广东省清远市2022学年高一上学期期末考试化学模拟试题

1、PAGE14广东清远市2022-2022学年第一学期末教学质量测试高二化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14

2、Na23Mg24Al27Ca40Fe56Cu64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物品属于硅酸盐产品的是光导纤维2新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为AFeSO7H2OBCuSO5H2OCKAlSO412H2ODFe2SO49H2O3下列物质光照下不发生化学变化的是A新制的氯水B液氨C浓硝酸DH2和Cl2的混合气体4一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有小苏打5下

3、列反应中，水作氧化剂的是A铁粉与水蒸气BNa2O2与水CNO2与水D氯气与水6下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是A用氨作制冷剂B用氢氟酸刻蚀玻璃C用石英砂制粗硅D用二氧化硫漂白纸浆7下列用品的有效成分及用途中存在错误的是ABCD用品单晶硅食盐胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAlOH3CaClO2用途作太阳能电池作调味品作抗酸药作消毒剂8铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的原因是A铜B铜的外观为紫红色，美观大方，易于被人们接受C铜在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，便于保存、流通D铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔

4、点相对较低，容易冶炼铸造成型9下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是A和BC和D10下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是ASO2H2O2=H2SO4BSO2CaOH2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDSO22H2S=3S2H2O11制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B浓硝酸与铜反应制取NO2C稀硝酸与铜反应制取NOD浓氨水与生石灰反应制取NH312下列关于物质的量浓度表述错误的是A将氧化钠溶于水配成1L溶液，其中溶质的物质的量浓度为moL-1B将1LL-1CaNO32溶液稀释到10 L

5、时，NOeqoal,3的浓度为L-1C用1L水吸收标准状况下的L氨气所得氨水中，cNHH2O1moL-1D5mL2moL-1NaCl溶液和L-1MgCl2溶液中，nCl相等13坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用铁坩埚14下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是=12的溶液中：Na、Ba2、Cl、NOeqosu11.2 L24 g24 gL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾

6、离子浓度为A20b2amol/LB102abmolC20bamol/LDb2amol/24纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是A保存溶液A时应加入少量铁粉B其制备反应类型不属于氧化还原反应C取滤液进行焰色反应，火焰为黄色DFeSO7H2O和FeCl6H2O的物质的量之比应为2125黄铁矿（FeS2，铁为2价）与硝酸反应的产物有Fe3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是ANO28eBNO15eCN2O32eDN2O316e第卷（非选择题，共50

7、分）二、（本题包括2小题，共14分）26（5分）联合国将2022年定为“国际化学年”,主题是“化学，人类的生活，人类的未来”，以鼓励青年人热爱化学。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。5%葡萄糖注射液5005%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色透明溶液，味甜。【规格】500mL，25g【贮藏】密闭保存。（1）成人每天应从食物中摄取的几种元素的质量分别为：Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、，这些元素的物质的量之比为。（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算出该注射液中葡萄糖的物

8、质的量浓度为。（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的性。“硅胶”常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作_的载体。实验室可用_溶液来鉴别某未知液是苏打水还是水玻璃。27（9分）如图所示，、n分别为常见的气体单质，pmqnuvpmqnuvrstnH2O放电三、（本题包括2小题，共16分）28（9分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O。（1）配平上述化学方程式并用双线

9、桥表示反应中的电子转移情况。当有参加反应时，转移电子的数目为_。（2）向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离，实验操作方法是_，主要仪器名称是_，所需试剂是_（填序号）。淀粉溶液（3）通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是_。29（7分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为cm-3。现要配制mol/L的稀硫酸450mL，试回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为。配制稀硫酸时，应选用规格为mL的容量瓶，经计算需要mL浓硫酸。（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是（填序号）。a待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b往容

10、量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是_。A将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C定容时仰视容量瓶刻度线D定容摇匀后有少量溶液外流E定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线四、（本题包括1小题，共12分）30（12分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：（1）

11、仪器名称：a，b。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是。（2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的_（填序号）。KMnO4溶液稀盐酸酸化的BaCl2溶液NaOH溶液KSCN溶液能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。（3）要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是。（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质_，反应的化学方程式是。五、（本题包括1小题，共8分）31（8分）有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入200

12、mL稀HNO3使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。（1）合金中铝的物质的量为，最后所得沉淀的质量为。（2）另取200mL原稀HNO3和300mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）高中2022级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2化学专用名词中出现错

13、别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1B2A3B4C5D8D9C10B11D12C13D14A15C16B17B18第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26（共5分，每空1分）（1）500800101（2）moL-1（3）还原催化剂盐酸（硫酸、醋酸等）27（共9分，每空1分）（1）Cl2、HClO、Cl、ClOCl2H2O=HClHClO（或Cl2H2OHClHClO）（2）溶液先变红后褪色溶液变红2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=FeSCN3（3）4NH35O2eqosu得到15e失去51eoL1（1分）500（1得到15e失去51e（2）dacbe（1分）（3）BCE（2分）四、（本题包括1小题，共12分）30（共12分）（1）分液漏斗（1分）干燥管（1分）SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出（1分）（2）（1分）C试管中溶液蓝色褪去（1分）SO2I22H2O=2ISOeqoal2,44H（1分）（3）用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色（1分）