有机化学：3酸碱滴定法复习题

1、. 酸碱滴定复习题一、填空1. 酸碱质子理论认为凡是 为酸；凡是为碱。2根据质子理论，凡 质子能力较强的溶剂为酸性溶剂；凡 质子能力强的溶剂为碱性溶剂。3.物质在溶剂中的酸碱性不仅取决于本身的酸碱强度,而且取决于溶剂的酸碱性.因此在非水溶液滴定分析中,为提高物质的酸性,常采用 溶剂;为提高物质的碱性,常采用 溶剂之间.4.水溶液中共轭酸碱对Ka、Kb之间的关系是。酸碱反应的实质是。5.一元弱酸HA在溶液中以 和 两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：HA= ， A- = 。当pH pKa时，HA=A-；当pHpKa时，HAA-，溶液中以 为主要的存在物种；

2、当pH pKa时，HAV10, 则该溶液组成正确的是: ( ) A. Na3PO4 B. Na3PO4+Na2HPO4 C. A和B都可能 D. A和B都不可能26.硼砂与水的反应是B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-,酸碱滴定时,硼砂与氢离子物质的量之比为 : ( )A.1:5 B.1:4 C.1:3 D.1:2 27.以酚酞为指示剂，NaOH为标液测定HCl含量时，若NaOH标液吸收了少量CO2，结果将:()A 偏高；B偏低；C不受影响；D无法确定28. NaOH滴定H3PO4至甲基橙变色,则H3PO4的基本反应单元是： （ ）A. H3PO4 B. 1/2H3PO4 C.

3、 1/3H3PO4 D. 2H3PO429.甲醛法测定NH4+时， NH3的基本反应单元是：（ ）A. NH3 B. 1/2 NH3 C. 1/3NH3 D. 2 NH330. 下列物质能用于标定HCl标液的基准物质是：（ ）A. NaOH B. Na2C2O4 C. Na2CO3 D. K2Cr2O7 31.标定HCl溶液最好的基准物质是 A.Na2CO3 B.NaOH C.Na 2B 4O7 10H 2O D.Ba(OH) 232.常用于标定氢氧化钠的基准物质是（） A.邻苯二甲酸氢钾；B硼砂； C.草酸钠； D. 二水合草酸三、判断对错：（在正确的答案后画“”，错误的画“” ）（10分）

4、1. Ac-作为碱在水中的强度比在HAc中的强度小 （ ）2. 盐酸在冰醋酸中的强度比在水中的强度大。 （）3. 酸碱的强度只与酸碱本身性质有关。 （ ）4. 两性物质溶液的PH值与该物质浓度无关。 （）5. 一种缓冲溶液可使溶液任意PH保持基本不变。（）6. 缓冲溶液在pH=pKa时缓冲容量最大。 （ ）7. 被滴定酸碱的浓度和强度增大，突跃范围将增大（ ）9.强酸碱滴定的突跃范围大于同浓度弱酸碱滴定的突跃范围。 （）10.双指示剂法测定混合碱,若V1V2,则样品组成是NaOH 和Na2CO3。 （）四、解释下列名词： 酸 碱 共轭酸碱对 分布系数 酸碱滴定突跃范围五、简答题： 1.何谓酸碱

5、滴定突跃范围？它的大小与哪些因素有关？酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？ 2.写出浓度为c (mol/L)的NaCN溶液的MBE、CBE、PBE。六、计算题： 1. 计算下列各溶液的pH值：（1）0.010 molL-1NH4Cl；(2)0.010molL-1Na2HPO4 ；（3）50mL 0.10molL-1H3PO4 + 75mL 0.10molL-1NaOH。2.下列滴定能否进行？如能进行，则计算化学计量点时的pH值。 （1）0.10molL-1HCl滴定0.10molL-1NaAc； （2）0.10molL-1 NaOH滴定0.10molL-1HCOOH； （3）0.10molL-1

6、HCl滴定0.10molL-1NaCN3.欲配制pH=5.45总浓度为0.20mol/L的六亚甲基四胺缓冲溶液500mL。应称取(CH2)6N4多少克？加入6mol/L HCl多少毫升？ pKb(CH2)6N4)=8.85, M(CH2)6N4)=140g/mol4.用0.01000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01000molL-1 HAc溶液，计算：（1）滴定前pH值；（2）化学计量点时pH值。5.用0.2 mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的酒石酸(H2A)溶液, (1)判断能否直接滴定 有几个滴定突跃 (2)如能滴定,计算化学计量点时的pH值,并选择合适的指示剂. (已

7、知酒石酸的pKa1=3.04,pKa2= 4.37)6.计算用 0.1000mol.L-1 HCl溶液滴定0.1000mol.L-1 的NH3H2O溶液时的突跃范围和化学计量点。（已知：NH3H2O：Kb=1.810-5）7.计算用 0.1000mol.L-1 NaOH 溶液滴定0.1000mol.L-1 的HCOOH溶液时的突跃范围和化学计量点。（已知：HCOOH：Kb=1.810-4）8.欲配制0.10mol.L-1的NaOH溶液500mL，问应取NaOH多少克？称取邻苯二甲酸氢钾 0.4858g,用此NaOH溶液滴定,消耗23.15 mL,求此NaOH标液的浓度。 M(邻苯二甲酸氢钾)=

8、204.2 M(NaOH)=40.009.现需标定0.10molL-1NaOH溶液，如何计算称取基准物H2C2O42H2O的质量范围？ M(H2C2O42H2O)=126.0710.称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol11.现有一含磷样品,称取样品1.000克,经过处理后,以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵 (NH4)2H PO4 12MoO3 H2O,用水洗去过量的钼酸铵后,用0.1000 mol/LNaOH 50.00 mL溶解沉淀.过量的NaOH用0.2000 mol/LHNO3滴定,以酚酞作指示剂,用去HNO310.27 mL,计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量.(NH4)2H PO4 12MoO3 H2O+ 24NaOH =12Na2MoO4+ (NH4) 2HPO4+ 13H2O12.称取混合碱样品(不含互相反应的组份)0.4190g，溶解后稀释至50.00ml，将此溶液平均分成两份。一份以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-