江西省南昌市2022学年高一（下）期中化学试卷

1、2022学年江西省南昌市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A石墨B石英C石灰石D高纯硅2下列互为同位素的是（）AH2、H2、H2BC、CCD2O、H2OD金刚石、石墨3下列含有共价键的离子化合物是（）ACO2BCaCl2CNaOHDHCl4下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4BHNO3CHFDH2SiO35下列化学用语表达正确的是（）AHF的电子式为：BHClO的结构式：HClOCCO2的电子

2、式为：DCl的结构示意图：6下列说法中错误的是（）A“液氯”是纯净物而“氯水”是混合物BFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CNO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟7核中中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）AAN2BAN2CAN2DAN28设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NABL亚硫酸钠溶液中含有的SO32的物质的量为C过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为9化学

3、试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r（W）r

4、（Z）r（Y）r（X）11下列实验装置不能达到实验目的是（）A用SO2做喷泉实验B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性12在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O，由此可知以下说法正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6BHCl发生还原反应C氧化性KClO3Cl2D被还原的物质是HCl13下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D酸性：HClO4H2SO4

5、H3olRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol16铜与过量的硝酸（8molL1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H离子为nmol此时溶液中所含NO3的物质的量为（）ABC（n）molD（n）mol二、填空题（共4小题，满分33分）17A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为，B为，C为（2）E的电子式为（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：18（1）写出

6、下列反应的化学方程式：工业制漂白粉：；氯化亚铁溶液中通入氯气：（2）写出下列反应的离子方程式：铁粉溶于稀硫酸：；稀硝酸与铜片的反应：19在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体完成下列问题：（1）写出A的化学式（2）组成F的元素在周期表中的位置（3）B中存在化学键为（4）反应的化学方程式：20过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青

7、昧，并称其为绿色氧化剂为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：（2）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是AMnO2BH2SO4CNaHCO3DCH3COOH三、实验题（共1小题，满分10分）

8、21已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是（2）装置B中实验现象为离子反应方程式是（3）装置C中反应的化学方程式是四、计算题（共1小题，满分9分）22某元素的同位素X，它的氯化物溶于水制成溶液后，加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：（1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象写出反应的化学方程式2022-2022学年江西省南昌市高一

9、（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A石墨B石英C石灰石D高纯硅【分析】根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答【解答】解：A二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D硅常用于半导体材料，制作太阳

10、能电池，故D错误故选B2下列互为同位素的是（）AH2、H2、H2BC、CCD2O、H2OD金刚石、石墨【分析】同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，以此来解答【解答】解：AH2、H2、H2是单质，不是原子，故A错误；BC、C都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；CD2O、H2O是化合物，不是原子，故C错误；D金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误故选B3下列含有共价键的离子化合物是（）ACO2BCaCl2CNaOHDHCl【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形

11、成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：A二氧化碳分子中OC之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；DHCl分子中HCl之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C4下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4BHNO3CHFDH2SiO3【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟

12、酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答【解答】解：A稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO24HF=SiF42H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C5下列化学用语表达正确的是（）AHF的电子式为：BHClO的结构式：HClOCCO2的电子式为：DCl的结构示意图：【分析】AHF为共价化合物，含有共价键，其电子式不能标出电荷；

13、BHClO氧原子与氢原子和氯原子各共用1对电子；C二氧化碳中，碳原子的四个电子都参与成键形成四对共用电子对；D氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8【解答】解：A氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故A错误；B次氯酸中O最外层6个电子，Cl最外层1个电子，所以其结构式为：HOCl，故错误；C二氧化碳的电子式为：，故C正确；D氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故D正确；故选：CD6下列说法中错误的是（）A“液氯”是纯净物而“氯水”是混合物BFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CNO2溶于水发

14、生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟【分析】A、液氯是氯气的液态形式，氯水是氯气的水溶液；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、NO2溶于水反应生成硝酸和NO，反应中只有N元素的化合价变化；D、根据浓盐酸和浓氨水能反应【解答】解：A、液氯是氯气的液态形式，氯水是氯气的水溶液，故液氯是纯净物，氯水是混合物，故A正确；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、NO2溶于水反应生成硝酸和NO，反应中只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D、浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发的出NH3气体和HCl气体可以

15、直接化合，生成氯化铵固体形成白烟，故D正确；故选B7核中中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）AAN2BAN2CAN2DAN2【分析】在阳离子中，质量数=质子数中子数，核外电子数=质子数所带电荷数【解答】解：对应微粒R2来说，质量数=质子数中子数，核外电子数=质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数中子数所带电荷数=AN2，故选B8设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NABL亚硫酸钠溶液中含有的SO32的物质的量为C过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反

16、应，转移的电子数为【分析】A、D2O的摩尔质量为20g/mol，而D2O和H2O中均含10个质子；B、溶液体积不明确；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全【解答】解：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为，18g水的物质的量为1mol，而D2O和H2O中均含10个质子，故重水中的质子数为9NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的亚硫酸根个数无法计算，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成氧气时，转移电子个，故C正确；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，

17、故浓硫酸不能反应完全，故转移的电子小于个，故D错误；故选C9化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶【分析】A二价铁易被氧化；B常温下浓硝酸与铁发生钝化反应；C检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝；D盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除去混有的HCl【解答】解：A加入单质铁可防止二价铁被氧化，故A正确；B常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，可以用铁罐车贮运，故B正确；C检验氨气使

18、用的是湿润的红色石蕊试纸，能使红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除去混有的HCl，可除杂，故D正确故选C10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2与Y2具有相

19、同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最

20、外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XW，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D错误

21、；故选A11下列实验装置不能达到实验目的是（）A用SO2做喷泉实验B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性【分析】A二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小；B根据U形管两端液面变化可判断反应是否属于放热反应；C如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；D碳酸氢钠应放在套装小试管中【解答】解：A二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，故A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，故B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸

22、氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D错误故选D12在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O，由此可知以下说法正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6BHCl发生还原反应C氧化性KClO3Cl2D被还原的物质是HCl【分析】KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O中，Cl元素的化合价由5价降低为0，Cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答【解答】解：A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；BCl元素的化合价由5价降低为0，则KClO3为氧化剂，发生还原反应，故B错误；C剂强于产物，KClO3是

23、氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KClO3Cl2，故C正确；DCl元素的化合价由5价降低为0，则KClO3为氧化剂，是被还原的物质，而不是氯化氢，故D错误；故选C13下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D酸性：HClO4H2SO4H3olRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为5价，R的最低负价为1，R最高正价为7价，元素处于中间价态既具有氧化性

24、又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由5价降低为0，据此计算【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为5价，R的最低负价为1，R最高正价为7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D16铜与过量的硝酸（8molL1，60mL）

25、充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H离子为nmol此时溶液中所含NO3的物质的量为（）ABC（n）molD（n）mol【分析】铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H离子为nmol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03）=n（H）2n（Cu2），据此计算【解答】解：铜的物质的量为=铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H离子为nmol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液根据电荷守恒溶液中n（N03）=n（H）2n（Cu2）=nmol2=（n）mol故选：D二、填空题（共4小题，满分33分）17A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的

26、最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为C，B为O，C为Na（2）E的电子式为（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：【分析】先根据题目信息推导出A、B、C、D四中元素，然后根据题目要求解答【解答】解：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B

27、、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素（1）因A为碳，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，故答案为：C；O；Na；（2）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键，故答案为：；（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案为：18（1）写出下列反应的化学方程式：工业制漂白粉：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O；氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2Cl22FeCl3（2）写出下列反应的离子方程式：铁粉溶于稀硫

28、酸：Fe2HFe2H2；稀硝酸与铜片的反应：2NO33Cu8H3Cu22NO4H2O【分析】（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁；（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO气体和水【解答】解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O，故答案为：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O；氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的化学方程式为：2FeCl2Cl22FeC

29、l3，故答案为：2FeCl2Cl22FeCl3；（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe2HFe2H2，故答案为：Fe2HFe2H2；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：2NO33Cu8H3Cu22NO4H2O，故答案为：2NO33Cu8H3Cu22NO4H2O19在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体完成下列问题：（1）写出A的化学式（NH4）2CO3（2）组成F的元素在周期表中的

30、位置第二周期VIA族（3）B中存在化学键为共价键（4）反应的化学方程式：4NH35O24NO6H2O【分析】化合物A由短周期元素组成，加热分解得到B、C、D，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则C为NH3，B是常见的无色液体，E是淡黄色粉末，二者反应生成无色气体F，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为Na2O2，B为H2O，F为O2，结合转化关系，可知G为NO、H为NO2、I为HNO3，浓硝酸与木炭反应生成D为CO2，A中所含离子数目比为1：2，故A为（NH4）2CO3，据此解答【解答】解：化合物A由短周期元素组成，加热分解得到B、C、D，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

31、，则C为NH3，B是常见的无色液体，E是淡黄色粉末，二者反应生成无色气体F，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为Na2O2，B为H2O，F为O2，结合转化关系，可知G为NO、H为NO2、I为HNO3，浓硝酸与木炭反应生成D为CO2，A中所含离子数目比为1：2，故A为（NH4）2CO3（1）A的化学式：（NH4）2CO3，故答案为：（NH4）2CO3；（2）组成F的元素为元素，在周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（3）B为H2O，存在化学键为共价键，故答案为：共价键；（4）反应的化学方程式：4NH35O24NO6H2O，故答案为：4NH35O24NO6H2O

32、20过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式HOOH你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：还原产物为水，对环境无污染（2）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为5H2O22MnO46H=5O22Mn28H

33、2O（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2Cu2H=Cu22H2O（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是CAMnO2BH2SO4CNaHCO3DCH3COOH【分析】（1）H2O2属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；根据还原产物为水来分析；（2）H2O2有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成水，KMnO4自身被还原成锰离子；（3）酸性条件下，过氧化氢和铜反应生成水和铜离子；（4）该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质【解答】解：（1）双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个OO

34、键，双氧水的电子式为，结构式为HOOH，该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染；故答案为：HOOH；还原产物为水，对环境无污染；（2）H2O2还有一定的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成水，KMnO4自身被还原成锰离子，离子方程式为：5H2O22MnO46H=5O22Mn28H2O；故答案为：5H2O22MnO46H=5O22Mn28H2O；（3）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为：H2O2Cu2H=Cu22H2O；故答案为：H2O2Cu2H=Cu22H2O；（4）该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，AH2O2在MnO2的作用下生成水和氧气，故A不选；BH2SO4与Na2CO3发生复分解反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，故B不选；CNaHCO3与Na2CO3和H2O2都不反应，不会使过碳酸钠失效，故C选；DCH3COOH与Na2CO3反应放