考点突破：原电池工作原理

1、PAGE9考点一：原电池工作原理基础自主落实1概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置。2工作原理以铜锌原电池为例1原理分析电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极2两种装置比较盐桥作用：a连接内电路形成闭合回路。b维持两电极电势差中和电荷，使电池能持续提供电流。装置中有部分Zn与Cu2直接反应，使电池效率降低；装置中使Zn与Cu2隔离，电池效率提高，电流稳定。3构成条件电极两极为导体，且存在活动性差异溶液两极插入电解质溶液中回路形成闭合回路或两

2、极直接接触本质看能否自发地发生氧化还原反应4三个移动方向电子方向从负极流出沿导线流入正极电流方向从正极沿导线流向负极离子迁移方向电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移小题热身1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极2在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强3在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应4带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长5在“锌-硫酸铜溶液-铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应6原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动7原电池放电时，电流方向由电源的负极流向

3、正极8两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极2在如图所示的8个装置中，属于原电池的是_。答案：、考向合作探究原电池原理12022天津高考锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的cSOeqoal2,4减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：选CA项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作过程中，SOeqoal2,4不参加电极反应，故甲池的cSOeqoal2,4基本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反

4、应为Zn2e=Zn2，乙池反应为Cu22e=Cu，甲池中Zn2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 gCu析出，则进入乙池的Zn2为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。22022新课标卷2022年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1Mn2O4LiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移解析：选CA由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，

5、故正确。B电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极a极迁移，故正确。探规寻律1规避原电池工作原理的3个失分点1原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。2电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。3无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。2判断原电池正、负极的5种方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极

6、的思维定势。原电池电极反应式的书写32022泗洪模拟如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：选C该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2。电极上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe32e=2Fe2，电极为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。412022海南高考节选图1所示原电池正极的反应式为_。图1图222022全国卷节选酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为_。32022新课标卷节选二甲醚CH3OCH3直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，其负极反应式为_。42022北