2022届云南省玉溪市华宁高考仿真模拟化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验合理的是（）A证明非金属性ClCSiB制备少量氧气C除去Cl2中的HClD吸收氨气，并防止倒吸AABBCCDD2、下列有关叙述正确的是A汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B酒精能使蛋白质变性，酒精纯

2、度越高杀菌消毒效果越好C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂3、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（ ）A吡啶和嘧啶互为同系物B吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C三种物质均能发生加成反应D三种分子中所有原子处于同一平面4、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= lgc，pKa= lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是( )ApH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B将等

3、浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性C随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大DpH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小5、下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A利用装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B利用装置，验证元素的非金属性：ClCSiC利用装置，合成氨并检验氨的生成D利用装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6、将V1mL 1.0 molL1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示

4、（实验中始终保持V1V250 mL）。下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为20 B该实验表明化学能可能转化为热能C氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应7、下列有关物质用途的说法，错误的是()A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料8、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应中铬元素的化合价均发

5、生了变化9、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。下列说法错误的是A实验时，的废水中出现红色B的作用是吸收尾气，防止空气污染C用进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低10、下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）A纯碱（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O）D生石灰Ca(OH)211、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B第32号元素的单质可作

6、为半导体材料C第55号元素的单质与水反应非常剧烈D第七周期A族元素的原子序数为11712、已知某锂电池的总反应为。下列说法错误的是A金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极D充电时，阳极反应式为13、下列有关说法正确的是( )AH2O与D2O互为同位素BCO2和CO属于同素异形体C乙醇与甲醚互为同分异构体D葡萄糖和蔗糖互为同系物14、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A在该液相熔体中Cu优先于S

7、i被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C电流强度的大小不会影响硅提纯速率D三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率15、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。（H2A的电离分两步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列说法错误的是A室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/LBF点对应溶质是NaHA，溶液显酸性CG点溶液显中性的原因是溶质为Na2ADH点溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)16、下列说法

8、正确的是A同主族元素中，原子序数之差不可能为 16B最外层电子数为 8 的粒子一定是0族元素的原子C同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be17、25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10mol

9、L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大18、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定C维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种19、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧

10、得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD20、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气21、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是A将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B将电器垃圾深埋处理可减

11、少重金属对环境的危害C对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用22、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是Lv的非金属性比S强 Lv元素原子的内层电子共有110个 Lv是过渡金属元素 Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：

12、回答下列问题：(1)有机物 A 的名称是_，F 中含有的官能团的名称是_。(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_。(3)F 生成 G 的反应类型为_。(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)有机物 I 的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线_。24、（12分）酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的结构简式为_，B C的反应

13、类型为_，C中官能团的名称为_，CD的反应方程式为_。(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构；能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；能发生银镜反应。(3)判断化合物F中有无手性碳原子_，若有用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) _。25、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要实验装置和步骤如下：在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾

14、，小心预热溶液到40。从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。通过_操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀23次，将洗涤液合并入滤液。加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH12），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。已知：己二酸的电离平衡常数：Ka13.8105，Ka23.910-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表温度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.08

15、8.4634.194.8100（1）步骤中缓慢滴加环己醇的原因是_。（2）步骤划线部分操作是_、在第、布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_。（3）步骤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是_。（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL下列说法正确的是_。A称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢

16、加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量B摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下D滴定结束后稍停12分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数E记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高计算己二酸纯度的表达式为_。26、（10分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制备 K2FeO4（夹持

17、装置略）。（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为_。工业制氯气的反应方程式为_。（2）装置 B 中盛放的试剂是_，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性质（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气

18、体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。_。27、（12分）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子（1）精制除杂的步骤顺序是_ （填字母编号）a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线_（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是_（填字母编号）；用c装置制

19、备NH3，烧瓶内可加入的试剂是_（填试剂名称）（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液_计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数28、（14分）（10分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为CO。相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

20、H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_（填标号）。a增大压强 b降低温度 c提高原料气中H2O的比例 d使用高效催化剂（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为_，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_L。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反应历程如下：由原料到状态_能量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器

21、内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_。气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因_。29、（10分）如图是元素周期表的一部分：（1）写出元素的元素符号_，与同周期的主族元素中，第一电离能比大的有_种。（2）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为_。H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，则H2F+离子的空间构型为_，写出一种与H2F+互为等电子体的分子 _ 。 （3）下列说法正确的是_a.N2H4分子中含5个键和1个键b.基态P原子中，

22、电子占据的最高能级符号为Mc.Sb 位于p区d.升温实现液氨氨气氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性 共价键。（4）GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_。 （5）GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN 晶体中分割出的平行六面体如图 。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN 晶体的密度为_g/cm3 (用a、NA 表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1

23、、D【解析】A. 盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较Cl与C的非金属性强弱，同时盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；B. 过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错误；C. 碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；D. 四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；故选D。【点睛】A项是学生们的易错点，其中

24、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较Cl与C的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。2、C【解析】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极

25、保护法，故C正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。3、C【解析】A同系物差CH2，吡啶和嘧啶还差了N，不可能是同系物，A项错误；B吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；C三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；D吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；答案选C。4、C【解析】随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的变化曲线分别是。【详解】

26、A. 根据图示，pH=3.50时， c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故A错误 ；B.根据a点，H2A 的 Ka1=10-0.8，根据c点，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常数是=10-8.7，等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；C.，随着 HCl 的通入c(HA-)先增大后减小，所以c(H+)/c(H2A)先减小后增大，故C正确；D.根据物料守恒， pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变，故D错误；答案选C。5、D【解析】A.装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；B.装置，盐酸不是氯元

27、素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，故B错误；C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选：D。6、B【解析】A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21 ，A错误；B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能

28、转化为热能；B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1V250 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20 mL, 氢氧化钠溶液的物质的量浓度0.03 L1.0 molL10.02 L1.5molL1，C错误；D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；答案选B。【点睛】根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。7、C【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。8、D【解析】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应又告知Cr2O3能与KOH反

29、应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；B.反应中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；C.反应中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；D.反应和中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；所以答案选择D项。9、C【解析】A. 中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，的废水由无色变为红色，A正确；B. 中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为

30、可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确；C. 根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏作用，C错误；D. 蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确；故合理选项是C。10、B【解析】A纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；B重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；C生石膏的化学式为CaSO42H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4H2O，C项错误；D生石灰的化学式为CaO，D项错误；答案选B。11、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素

31、为Te（碲），是非金属元素，A错误；B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；D. 第七周期0族元素的原子序数为118，A族元素的原子序数为117，D正确；答案选A。12、C【解析】A. 由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；B. 金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；C. 放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；D. 充电时，阳极反应式为，D

32、正确；故答案选C。13、C【解析】A. H与D互为同位素，故A错误；B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；故选C。14、D【解析】由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。【详解】A由图可知，电解池的阳极上Si失电子转

33、化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；B图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；C电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；D三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D正确；答案选D。15、C【解析】由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离， 第二步部分电离，F点20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA，G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2

34、A，H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A。【详解】A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离， 第二步部分电离，则0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/Lc( H+) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的 【解析】由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KO

35、H=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】（1）A中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为0.5mol2(1-0)NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中

36、的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知K2FeO4的净水原理为K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，故

37、答案为：K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。27、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能将HCO3转化为CO32，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大Cl浓度，有利于NH4Cl结晶析出 b 浓氨水 称取一定质量的天然碱晶体 加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀 【解析】(1)根据SO42、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；(2)NH3易溶于水，有

38、利于吸收溶解度不大的CO2；根据溶解平衡，增加反应物的浓度有利于晶体析出；(3)侯氏制碱法主要操作是在氨化饱和的NaCl溶液里通CO2，因此后续操作中得到的CO2和NaCl可循环利用；(4)实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；(5)根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出N

39、a2CO3的质量分数。【详解】(1)SO42、Ca2+、Mg2+等分别与Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba(OH)2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通过与HCO3的反应，增加NH4+浓度，并利用精盐增大Cl浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH4Cl结晶析出；(3)煅烧炉里生成的CO2可循环

40、利用，滤液a析出晶体氯化铵后得到的NaCl溶液可循环利用，则；(4)实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；(5)实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤

41、、洗涤、干燥、称量沉淀即可。28、41 bc 2CO22eH2OHCOO或CO22eH2OHCOOOH 5.6 吸收 50% 0.25p0 随着CO2压强增大，CO2浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2压强继续增大，会造成催化剂表面乙苯的吸附率下降 【解析】（1）H=463 kJmol121075 kJmol1803 kJmol12436 kJmol1=41 kJmol1。（2）CO2转化为HCOO得到2个电子，用OH平衡电荷，电极反应式为CO22eH2OHCOOOH或2CO22eH2OHCOO；阳极电解生成氧气，电解过程中转移1 mol电子，生成氧气的体积（标准状况）为5.6 L。（3）由原料到状