九年级上册科学教材知识点复习

1、- 22-九年级上册科学教材学问点复习第一章探究物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中确定没有化学变化；化学变化中经常伴随着物理变化蜡烛的燃烧是化学变化， 熔化是物理变化区分：是否有物质生成。物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、 、助燃性O、氧化性2CuO等复原性(C、H2、CO)等2、探究物质变化的方法物体的外形会发生变化物理变化物质混合时会产生沉淀化学变化化学变化物质变化时有气体产生物理变化或化学变化都有可能物质在确定条件下状态发生变化物理变化3、CuSO4 2

2、CuSO4 H2O(晶体： 蓝色)粉末 ：白色CuSO4 H2O CuSO4H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反响生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。其次节探究酸的性质1水果中含有柠檬酸。23、酸碱性酸碱大约的：酸碱指示剂：紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液 不变色变红色酸碱度确定值： PH 试纸比色卡或PH 计4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3Al(OH)3 3 HCl AlCl3 3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO26、盐酸与铁锈反响：6HCl Fe2O3 2F

3、eCl 3HO7、盐酸与氧化铜反响：2HCl CuO CuCl HO8、Zn HSO ZnSOHOFeOHSO2FeSO HOCuO HSO CuSO HO Cu(OH) HSO CuSO 2HO BaCl HSO BaSO 2HCl9、酸的共性：酸能使指示剂变色；酸能与碱反响生成盐和水；酸能与某些金属氧化物反响生成盐和水；酸能与某些金属反响生成盐和氢气；酸能与某些盐反响生成的盐和的酸。10、酸的共性：硫酸2S脱水性：是化学变化；吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的枯燥剂。酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。假设浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用

4、干布试去，然后用大量水冲洗，最终用小苏打溶液冲洗，严峻时应马上送医院。检验：SO42用Ba2-相互检验H2SO4 Ba(NO3)2BaSO4 +2HNO3盐酸HCl检验：Cl用相互检验 g3 g 3硝酸HNO3:强酸、有腐蚀性、有挥发性第三节探究碱的性质12、 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。3、 中和反响：碱和水作用生成盐和水的反响。NaOH HCl aCl HO2NaOH H2SO4 aSO HO农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；工业上常用碱溶液来吸取有毒的酸性气体。SO 2NaOH NaSO HO4碱的水溶液能使紫色石磊试

5、液变蓝、无色酚酞试液变红；某些碱能和某些非金属氧化物反响生成盐和水；碱能和酸反响成盐和水；碱能和某些盐反响生成另一种碱和另一种盐。5氢氧化钠NaO强碱、有腐蚀性简洁潮解：可做氧气、氢气的枯燥剂；吸取SO、NO2等有毒气体；2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O氢氧化钙Ca(OH)：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质强碱、有腐蚀性中和土壤的酸性；澄清石灰水变浑浊，检验COCa(OH) CO CaCO HO6、初中阶段的有色物质：黑色物质：碳、氧化铜、 四氧化三铁e4、二氧化锰黑紫色紫黑色：高锰酸钾白色沉淀：氯化银g、硫酸钡a4碳酸钙a3蓝色：硫酸铜4蓝色溶液、氢氧化铜【u2蓝色沉淀氯化铜2蓝

6、绿色溶液黄色溶液：e3红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【e3】2 a2a 2 a2a()2 2 22 a 2 a 2 a a a2第四节几种重要的盐12正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打碱式盐：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3 俗称铜绿3、几种盐的性质：碳酸钠N2C3碳酸钠晶体Na2CO3 H2O碳酸钠的水溶液呈碱性能是石磊变蓝、酚酞变红碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分CaCO3 高温CaO CO2石灰石(生石灰)a 2a()2熟石灰a2 2 2 a32(搬走大山，形成溶洞)a32 3 2 2形成钟乳石、石笋、石柱氯化钠a：

7、俗称食盐， 即是食物，又是重要的化工原料；0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，具有杀菌作用。4、盐的制取：冬天捞碱纯碱，夏天晒盐食盐。5、各种盐的溶解性表口诀：铵盐、钾盐、钠盐全部溶；硝酸盐全部溶；氯化物盐酸盐只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶；碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合.6、复分解反响：化合物相互交换成分生成化合物的反响。7纯碱 方法。8、盐和化肥：化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长供给给料。种类：含有氮元素的氮肥：它组成叶绿素的重要元素，能促成浓作物的茎叶生长茂盛；含有磷元素的磷肥：它

8、能促进农作物根系兴盛，增加吸取养分和抗寒抗旱力气促进作物穗数增多、籽粒饱满；含有钾元素的钾肥：它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗大，增加抗病虫害力气， 促进糖和淀粉的生成。9、铵盐与碱氢氧化钠、氢氧化钙等混合加热后， 都有氨气放出；氨气能使潮湿的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐 1、农家肥有机肥如微量元素硼、锌、铜、锰等有力于改进土壤构造提高土壤肥力。化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤构造。第五节查找金属变化的规律1P282、金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特性3、金属的化学性质：铁会生锈：e 2 e23锌与盐酸反响放出氢气：n 22有些金属能在氧气中燃烧：

9、 点燃g有些金属不能燃烧： 金属铝的外表易生成一层致密的氧化铝保护膜： 铁锅发蓝：酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不行用铝制容器盛酸性或碱 Al2O四氧化三铁Fe3O属反响产生氢气，故清洗容器时应当回避明火。3Fe2O2 高温Fe3O4铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应准时除锈：4Fe + 3 02 2Fe2O34、置换反响：由一种单质跟一种化合物发生反响生成另一种5、试验室中常用金属锌与稀硫酸反响制取氢气：6、一些常见金属的金属活动性挨次：由强渐渐减弱 CaNaMgAl、 ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu钾 钙钠镁铝 、 锌铁锡铅氢、铜汞银铂金7、金属

10、活动挨次的意义：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来； 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。8、在反响物之间发生转移的反响，又称为氧化复原反响。置换反响都是氧化复原反响。nu4 un49、湿法炼铜：u 24 u4 2e u4 u e4第六节有机物的存在和变化1、一些简洁的有机物：如甲烷42、尿素(2)2等有机物是一类含碳的化合物，大多数含有、 等元素。含碳的无机物：碳的氧化物：、2；碳酸：23、等210，常用常温下压缩体积液化，灌装在容器中贮存。3223000以上的高温，进展金属的焊接和切割。4、 可燃性气体4、410、22、2、与 空气混合点燃时会发生

11、爆炸，在点燃前要检验气体的纯度。56、 大局部有机物易挥发，易燃烧，保存时确定要密封，做试验时确定要远离明火，防止着火或爆炸。78、 自然界物质循环的根本途径是：植物通过光合作用把无机物转化成有机物，各种有机物在生物之间通过食物关系进展转移，生物体通过呼吸作用把有机物转化为无机物， 物与无机物之间的相互转化。其次章物质转化与材料利用第一节 物质的分类和利用1、物质的分类方法： 对纯洁物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进展分门别类。2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。3、常见的无机化合物，依据物质的组成进展分类： 纯洁物：单质： 金属和非金属化合物：有机化合物和无机

12、化合物 ：氧化物：金属氧化物和非金属氧化物酸：是否含氧分：含氧酸H2SO4和 无氧酸HCl依据H的个数分：一元酸HCl、二元酸2SO、三元酸H3PO4等碱： 可溶性碱和不溶性碱盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl； 酸式盐：NaHCO3俗称：小苏打碱式盐：Cu2(OH)2CO3俗称：铜绿空气、溶液4、金属与非金属的区分:P45其次节物质转化的规律1 点燃 现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，试验要在通风橱里进展。 2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法)2 a2a 2 a2a()2 2 22 a2a2a 2aaa2

13、3、自然界中仅有少数金属是以游离态单质的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。2现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体 能使澄清石灰水变浑浊。制取装置：u2现象：先通一会儿排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.有毒，试验时留意安全制取装置：2u()2现象：先通一会儿2 排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。制取装置：5、化合物之间的相互转化：填空大法 + () + ()第三节常见的材料1、金属材料：22钢是由碳和铁等元素形成的合金。生铁的含碳量2% ,钢的含碳量2

14、%。大多数的金属材料实际上是合金。使金属材料变成很小很小的粒子，如纳米粒子，则这种金属的性质就会发生变化，甚至与原来的性质完全相反。金属的锈蚀：与水、空气等物质的作用有关；还与金属内部的构造有关。金属污染：镍、镉、铜、铅、汞等有毒重金属。23第四节材料的进展1、 型材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、型高分子材料、超导材料等。2、 纳米材料：是以纳米为单位的超级微小颗粒材料。在机械强度、刺、光、声、热等方面有很大的优点。3、 材料制造与环境保护：为了削减或消退材料制造过程中的污染,需要探寻无污染或低排放的“绿色”工艺，来保护自然界的生态平衡。第三章能量的转化与守恒第一节能量的相互

15、转化12345678910、小型水电站工作时：势能转化为动能再转化为电能；11、早期的蒸汽汽车模型：化学能转化为热能再转化为机械能；12、制作小风车：化学能转化为热能再转化为机械能。其次节 能量转化的量度1、 功：假设物体受到力的作用，并且在这个力的方向上通过了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。力做功也常说成物体做功，如运发动作用在杠铃上的力对杠铃做功，也可以说成运发动对杠铃做功。234561 1米78 t 910、 单位换算：1焦秒110001106第三节生疏简洁机械1、 杠杆：一根硬棒假设在力的作用下，能绕固定点转动。杠杆可以是直的，也可以是弯的。五要素：支点、动力、阻力、动力臂、阻力

16、臂。1 12 2杠22112斜3、滑轮：滑 (动物)1n定滑轮动滑轮实质：动力臂 阻力臂动力臂 阻力臂优点：可以转变力的方向可以省一半力缺点：不能省力不行以转变力的方向4、杠杆的应用:开瓶器：省力、费距离； 垃圾桶：费力、省距离 ；指甲钳：上面的一个省力 、费距离；下面的两个是费力省距离；手臂：费力、省距离；抬头：费力、省距离；铁锹：以前方的手为支点省力、费距离；以前方的手为支点费力、省距离。走路：省力、费距离；天平：等臂杠杆；铡刀：省力，费距离；道钉撬：省力、费距离；舂米：省力、费距离； 桔槔：省力、费距离；汽车的刹车踩板：省力，费距离；液压检修机：费力，省距离；独轮车：省力，费距离；用铁锤

17、拔钉：省力，分距离。5有用功：必需要做的这局部功；额外功无用功总功：有用功与额外功的总和。机械效率：有用功跟总功的比值。 公式：有总使用任何简洁机械，总有额外功，所以，机械效率总。第四节动能和势能1与质量、速度有关；2重力势能：物体由于被举高而具有的势能；与质量、高度有关；弹性势能：物体由于发生形变而具有的势能；与质量、形变程度有关；3、 机械能：自由落体匀速物体上升 下降上升下降动能：变小 变大不变不变质量、速度势能：变大变小变大变小质量、速度机械能：不变不变变大变小4、应用：匀速水平运动的物体：洒水车、撒农药的飞机、投弹飞机等；速度、高度不变，但质量在削减，所以，动能、势能、机械能都在减小

18、。人造卫星：近地点的速度大，动能大；远地点的速度小，势能大；机械能不变。第五节物体的内能1、热运动：物体内部大量离粒子的无规章运动跟温度直接相关的运动。、内能俗称：热能：物体内部大量做热运动的粒子具有的能。3、转变物体内能的方式：做功：外界对物体做功,可以使物体的内能增加；应用：如钻木取火 、抑制摩擦做功、压缩气体做功物体对外做功，物体的内能会削减。应用：抑制摩擦做功后推出活塞、压缩气体后推出活塞热传递： 传导：物体与物体接触；温差 对流：在液体、气体中才能进展；辐射：不需要介质，如太阳能；4、热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者内能从同一物体的高温局部传递到低温局部的过程。5、做

19、功和热传递转变物体的内能是等效的。6、热量的计算公式： o或 7、水的比热：4.2103千克14.21038、燃料的热值：千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。9、单位：焦千克10、公式： 11、常见燃料的热值：99第六节电能的利用1描述的是电流做功快慢的物理量。2瓦特瓦3 4瓦 伏安5额定功率：是用电器在额定电压下消耗的功率。610178t 以及通过时间的乘积。9焦耳J10、换算单位：焦 伏安秒1、电能表电度表：是计量用电器在一段时间里消耗的电能。12、单位：千瓦时13、单位换算：千瓦时 度 3.610614、应用：220100220V60串联：220实际：14暗23亮并联：220100亮60暗

20、串联：1 2并联：1 2 1 21 2P 484欧姆807欧姆此公式适用于：并联和单个的计算 总 0.17瓦特瓦特 此公式适用于：串联的计算第七节电热器1234 跟通电时间成正比。公式：纯电阻：2不纯电阻：机电热单位：焦耳焦第八节核能的利用123、 原子弹是依据重核裂变的原理制造的；氢弹是依据氢核聚变的原理制造的，它的威力比原子弹大得多。4、核能的利用：核电站：核能 内能 机械能 电能56、 放射线：原子核的裂变核聚变都会产生一些放射线物质，这些物质的原子核内部会向外辐射出肉眼看不见的、能量很高的射线。如射线带正电、射线带负电、和射线不带电。7、 放射线的利弊：大剂量放射线对人畜会造成很大的损

21、害。用较小的量，并慎重地加以把握，射线也可以为人类效劳。如射线探伤仪、种子变异、治疗肿瘤。第九节 能量的转化与守恒1、 能量转化和守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。2 t 第四章代谢与平衡第一节食物与摄食12水：虽然不能供给能量，但却是人体不行缺少的重要物质。水是构成细胞的主要成分。体内的养分和废物都必需溶解在水中才能进展运输。包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等多，是人体的主要50%以上。蛋白质也能为人体的生命活动供给能量。脂肪：是生物体内贮藏能量的物质贮能物质5活动所必需的养分物质。

22、如缺锌味蕾下降、缺碘会引起单纯甲状腺肿大等。道吸取脂肪，预防心血管疾病。维生素：维生素能人体合成，其他须从食物中获得，维生素不能供给能量，但对人体的安康关系极大。3昆虫的各种口器蝗虫的咀嚼式口器蝴蝶的虹吸式口器蜜蜂的嚼吸式口器蝇类的舔吸式口器蚊类的刺吸式口器4、 人消化系统的重要器官 牙人的乳牙 202832牙担忧康，就会加重胃肠等消化器官的负担，影响食物的消化和吸取。所以，保护牙齿很重要。其次节食物的消化与吸取1、消化系统： 消化道：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。 消化腺：唾液腺、胃腺、胆汁、胰液、肠液。2、口腔： 唾液腺 淀粉:初步消化成：麦芽糖(壁)胃：胃液 蛋白质：初步消化成：

23、多肽肝脏：胆汁 脂肪:脂肪酸和甘油胰脏：内：胰岛素：激素外：胰液：消化液分泌三种消化液壁小肠：肠液：分泌三种消化液：是消化和吸取的主要场所。3第三节体内物质的运输12、心脏：左右心室血管 ：动脉左右心房静脉毛细血管含氧量 ：成分：血液：动脉血血浆静脉血血细胞：红细胞、白细胞、血小板体循环：动：O2:鲜组织细胞静：2:暗左心室 主动脉 毛细血管 上下腔静脉 右心房肺循环：静：O2:暗肺泡动：2：鲜右心室 肺动脉 毛细血管 肺静脉 左心房3、血压：舒张压：12千帕；高于12千帕为高血压；收缩压：1218.7千帕； 低于12千帕为低血压。第四节能量的获得1酶糖类 氧 二氧化碳 水 能量活细胞人体每天活动的能量大多数来源于糖类、一局部来源于脂肪、极少数来源于蛋白质。2、无氧呼吸：动物：葡萄糖 酶 乳酸能量少量植