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文档简介

1、第一章第二节 电解质和离子反应学案（1）学习目标. 了解气电解质电离的过程。.掌握电解质电离方程式书写。（重点）. 了解物质导电性的本质原因。（难点）.能够区分电解质和非电解质。（难点）知识体系一、电解质和非电解质思考：金属能够导电的原因是什么？金属导电的本质：O实验1-2Na。固体、KNCh固体不导电：, NaCl溶液、KNCh溶液能导电：因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。蒸僧水不导电：。溶液导电的本质：问题：1、BaCL固体导不导电？为什么？2、熔融状态下的BaCb是否导电？3、BaCL溶液是否导电？小结：物质导电的本质是 0电离：，电解质：O非电解质：非电解质：O小结：根据以上的知识

2、，结合物质的分类，用实线将每类物质与方框连接起来非电解质：O小结：根据以上的知识，结合物质的分类，用实线将每类物质与方框连接起来物质混合物纯净物溶液胶体 浊液其他既不是电解质， 也不是电解侦单项化合物JuI I无机物仃机物金属非金属I酸 做 非电解质：O小结：根据以上的知识，结合物质的分类，用实线将每类物质与方框连接起来物质混合物纯净物溶液胶体 浊液其他既不是电解质， 也不是电解侦单项化合物JuI I无机物仃机物金属非金属I酸 做 盐优化物小电解成金属气化物 IF金属气化物.电解质本身能导电溶于水能导电熔融状态下能导电金属铜 固态NaClCO2H2sCM碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KN

3、O3葡萄糖电解质：；非电解质；能导电：O例2：判断以下说法是否正确A、金属能导电，它是电解质B、NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质C、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质D、液态氯化氢不导电，HC1不是电解质E、S03溶于水后所得溶液能导电，但S03不是电解质二电解质的电离1、定义：o2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。电离方程式：NaCINa+电离方程式：NaCINa+ + Cl-3、几种常见的电解质电离方程式书写NaHCO3NaHSOaNaHSCUNaHS例3：判断电离方程式的正误并改正H2s。4=H2+ + SO42-MgCh =Mg+2 + Cl- FeSO4=Fe2+ + S2-+ 40例4：书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2 AICI3 H2SO4 HNO3 HC1 CH3COOH NH3 H2O从电离的角度总结酸、碱的概念。例5：请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。每组物质间能否发生反应？若能写出反应方程式。(l)Na2s

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