2022-2023学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课后习题鲁科版必修第二册

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律必备知识基础练1.X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是()A.X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的

2、溶液中置换出来2.(2022全国高一同步练习)下列关于第3周期元素的叙述不正确的是()A.S2-、Cl-、K+、CB.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第3周期A族元素的原子半径最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)nB.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6价D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素4.将甲、乙两种金属的性质进行比较,已知

3、:甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质;甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;甲单质的熔、沸点比乙单质的低;高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是()A.B.C.D.5.(2021北京昌平区高一期末)下列物质中,碱性最弱的是()A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)36. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的

4、酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高7.C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。(1)碳元素在元素周期表中的位置是;碳元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为。(2)用“”“”或“=”填空。离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2,该反应的生成物中,N元素的原子结构示意图为;K2S中阴、阳离子的半径大小关系是(用化学式表示)。(4)在(3)中化学反应方程式涉及的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到

5、弱的顺序为,能证明其递变规律的事实是(填字母)。A.氧化物对应水化物的酸性B.气态氢化物的沸点C.氢化物的稳定性关键能力提升练以下选择题有12个选项符合题意。8.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A.比较这两种元素对应单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性

6、比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S还原性:Cl-H2YO4HZO4B.HZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4D.H2YO4HZO4HXO411.(2021河北石家庄二中高一期中)氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是()A.还原性:SiH4PH3HClB.原子半径:SiPSClC.非金属性:CNOFD.酸性:H3PO4H2SiO3Z(b+1)-C.Z(b+1)-的还原性一定强于Yb-D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定强于HbY13.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素,a和b的最高价氧

7、化物对应的水化物显碱性,且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc,e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.baedcB.edabcC.abdceD.ebadc14.A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:(1)在周期表中,E位于第周期族。(2)在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是(填化学式,下同),还原性较强的是。(3)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色

8、溶液变紫红色溶液的离子方程式:。学科素养创新练15.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下,将钠、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:与稀盐酸反应最剧烈;与稀盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 。.探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。(3)

9、写出装置B中仪器a的名称:。(4)实验室制取氯气还可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,依据该反应原理选择(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气。(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,试回答下列问题:处发生反应的离子方程式为;处发生主要反应的离子方程式为。参考答案1.C2.C3.B4.B5.D6.D7.答案 (1)第2周期A族14C(2)K+(4)ONCC8.BC单质的硬度、熔点与元素的金属性强弱无关,A不符合题意;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,Mg2+可转化为Mg(OH)2沉淀,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,Al3+先转化为

10、Al(OH)3沉淀,NaOH溶液过量时Al(OH)3沉淀又溶解,说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,进而说明26Mg比26Al金属性强,B项符合题意;有镁带的热水中酚酞溶液变为红色,有铝片的热水中酚酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应不明显,证明26Mg比26Al金属性强,C项符合题意;在空气中放置已久的镁和铝,表面都形成致密的保护膜,使得镁和铝都不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作不能用于比较镁和铝的金属性强弱,D项不符合题意。9.C10.B由题中提供的化学方程式可知,Z2可置换出X2,即非金属性:ZX,而X能使变价金属Cu显+2价,Y只能使Cu显-1价

11、,证明非金属性:XY。则X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HZO4HXO4H2YO4。11.C12.C原子失去电子形成阳离子,原子获得电子形成阴离子。由于mXa+、nYb-简单离子的电子层结构相同,所以m-a=n+b,A项错误;对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越多,离子半径就越小。因此离子半径为Z(b+1)-Yb-Xa+,B项错误;对于电子层结构相同的离子来说,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,离子的还原性就越弱,故Z(b+1)-的还原性一定强于Yb-,C项正确;核电荷数YZ,则气态氢化物的稳定性Hb+1Za,则金属性ba。c和d的气态氢化物的还原性dc

12、,即c、d为非金属元素,且非金属性dc。根据同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的规律可知,a、b、c、d四种元素在同周期从左到右依次为b、a、d、c。因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则e应为金属元素,且原子序数bae(如Na、Mg、Al),故五种元素的原子序数由小到大的顺序是baedc。14.答案 (1)3A(2)HClH2S(3)5S2O82-+2Mn2+8H2O10SO42解析 根据各元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)在周期表中,E(硫元素)位于第3周期A族。(2)S、Cl的非金属性相比,S镁铝,所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钠,反应速率最慢的是铝;生成1 mol氢气需要得到2 mol电子,1 mol钠失去1 mol电子,1 mol镁失去2 mol电子,而1 mol铝失去3 mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝。(2)氯气的氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成单质硫,反应的离子方程式为S2-+Cl2S+2Cl-。.(3)由题图知a为分液漏斗。(