2022届云南省广南县高三3月份模拟考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）分子式为C12H19O2；不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类；1mol该有机物与

2、NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH；属于芳香族化合物。ABCD2、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（ ）A二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D过氧化钠固体露置在空气中变白3、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，则下列判断正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量4、设NA表示阿伏加德罗常数

3、的值，下列说法错误的是A1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子B常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NAC1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NAD在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA5、在催化剂、400时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6

4、kJ6、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加热到60，用pH传感器测定pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果AABBCCDD7、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）金刚石 CO2石灰石 葡萄糖。ABCD8、下列离子方程式中正确的是（

5、）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4B铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+=Cu2+2NO2+2H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O9、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机

6、芯片D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应10、镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是AMc的原子核外有115个电子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金属性最强DMc的原子半径小于同族非金属元素原子11、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12、在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（ ）A原混合气体中H2S的体积可能是75mLB

7、原混合气体中O2的体积可能是50mLC剩余25mL气体可能全部是SO2D剩余25mL气体可能是SO2与O213、下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD14、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：Pb

8、SO4 2H2O2e- = PbO24HSO4215、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室温下，BOH的电离平衡常数K = 110-4.8CP点所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)16、现有以下物质：NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中属于电解质的是（ ）ABCD17、

9、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）A苯中含单质溴杂质：加水，分液B乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液18、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是ACu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀19、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有ACl2BHClOCClODHCl20、主族元素W、X、Y、Z的

10、原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）AZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C原子半径由小到大的顺序为：D热稳定性：21、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0B0.1 mol葡萄糖C6H12OC常温常压下，4.48 L CO2和NOD10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为022、我国科学家构建了一种

11、有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（ ）A1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B苯环上的一氯化物有3种C所有碳原子均处同一平面D1molM可与15mol H2发生加成反应二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能团是_；E的分子式是_；试剂a是_。（2）写出反应类型：BC_。（3）C与D反应生成E的化学方程式：_。（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。（

12、合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（AI）均为有机物）：已知：a. b. RCHO回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_；F的官能团名称为_。(2)反应的类型是_。DE所需试剂、条件分别是_、_。(3)G的结构简式为_。(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2， 且满足下列条件的W的结构共有_种（不考虑立体异构）。i.遇FeCl3溶液显紫色； ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是_（写出结构简式）。(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无

13、机试剂任选，合成路线的表示方式为：_.25、（12分）醋酸亚铬水合物的化学式为Cr(CH3COO)222H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是_，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_、_。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为

14、蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_。(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_。(4)称量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则Cr(CH3COO)222H2O(M1=376 )的产率是_%。26、（10分）亚硝酰氯(NO

15、Cl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：_ 。(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,实验开始，需先打开_ ，当_时，再 打开_，Z中有一定量液体生成时，停止实验。装置Z中发生的反应方程式为_。(4)若不用A装置对实验有何影响_（用化学方程式表示）(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g 溶于适量的NaOH 溶

16、液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)1.010-12，Ksp(AgNO2)5.8610-4)27、（12分）吊白块( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSO3的制备：如图

17、，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。（1）装置中产生气体的化学反应方程式为_；中多孔球泡的作用是_。（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_。吊白块的制备：如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在8090C下，反应约3h，冷却过滤。（3）仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_。（4）将仪器A中的反应温度恒定在8090的目的是_。吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸气；吊

18、白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。（5）滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为_%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)28、（14分）有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：已知：i.R-CN R-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +

19、C2H5OH回答下列问题(1)A 的名称是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的类型是_。(4)反应中的试剂 X是_。(5)E 属于烃，其结构简式是_。(6)H 中所含的官能团是_。(7)反应的化学方程式是_。(8)H 经三步反应合成 K：H IJK，写出中间产物 I和J的结构简式_。29、（10分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式_（3）为了测定制得的无水AlCl3

20、产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。写出上述测定过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。【详解】由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，

21、故正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A。2、B【解析】A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；B. 将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中

22、生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既被氧化又被还原，故B正确；C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误；D. 过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；故选：B。3、A【解析】A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ ，故A正确；B、2molSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故B错误；C、状况未知，无法由体

23、积计算物质的量，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,故D错误；答案选A。4、B【解析】A. 1molCl2与过量Fe粉反应的产物是FeCl3，转移，A项正确；B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；C. 1molZn失去，故硫酸被还原为和的物质的量之和为，C项正确；D.反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中每生成4molCl2就有1mol KClO4参加反应，转移，所以每生成1molCl2，转移的电子数为，D项正确。答案选B。5、D【解析】A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；B.由图像可知反应物能量高，所以键能

24、低，选项B错误；C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，选项C错误；D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ ，选项D正确；答案选D。6、D【解析】A氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；C乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；D升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水

25、的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；故答案为D。7、A【解析】12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，金刚石、CO2、石灰石、葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故合理选项是A。8、D【解析】A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；D. NaHCO3和Ba

26、(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。故选D。9、B【解析】A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；D、单糖不能水解，故D不正确；故选B。10、D【解析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原

27、子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。11、A【解析】A铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；B铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为

28、氧化铁，故B错误；C一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；D二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；故选A。12、D【解析】H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应2H2S+O22S+2H2O，氧气足量发生反应2H2S+3O22SO2+2H2O；据此讨论；若n（H2S）：n（O2）2:1，发生反应， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，发生反应，没有气体；若n（H2S）：n（O2）2:3，发生反应，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应，气体为二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，

29、发生反应H2S有剩余，则2H2S+O22S+2H2O 体积变化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余气体为25mLH2S，原混合气体中O2为25mL，H2S为100-25=75mL，符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应，没有剩余气体，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）2:3，发生反应，氧气有剩余，则:2H2S+3O22SO2+2H2O 体积变化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应，最后气体为二氧化硫，体积为50mL，不符合题

30、意；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，发生反应，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(SO2)=25mL；则根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL1.5=37.5 mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根据题意可知，H2S与O2混合气体共100mL，所以发生反应2H2S+O22S+2H2O的H2S与O2的总体积为100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL，n(O2)= 1/337.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/337.5mL，所以，原混合气体中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL，n(

31、O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；故答案选D。13、A【解析】AlCl3为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，不可实现；中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；该系列转化实为侯氏制碱法，可实现； 煅烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是，故选A。14、C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，书写正确，故A不符合题意；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方

32、程式为：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，书写正确，故B不符合题意；C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合题意；故答案选C。15、C【解析】ABOH是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中=不断增大，故A正确；BN点-lg=

33、0，即c(BOH)=c(B+)，则BOH的电离平衡常数Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正确；CP点的pOH4，溶液呈碱性，则c(OH-)c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C错误；DN点-lg=0，则c(BOH)=c(B+)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正确；故答案为C。【点睛】考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lg=0，=1，此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数Kb=c(OH-)=c

34、(OH-)=110-4.8，证明BOH只能部分电离，属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。16、B【解析】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质；CH3COOH溶于水可导电，是电解质；NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质； 蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选B。【点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。17、B【解析】A. 溴易溶于苯，不能

35、加水使苯和溴单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溴杂质，故A错误；B. 乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故B正确；C. 乙醛有氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；D. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大。18、A【解析】A. Cu2+

36、为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C. 纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D. 油漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。19、B【解析】氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。20、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或K

37、HS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。【详解】W为H，X为Si元素，Y为S，Z为K元素A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）r（Y）r（X）r（Z），故C错误；D、X为Si元素，Y为S，非金属性SiS，热稳定性：SiH4 H2S，故D错误；

38、故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B，注意二氧化硅用于制造光导纤维。21、A【解析】A. 镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA，故A正确；B. 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.5NA，故B错误；C. 常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol，所含原子总数不是0.6NA，故C错误；D. 钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。故

39、选A。22、D【解析】A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH，由于每2个H+与CO32-反应产生1molCO2气体，所以1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2，A正确；B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同

40、一平面，C正确；D.在M分子中 含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为34+23=18mol，D错误；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键，溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反应 CH3（CH2）4COOH 【解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，则D为CH3COOH。【详解】（1）A中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E的分子式是C10H16O4；试剂a是N

41、aOH水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；（3）在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C的结构简式为，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为CH3（CH2）4COOH等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；（5）以环己醇（）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成1,3环己二烯，1,3环己二烯与溴水发生1，4加成可生成

42、目标物，合成路线为，故答案为：。【点睛】依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。24、+Cl2+HCl 醛基 取代反应(或酯化反应) NaOH溶液 加热 13 【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为，G和氢气发生加成反应生成H为；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A为，A氧化生成B为，B进一步氧化生成C为，C与H发生酯化反应生成I为；(5)苯

43、与氯气在光照条件下生成，然后发生水解反应生成，最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为CH2Cl2，E为HCHO，F为CH3(CH2)6CHO，G为，H为，I为。(1)反应为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl； F为CH3(CH2)6CHO ，官能团名称为醛基；(2)反应是C()与H()发生酯化反应或取代反应产生I()，反应类型为酯化反应或取代反应；D为CH2Cl2，E为HCHO，D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E，所以DE所需试剂、条件分别是NaOH溶液、加热；(3)G的结构简式为；(4)化合物W化学式为C8H8O2，W比

44、C多一个-CH2原子团，且满足下列条件，遇 FeCl3 溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；如果存在-OH、-CH2CHO，有邻、间、对3种不同结构；如果取代基为-OH、-CH3、-CHO，有10种不同结构；所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1 的结构简式为；(5)苯与氯气在光照条件下生成，发生水解反应生成，与CH3CHO发生醛的加成反应产生，故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的

45、加成反应特点，利用顺推法与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断，关键是确定取代基的种类及数目。25、分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O 防止水中的溶解氧氧化Cr2+ 水封，防止空气进入装置内 乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥 31700m/376n 【解析】(1)根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2、还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；一段时间后，整

46、个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，CrCl2溶液与CH3COONa溶液反应生成醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，反应的离子方程式为2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O，故答案为分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O；(2) 本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气

47、氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空气进入装置内；(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥；(4) 实验时取用的CrCl3溶液中含溶质ng，理论上得到Cr(CH3COO)222H2O的质量=376g/mol=g，该实验所得产品的产率=100%=100%=%，故答案为。【点睛】本题考查物质制备实验方案

48、的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。解答本题需要注意对题目信息的应用。本题的易错点为(1)，注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程式。26、 将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好 K2、K3 A中充有黄绿色气体时 K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 13.1c 【解析】(1)NOCl的中心原子为N，O与N共用两个电子对，Cl与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：；(2)利用大气压强检查

49、X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；(3)实验开始前，先打开K2、K3，通入一段时间Cl2，排尽装置内的空气，再打开K1，通入NO反应，当有一定量的NOCl产生时，停止实验，故答案为：K2、K3；A中充有黄绿色气体时；K1；Z装置为NO与Cl2在常温常压下合成NOCl，反应方程式为：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案为：2NO +Cl2 =2NOCl；(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z，亚硝酰氯遇水易发生水解：NOCl + H2O = HN

50、O2 + HCl，产率降低，故答案为：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；(5) 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，25mL样品中：，则250mL溶液中n(NOCl)=0.2c mol，m(NOCl)=0.2c mol65.5g/mol=13.1c g，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为，故答案为：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c。【点睛】本题

51、侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。27、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发 温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解 当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原

52、来的颜色 92.40% 偏高 【解析】装置中产生气体的化学反应方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率。实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。根据信

53、息吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放出HCHO，因此将仪器A中的反应温度恒定在8090的目的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；5mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物质的量为36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，则甲醛消耗得高锰酸钾的物质的量为3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根据4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，则计算出高锰酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高。【详解】装置中产生气体的化学反应方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质