2022届浙江省杭州高三最后一卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A该有机物的分子式为C15H21O4B该

2、有机物能发生取代、加成和水解反应C1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2D1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H22、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ASiO2H2SiO3Na2SiO3B饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)DNH3N2HNO33、AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是A按气流方向从左至右，装置连接顺序为acbdB先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C试剂R为P2O5或CaCl2 吸收空气中的水蒸气D为了中止

3、反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞4、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A3种B4种C5种D6种5、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A“石碱”的主要成分易溶于水B“石碱”俗称烧碱C“石碱”可用作洗涤剂D“久则凝淀如石”的操作为结晶6、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D在的催化

4、作用下，苯可与溴水发生取代反应7、已知：plg。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法正确的是A溶液中水的电离程度：abcBc点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D图中b点坐标为(0，4.75)8、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22上升到70。下列判断不正确的是A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁

5、移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关9、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是A石油与煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C光合作用将太阳能转化为化学能D图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体10、北宋本草图经中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此一物置于铁板

6、上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是A朴消是黑火药的成分之一B上述过程发生的是置换反应C此记载描述的是鉴别绿矾的方法D“色赤”物质可能是单质铜11、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（ ）AX、Y简单离子半径：XYBW、Z元素的简单氢化物的稳定性：WZCX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D工业上常用电解熔融Y元素和R

7、元素形成的化合物的方法来制取单质Y12、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒适宜的物质是ANaOHBKICNH3DNa2CO313、X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径：YXB气态氢化物的稳定性：YWCX、Z和R形成强碱D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WR14、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空

8、气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应15、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC为了加快反应速率，上述还原反应

9、最好在高温条件下进行D工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质16、下列有机物命名正确的是（ ）A氨基乙酸B2二氯丙烷C2甲基丙醇DC17H33COOH硬脂酸二、非选择题（本题包括5小题）17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：已知：请回答以下问题：(I)A的化学名称为_，试剂a的结构简式为_。(2)C的官能团名称为_。(3)反应的反应类型为_；反应和的目的为_。(4)满足下列条件的B的同分异构体还有 _种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

10、组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式_。能发生银镜反应 苯环上有2个取代基(5)关于物质D的说法，不正确的是_（填标号）。a属于芳香族化合物b易溶于水c有三种官能团d可发生取代、加成、氧化反应18、非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中R-为)(1)E中的含氧官能团名称为_和_。(2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为_。(3) BC的反应类型为_。(4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有3种不同化学环境的氢

11、(5)已知：。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_19、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：完成下列填空： (1)写出A中发生反应的化学方程式_，采用可抽动铜丝进行实验的优点是_。(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为_。(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_、_（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是_，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是_

12、。(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：实验装置实验现象品红褪色根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_元素。若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为_。20、某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl36H2O反应产物。（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验编号操作现象实验 1按上图所示，加热A中MnO2与FeCl36H2O混合物试管A中固体部分变液态，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B中KI-淀粉溶液变蓝实验 2把A中的混合物换为FeCl36H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热

13、。A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红（实验探究）实验操作和现象如下表：（问题讨论）（1）实验前首先要进行的操作是_。（2）实验1和实验2产生的白雾是_（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_。（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_。选择NaBr溶液的原因是_。（实验结论）（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，

14、则A中发生反应的化学方程式为_。（实验反思）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。21、碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：+完成下列填空：(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到_种产物。月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为_。金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有_种。(2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环

15、境的氢原子，则Y的结构简式是_，X的系统命名为_。(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。【详解】A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误；B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol该有机物与足

16、量溴反应最多消耗3mol Br2，故C错误；D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2，故D正确。故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。2、B【解析】A. SiO2和水不反应，不能实现SiO2 H2SiO3 的转化，故不选A；B. 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2(aq) Mg(s)，故不选C；D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO

17、2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3N2，故不选D。3、C【解析】A制得氯气后，应先除HCl后干燥，A正确；B通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B正确；C试剂R的作用是吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCl2 只能吸收水蒸气，不能吸收Cl2，C错误；D关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。故选C。4、D【解析】该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能

18、为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，其中和不存在顺反异构，存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。故选：D。【点睛】完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该烃中C、H原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为CnH2n，则14n=56，解得n=4，再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。5、B【解析】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；B.

19、“采蒿蓼之属晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；D. “以原水淋汁久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。6、C【解析】A淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；B苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；C酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；D在FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D项错误；答案选C。7、D【解析】A. 根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH7的溶液中，HX的电

20、离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：ab c(OH-)，则c(Na+)Y，A正确；B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性CSi。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：WZ，B正确；C.元素X和R形成的ClO2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；D.Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属Al，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元

21、素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项为易错点，注意冶炼金属Al原料的选择。12、D【解析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；BKI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；DNa2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。13、C【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是

22、五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。【详解】AX、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-H+(或H-)，故A正确；B非金属性NS，故氢化物稳定性NH3H2S，故B正确；CX、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；DW的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：WR，故D正确。故选：C。【点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。14、B

23、【解析】A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；D、单糖不能水解，故D不正确；故选B。15、C【解析】A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol电子，同时得到5 mol NaI，A项正确；B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2O 或2IO3-3N2H

24、4=2I3N26H2O，B项正确；C. 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在6070 比较合适，C项错误；D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；答案选C。16、A【解析】A. 为氨基乙酸，A正确；B. 为2，2-二氯丙烷，B错误；C. 2-甲基-1-丙醇，C错误；D. C17H33COOH为油酸，D错误；故答案为：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） 羟基，羰基 取代反应 保护羟基不被氧化 11 bc 【解析】C为 ；(I) 按命名规

25、则给A命名，结合题给信息与反应中的反应物和产物结构，找出试剂a，可确定结构简式；(2) 由反应找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；(3) 找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A到C，可发现只有醛基被消除，由此可发现的反应类型及反应和的目的；(4)从B的结构出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，确定X结构即可求解；(5) 关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醚键、羰基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；【详解】(I

26、) A为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；题给信息，反应为，则试剂a为；答案为：；(2) 由反应找到C的结构简式：，官能团为羟基和羰基；答案为：羟基；羰基； (3) C的结构简式是，与HI在加热下发生反应得到，可见是-OCH3中的-CH3被H取代了；从流程开始的物质A到C，为什么不采用以下途径：主要是步骤3中醇羟基被氧化成羰基时，酚羟基也会被氧化，因此反应和的目的为保护羟基不被氧化；答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件 能发生银镜反应苯环上有2个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、

27、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是和，它们分别处于间、对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是、，它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；答案为：11；某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，则取代基处于对位，因此X为，则反应方程式为；答案为： (5) D为 ，关于物质D的说法：a因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合； b亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；c含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；d醇羟基可

28、发生取代、氧化，羰基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合；答案为：bc。18、羟基羧基取代反应【解析】 (1) 根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；(2 ) 根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为C14Hl5ON可知，X的结构简式为，故答案为；(3 ) 对比B、C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C，属于取代反应，故答案为取代反应；(4 ) F为。能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；能使溴水褪色，说明含有碳碳双键等不饱和键；有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为，故答案为；（5）以为原料制备，需

29、要引入2个甲基，可以根据信息引入，因此首先由苯甲醇制备卤代烃，再生成，最后再水解即可，流程图为，故答案为。点睛：本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型，涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结构、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等，充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点，可利用类比迁移法或联想迁移法，注意（5）中合成路线充分利用信息中甲基的引入。19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反应的进行 变红 NH3 Cl2 过滤 CuO会溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可

30、写出化学方程式；(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。【详解】(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，抽动铜丝可

31、以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反应的进行；(2)反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为：变红；(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案为：NH3；Cl2 ；(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸

32、反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为Cu2S，故答案为：硫；Cu2S。【点睛】二氧化硫通入氯化钡溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于产物不共存，所以此反应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸；要么加入强氧化剂将BaSO3氧化为BaSO4。20、检查装置的气密性 HCl 2Fe

33、32I=2Fe2I2 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62 Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2 MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O 【解析】（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；（2）FeCl36H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；（3）由信息可知，FeCl3是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀；为确认黄色气体中含有Cl2，需要除去Fe3+的干扰，因为Br可以被Cl2氧化成

34、Br2，但不会被Fe3氧化为Br2，可选择NaBr溶液；（5）二氧化锰与FeCl36H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，据此结合原子守恒书写化学方程式。【详解】（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；（2）FeCl36H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；故答案为HCl；（3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2，故答案为2Fe32I=2Fe2I2；（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀，离子方程

35、式是3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62；为确认黄色气体中含有Cl2，将试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到浅橙红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案为3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62；Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2；（5）二氧化锰与FeCl36H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，反应方程式为：MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O，故答案为MnO22FeCl36H2O Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O。21、4