2022届云南省河口县高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A无色气体B能溶于水C有刺激性气味D光照下与氢气反应2、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下

2、列有关说法错误的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是该反应的氧化产物B消耗1molPX，共转移8mol电子CPX含苯环的同分异构体还有3种DPTA与乙二醇可以发生缩聚反应3、下列有关化学用语使用正确的是AT原子可以表示为B氧氯酸的结构式是:H-NCC氧离子的结构示意图: D比例模型可以表示CO2或SiO24、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20

3、：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是A正常人血液内Kw=10-14B由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3+OH=CO32+H2O的反应5、下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同6、金属铊(81Tl)有

4、重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A原子半径：CsTlB碱性：CsOHTl(OH)3C与水反应的剧烈程度：Tl CsDTl是第六周期第A元素7、下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )A一氯代物数目均有6种B二者均能发生取代、加成和氧化反应C可用酸性高锰酸钾溶液区分D分子中所有碳原子可能在同一平面上8、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是A简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁B单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C可以通过分别电

5、解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强9、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（ ）A图1中，中间体1到产物1的方程式为O-ONO+NOBNO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C由O和N2制NO的活化能为315.72kJmol-1D由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢10、能正确表示下列反应的离子方程式为()。A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe

6、32ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+11、唐本草和本草图经中记载：“绛矾，本来绿色，正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（ ）AFeSO47H2OBSCFe2O3DH2SO412、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是A钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C玻璃化学性质

7、稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物13、下列说法正确的是A金刚石和足球烯（）均为原子晶体BHCl在水溶液中能电离出，因此属于离子化合物C碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力D在、和都是由分子构成的14、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02

8、.02.8K3下列说法不正确的是A05min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64molL-1min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80DK1=K2K315、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键C92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA16、下列物质的制备中，不符合工业生产实

9、际的是ANH3NONO2HNO3B浓缩海水 Br2 HBr Br2C饱和食盐水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合气体 HCl气体盐酸17、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A晶体硅属于共价晶体B硅原子的电子式为C硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D硅原子的价电子排布图为18、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）APt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1

10、C该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合19、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和绿矾FeSO47H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加热到7080 的目的是促进Fe3的水解C溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大20、室温下，1 L含0.1 mol

11、HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A结合H+生成 HA，pH变化不大C该温度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液21、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材

12、料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列说法不正确的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.14.7C“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D“沉锌”反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O22、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A反应物是乙醇和过量的3m

13、olB控制反应液温度在140C反应容器中应加入少许碎瓷片D反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物AH的转换关系如所示：（1）A是有支链的炔烃，其名称是_。（2）F所属的类别是_。（3）写出G的结构简式：_。24、（12分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”OHRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烃基） 请回答：(1)A中的官能团是_。(2)C的结构简式是_。(3)DE的反应类型是_。(4)EG的化学方程式是_。(5)已知：H是芳香

14、族化合物。在一定条件下2B K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。JL的化学方程式是_。(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：_。 下列说法正确的是_（填字母）。aP中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出JbP在体内的水解产物中没有高分子化合物c将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能25、（12分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390，沸点为430 ，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂

15、的装置如图所示（部分夹持装置已略）：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是_(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_。(2)试剂X是_，装置D的作用是_。 (3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是_，可根据E中_(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_。26、（10分）阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟

16、基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_。（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_。冷凝水的流进方向是_(填“a”或“b”)。趁热过滤的原因是_。下列说法不正确的是_(填字母)。A此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂B此种提纯粗产品的方法叫重结晶C根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大D可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含

17、有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_%。27、（12分）正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂 ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：反应原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反应：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶实验步骤如下：在二口烧瓶中

18、加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。加热搅拌，温度上升至100ll0开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。请回答：（1）制备正丁醚的反应类型是_，仪器a的名称是_。（2）步骤中药品的添加顺序是，先加_（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步骤中为减少副反应，加热温度应不超过_为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是_。如何判断反应已经完成？当_时，表明

19、反应完成，即可停止实验。（4）步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_。本实验中，正丁醚的产率为_（列出含W的表达式即可）。28、（14分）制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。(1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=_。共价键C-CC=CC-HH-H键能/(kJmol-1)348615413436 (2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为1104Pa和

20、1105Pa）在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。AH保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是_（填字母）A增大压强 B升高温度 C保持容积不变充入氩气工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_。1104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_、_（填标号）1104Pa、500时，该反应的平衡常数Kp=_Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）(3)利用CO2的

21、弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是_，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_。29、（10分）钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：(1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第_周期；基态Fe2外围电子的轨道表达式为_。(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。该分子中Al原子

22、采取_杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，Al(OH)4中存在的化学键有_（填标号）。A离子键B极性共价键C金属键D非极性共价键E氢键(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的BornHaber循环计算得到。基态Fe原子的第一电离能为_kJmol-1，FeO的晶格能为_kJmol-1。(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍Ni(CO)4，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为25 ，沸点为43 ，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_，写出与配体互

23、为等电子体的分子和离子的化学式为_、_（各写一种）。(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是_；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_gcm-3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。2、B【解析】A. 反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合题意；B.

24、反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗2.5mol MnO4-，共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；C.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有3种，故C正确，不符合题意；D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题意；故选：B。3、A【解析】A. T原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为，故A正确；B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图

25、为，故C错误；D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；答案选A。4、B【解析】A25时，KW=10-14，人的正常体温是36.5左右，所以血液内的KW10-14，A项错误；B由题可知，那么即，代入数值得，B项正确；C选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即，C项错误；D当过量的碱进入血液时，还会发生，D项错误；答案选B5、C【解析】A. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错

26、误；C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；D. 熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；故选C。【点睛】本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。6、C【解析】铯(55Cs)位于第六周期第A族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第A族，金属性：CsTl。A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：CsTl，A项正确；B. 金属性：CsTl，则碱性：C

27、sOHTl(OH)3，B项正确；C. 金属性：CsTl，则与水反应的剧烈程度：CsTl ，C项错误；D. Tl是第六周期第A元素，D项正确；答案选C。【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。7、C【解析】A.中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不同，故A错误；B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误

28、；C. 中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C正确；D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。8、A【解析】空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 简单气态氢化物的稳定性：HFH2ON

29、H3CH4，A正确；B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；故选A。9、D【解析】A、由图1可知，中间体1为O-ON，产物1为O+NO，所以中间体1到产物1的方程式为O-ONO+NO，故A正确；B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/mol，决定了NO的生成速率很慢，故B正确；C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJmol-1，过渡态4到反应物2放出能量为逆反

30、应的活化能，所以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJmol-1，故C正确；D、由图1可知，N和O2制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol，导致O原子和N2制NO的反应速率较慢，所以由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；故选：D。【点睛】明确图中能量变化、焓变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。10、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式

31、为：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B错误；C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C错误；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2SCu2+=CuS2H+，故D正确。综上所述，答案为D。11、B【解析】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO47H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

32、Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。12、B【解析】A. 钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；B. 变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Br2单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又生成溴化银，可见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；C. 玻

33、璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na2OCaO6SiO2，不能说明玻璃为纯净物，D错误；故合理选项是B。13、C【解析】据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。【详解】A. 金刚石为原子晶体，足球烯分子（）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；B. HCl是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出需在水的作用下才能发生，B项错误；C. 碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；D. 、是由分子构成的，

34、但是原子构成的，D项错误。本题选C。14、A【解析】A容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=0.32molL-1min-1，则v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A错误；B甲和乙的温度相同，平衡常数相等，甲中 A(g) + B(g) D(g)开始(mol/L) 2.0 2.0 0反应(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6化学平衡常数K=10，乙中 A(g) + B(g) D(g)开始(mol/L) 2.0 0反应(mol/L) 1.0 1.0 1.0平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0化学平衡常数K=10，解得：a=2.

35、2，故B正确；C甲中CO转化率=100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；D甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2K3，故D正确；故选A。15、A【解析】A过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

36、BPCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故B错误；C92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；D铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗3mol铁生成4mol氢气，则0.1molFe与足量水蒸气反应生成的H2为mol，数目为NA，故D错误；答案选A。16、D【解析】A工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A项不符合题意，不选；B通过海水提取溴，是用Cl2

37、氧化经H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将Br2转化为HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为Br2，经CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B项不符合题意，不选；C工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；DH2和Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；答案选D。17、D【解析】晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为1s22s22

38、p63s23p2，C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D错误。18、A【解析】SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。【详解】A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A错误；B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故B正确；C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确；D

39、. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；故答案为A。19、D【解析】A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS3O212H=4Fe34S6H2O，故A正确；B. 溶液Z加热到7080 的目的是促进Fe3的水解生成聚铁胶体，故B正确；C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。综上所述，答案

40、为D。20、D【解析】A溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；B根据表中数据，向溶液a中通入0.1 mol HCl时，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c

41、(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；D向0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；答案选D。21、C【解析】粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；A依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；B依据沉

42、淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；C“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；D“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2与HCO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【详解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；B依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.14.7，故B正确；C“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu，过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C

43、错误；D“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2，发生的离子反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正确；故选C。22、C【解析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170，反应装置为液液加热装置，据此进行解答。【详解】A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；B反应温度在140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，选项B错误； C溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确； D为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误； 答案选C。【点睛】本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯

44、的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，反应温度在140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。二、非选择题(共84分)23、3-甲基-1-丁炔（或异戊炔） 卤代烃 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支链的炔烃，由分子式可知为CH3CH(CH3)CCH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应，则E应为烯烃，结构简式为CH3CH(CH3)CH=CH2，F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H，由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此

45、解答该题。【详解】（1）A是有支链的炔烃，为CH3CH(CH3)CCH，名称为3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；故答案为：3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；（2）F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，属于卤代烃；故答案为：卤代烃；（3）由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、羟基 HCCH 加聚反应 ac 【解析】A是，乙醇连续氧化得乙酸，故B是，根据信息，结合流程图，C是，D是，D到E是加聚反应，E是，根据信息可推知F为，G是，根据分子式H是，根据流程图结合P的结构可推知I为，J是，根据（5）小题，可以推知K是乙酸酐

46、（），由P逆推知L为。【详解】（1）A是乙醇，乙醇的官能团是羟基，答案为：羟基；（2）据信息，结合流程图，可以推出C是，故答案为：；（3）D是， E是，D到E是双键发生了加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）E是，A是乙醇，根据信息，该反应为取代反应，答案为：；（5）根据信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案为：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故答案为：；a.P可以完全水解产生，以及乙酸，a正确；b. P可以完全水解产生，该物质为高分子，b错误；c. 根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；答

47、案选ac。【点睛】解有机推断题，要把握以下三个推断的关键： (1)审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图)；(2)用足信息(准确获取信息，并迁移应用)；(3)积极思考(判断合理，综合推断)。根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件(特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件)，不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。25、 CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3 碱石灰或氢氧化钠或生石灰 防止

48、水蒸气进入C中导致氨基锂水解 排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应 球形干燥管末端基本没有气泡冒出时 取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成 【解析】（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择

49、检验方案。【详解】（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故答案为：；CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3；（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为：碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；（3）加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3，NH3极易溶于

50、水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；（4）LiNH2水解时产物应是LiOH和NH3，可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3，故方案可设计如下：取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。26、醋酸酐和水易发生反应 水浴加热 乙酰水杨酸受热易分解 a 防止乙酰水杨酸结晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；（1）醋酸

51、酐和水易发生反应生成乙酸；（2）合成阿司匹林时要控制温度在8590，该温度低于水的沸点；（3）向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸，乙酰水杨酸受热易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸；（4）水杨酸的相对分子质量为138，n（水杨酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的

52、物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145mol180g/mol=2.61g，产率=实际质量理论质量100%【详解】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酐和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酐反应，所以需要干燥仪器，故答案为：醋酸酐和水易发生反应；(2)合成阿司匹林时要控制温度在8590，该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；(3)乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135，使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙

53、酰水杨酸受热易分解，故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，故答案为：a；趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故选：ABC；(4)水杨酸的相对分子质量为138，n(水杨酸)=2.0g138g/

54、mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL1.08g/cm3)102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145mol180g/mol=2.61g，产率=实际质量理论质量100%=2.2g2.61g100%=84.3%，故答案为：84.3%.27、取代反应 （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反应液剧烈沸腾 135 提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率 分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化 正丁醇 【解析】根据反应方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制备

55、正丁醚的反应类型，根据图中装置得出仪器a的名称。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸石防暴沸。根据题中信息，生成副反应在温度大于135；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动；水分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根据2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理论得到C4H9OC4H9物质的量，再计算正丁醚的产率。【详解】根据反应方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制备正丁醚的反应类型是取代反应，根据图中装置得

56、出仪器a的名称是(直形)冷凝管；故答案为：取代反应；(直形)冷凝管。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与液体加热，因此沸石的作用是防暴沸或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。根据题中信息，生成副反应在温度大于135，因此步骤中为减少副反应，加热温度应不超过135为宜。该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，因此使用水分离器不断分离出水的目的是提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率。水分离器中水的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时或则有机物的量不再变化时，表明反应完成，即可停止实验；故答案为

57、：135；提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率；分水器中水(或有机物)的量(或液面)不再变化。根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去正丁醇。根据2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理论得到C4H9OC4H9物质的量为0.17mol，则正丁醚的产率为；故答案为：正丁醇；。28、+123 kJmol-1 C B 该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡右移 3.3103 C与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面 生成有毒气体CO(或其他合理说法) 【解析】(1)比较丙烷与丙烯的结构，可确定断裂2个C-H键和

58、1个C-C键，形成1个C=C键和1个H-H键，利用表中键能可计算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H。(2)A对于一个化学反应，方程式确定后，H确定，与反应进行的程度无关；B混合气体的质量和体积都不变，密度始终不变；C混合气体的质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不断减小；D反应发生后，总是存在单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键。A增大压强，平衡逆向移动；B升高温度，平衡正向移动；C保持容积不变充入氩气，平衡不受影响。工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，可增大混合气的体积，减小与反应有关气体的浓度。1104Pa与1105Pa进行对比，从

59、平衡移动的方向确定图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线。1104Pa、500时，丙烷、丙烯、氢气的体积分数都为33.3%，由此可计算该反应的平衡常数Kp。(3) CO2具有氧化性，能与催化剂表面的积炭发生反应生成一氧化碳气体，由此可确定原因及缺点。【详解】(1)比较丙烷与丙烯的结构，可确定断裂2个C-H键和1个C-C键，形成1个C=C键和1个H-H键，利用表中键能可计算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=(2413+348) kJmol-1-(615+436) kJmol-1=+123 kJmol-1。答案为：+123 kJmol-1；(2)A对于一个化学反应，方程式确定后，H确定，与反应进行的程度无关，A不合题意；B混合气体的质量和体积都不变，密度始终不变，所以密度不变时不一定达平衡状态，B不合题意；C混合气体的质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不断减小，当平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，C符合题意；D反应发生后，总是存在单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键，反应不一定达平衡状态，D不