，同时B瓶压强

14、急剧减小。打开旋塞2后，烧杯中的溶液在外界大气压的作用下被压入B瓶，氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，使石蕊试液变红。16下面是由118号元素组成的中学常见的AJ十种物质的转化关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状态下A、C、D为气态。它们在一定条件下发生如图所示化学反应，得到EI等化合物（图中物质的状态均为常温常压时的状态。已知：A与B反应时，vA：vB=l：2（v指化学计量数，下同）；B与C反应时，vB：vC=3：1；C与D反应时，vC：vD=1：3。请填空：（1）C的分子式为，E的分子式为。（2）气体与气体的实验室制法的发生装置相同。（3）CE、CF这两个反应中，C元素都由态变为态

15、，都属于。（4）写出气体I与液体J反应的化学方程式：。（5）写出固体F与液体J反应的化学方程式：。（6）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用E进行检验时可观察到大量白烟。写出有关反应的化学方程式：。答案：1N2；NH3。（2A；E或O2；NH3。（3）游离；化合；氮的固定。（4）3NO2H2O=2HNO3NO。（5）Mg3N26H2O=3Mg0H22NH3。（6）8NH33Cl2=6NH4ClN2。172022山东学考某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；装置A

16、的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用。填字母编号。碳酸钙（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为，其作用是。装置D中浓硫酸的作用是。（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为：。（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。答案：分液漏斗；b。（2）MnO24H2C1-Mn2Cl22H2O；饱和食盐水；吸收Cl2中的HCl气体；吸收Cl2中的水蒸气干燥Cl2。（3）8NH33C12=6NH4ClN2。（4）NaOH。182022安徽高考，T28节选某研究

17、小组将纯净的SO2气体通入L-1的BaNO32溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-1；假设二：溶液中溶解的O2。1验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。答案：1无明显现象；有白色沉淀。2实验步骤、预期现象和结论不要求写具体操作过程）：实验1作为参照实验。实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的L-1BaCl2溶液中。若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立。解析：（1）根据假设一，溶液中的NO3-将纯净的SO

18、2气体氧化，得到了BaSO4沉淀，故只要在没有N03-和不含O2的BaCl2溶液中，通入纯净的SO2气体不产生沉淀，且向不含O2的BaNO32溶液中，通入纯净的SO2气体产生白色沉淀，即可证明假设一成立。2要想证明假设二是溶液中溶解的O2将纯净的SO2气体氧化，得到BaSO4沉淀，可以模仿问题（1）设计实验，在盛有不含O2的LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，无明显现象证明和钡离子无关；然后在盛有含O2的LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，有白色沉淀生成，证明是氧气的氧化作用。19铜镁合金完全溶解于50mL密度为mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况），向反应后的溶液中加入LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。试计算：（1）该合金中铜与镁的物质的量之比。（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数。（4）得到沉淀时，加入NaOH溶液的体积。答案：12：1。（2）14molL-1。（3）80%。（4）640mL。解析：（1）反应后向溶液中加入NaOH，生成MgOH2和CuOH2沉淀，固体质量增加的是OH-的质量，且有nOH-=ne-。设合金中镁、铜的物质的量分别为、y则