2022届新疆沙湾县高考化学必刷试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是AX能加聚反应BY分子苯环上的二氯代物有5种C与Y互为同分异构体DX、Y分子的所有原子可能共平面2、主族元

2、素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）AZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C原子半径由小到大的顺序为：D热稳定性：3、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.

3、75.4A02 min的反应速率小于46 min的反应速率B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C增大压强可以提高HCl转化率D平衡常数K(200)K(400)4、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是A使用医用酒精杀死病毒的过程B制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程C患者呼出的病群形成气溶胶的过程D病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程5、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH

4、4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法正确的是A组别中，020min内，NO2的降解速率为 0.0125 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C40min时，表格中T2对应的数据为0.18D010min内，CH4的降解速率6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc(OH-)的溶液中：Na+、Ca2+、C

5、lO-、F-D1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-7、与氢硫酸混合后无明显现象的是ANaOH溶液B亚硫酸CFeCl3溶液D氯水8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应9、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，KspFe（OH）3KspMg（OH）2B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C将稀硫

6、酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡AABBCCDD10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体11、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电

7、极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+12Zn +(1+x6)H2O+16ZnSO4充电放电MnOOH+16ZnSO4Zn(OH)其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是A碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+=MnOOHC充电时，Zn2+移向Zn膜D合成有机高聚物的单体是：12、下列说法不正确的是（ ）A工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒DS

8、O2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒13、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A1个B2个C3个D4个14、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

9、A50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NAB密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4NAC30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NAD1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO的微粒数之和为0.1NA16、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。下列说法错误的是（ ）A放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B放电时负极的反应为C充电时电池正极上的反应为：D充电时锌片与电源的负极相连17、工业上制备纯硅反应的热化

10、学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应18、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A上述X+YZ反

11、应属于加成反应BZ在苯环上的一氯代物有8种CZ所有碳原子不可能处于同一平面DY可作为加聚反应的单体19、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 NAB1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA20、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 ()ACaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2B2F2+2H2O=4HF+O2CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DSO2+Cl2+2H2O=2H

12、Cl+H2SO421、下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）ApH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+22、有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为AFe3O4BFeOCFe2O3DFe5O7二、非选择题(共84分)23、（14分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合

13、成路线如下：（1）贝诺酯的分子式_。（2）AB的反应类型是_；G+HI的反应类型是_。（3）写出化合物C、G的结构简式：C_，G_。（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）_。a不能与FeCl3溶液发生显色反应；b能发生银镜反应和水解反应；c能与金属钠反应放出H2；d苯环上的一氯取代产物只有两种结构（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60 。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构

14、不稳定。完成下列填空：(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是_。(2)写出反应和反应的反应类型反应_，反应_。(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a_，试剂b_。(4)反应中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_。(5)写出B和F的结构简式 B_，F_(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。能与盐酸反应 能与碳酸氢钠反应 苯环上有2种不同环境的氢原子25、（12分）某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。甲同学：取1 mL补铁口服液，加入K3Fe(CN)6（铁氰化

15、钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。乙同学：取5 mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：原因实验操作及现象结论1其他原料影响乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中有维生素C，维生素C有还原性，其作用是_取第1份溶液，继续滴入足量的双氧水，仍未见红色出现排除_影响2量的原因所加_溶液（写化学式）太少，二者没有达到反应浓度取第2份溶液，继续滴加该溶液至足量，仍然未出现红色说明不是该溶液量少的影响3存在形式铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+形式

16、存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色说明Fe3+以_形式存在，用化学方程式结合文字，说明加酸后迅速显红色的原因 (2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN-中各元素的化合价，然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_。(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO47H2O)应为375425(mg/100 mL)，该实验小组设计如

17、下实验，测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）取该补铁口服液100 mL，分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；向 _式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并记录初始体积；滴定，直至溶液恰好_且30秒内不褪色，记录末体积；重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素_mg（以FeSO47H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量_（填“合格”或“不合格”）。26、（10分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，

18、 NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：盛放浓H2SO4仪器名称为_，C中溶液的作用是_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_、Na2O2SO2=Na2SO4。27、（

19、12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)仪器M的名称是_。(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_(填化学式)。(3)B中发生反应的化学方程式为_，能说明B中反应已完成的依据是_。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_(填标号)。a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_ (填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加

20、快过滤速率(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是_。28、（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式_。（2）已知

21、滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是_。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电

22、解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：_。29、（10分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，K=1.610-14)KspFe(OH)3 =2.1610-39， KspNi(OH)2 =210-15Ka1(H2C2O4)=5.610-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5“脱络”过程中，R-与中间产物OH反应生成R(有机物自由基)，OH能与H2O2发生

23、反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH.ii.R-+OH=OH-+Riii.H2O2+2OH=O2+2H2O请回答下列问题：(1)中间产物OH的电子式是_。(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为_(假设溶液体积不变，1g60.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(离子的浓度1.010-5 mol/L)，此时_（填“有”或“无”）Ni(OH)2沉淀生成。(3)25时pH=3的草酸溶液中=_(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_。(4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_。(5)工业上还可用电

24、解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO-把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】AX分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；BY分子()苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；故答案为B。2、A【解析】主族元

25、素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。【详解】W为H，X为Si元素，Y为S，Z为K元素A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；C

26、、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）r（Y）r（X）r（Z），故C错误；D、X为Si元素，Y为S，非金属性SiS，热稳定性：SiH4 H2S，故D错误；故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B，注意二氧化硅用于制造光导纤维。3、C【解析】A. 相同时间内，02min内氯气变化量为1.810-3mol，而46min内氯气变化量为 (5.4-3.7) 10-3mol=1.710-3mol，则02min的反应速率大于46min的反应速率，A项错误；B. 容器容积未知

27、，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；C. 正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，C项正确；D. 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200)K(400)，D项错误；答案选C。4、C【解析】A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学变化，C项正确；D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程

28、都伴随着化学变化，D项错误；答案选C。【点睛】我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数和体积分数是完全不一样的。5、B【解析】A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别中，020min内，NO2的降解平均速率为0.0125 molL-1min-1，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1，选项D错误。答案选B。6、A【解析】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与H

29、CO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C. c(OH-)的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D. H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。7、A【解析】A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；C. FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉

30、淀出现，故D不符合题意；正确答案是A。8、A【解析】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。故答案是A。9、D【解析】A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化

31、铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。答案选D。【点睛】要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。10、D【解析】A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，

32、冷却后二者又重新结合生成氯化铵，不能制备氨气，选项A错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性，会把SO32-氧化产生SO42-，不能说明该溶液一定有SO42-，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误；D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题的关键。11、B【解析】A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳

33、纳米管具有导电性，故A正确；B. 原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-，故B错误；C. 充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜，故C正确；D. 根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；选B。12、A【解析】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；B. 铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或

34、咸的食物，故B正确；C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+，能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于某些领域杀菌消毒，故D正确；故选A。13、B【解析】苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。【点睛】原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。14、B【解析】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色

35、褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中阴离子只有，与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为、，Fe3+、Fe2+与不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有、；综上所述，答案为B。【点睛】本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。15、A【解析】A项、50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝

36、酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物质的量为0.05mol，则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol，故A错误；B项、2molNO与1molO2所含O原子的物质的量为4 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4NA，故B正确；C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，1molCH2O完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故C正确；D项、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物质的量为0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO的物质的量为0.1mo

37、l，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。16、C【解析】如图：对VS2/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2eZn2；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。【详解】A放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2eZn2，故B正确；C充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；D充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故

38、D正确；故选C。17、D【解析】A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)=v(HCl)= ，C错误；D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，100mL1molL-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：D。18、B【解析】A由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；B由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置

39、的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；CZ分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同一平面，C正确；DY分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；故合理选项是B。19、D【解析】1个OH 含有10个电子，1mol OH 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。20、D【解析】AH2O中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化

40、剂，故A不选；B反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；C反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中，S、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H2O中没有元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；故选D。21、D【解析】ApH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和

41、OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；D酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。22、D【解析】由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)=0.07mol，由COCO2可知，铁的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)=0.05mol，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，则铁的氧化物为Fe5O7，故答案为D。二、非选择题(

42、共84分)23、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3 、（任写三种） 【解析】根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为，H为，再根据题各步转化的条件及有关物质的分子式可推知，E为，B为，C为CH3COOCOCH3，A为，F为，D为，A发生还原反应得B，B与C发生取代反应生成E，E与氢氧化钠反应生成G，C与D发生取代反应生成F，F发生取代反应生成H，G和H发生取代反应生成I，据此分析解答。【详解】(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式C17H15NO5，故答案为：C17H15NO5；(2)AB的反应类型是还原反应，G+H的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代

43、反应；(3)根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3，G为，故答案为：CH3COOCOCH3；(4)a. 不能与FeC13溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b. 能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或酯基和醛基同时存在，c. 能与金属钠反应放出H2，说明有羟基或羧基，d. 苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为、，故答案为：、(其中的三种)；(5)A为，从A和乙酸出发合成，可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl，CH3COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可

44、得产品，合成线路为，故答案为：。24、1,2-二甲苯（或邻二甲苯） 取代反应 还原反应 浓硝酸，浓硫酸 浓硫酸 防止出现多硝基取代的副产物 (CH3)2NH （任写一种） 【解析】B和乙醛互为同分异构体，且的结构不稳定，则B为，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构简式为H3CNHCH3。由普鲁卡因M的结构简式（），可知C6H6的结构简式为，与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D，由普鲁卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为，D发生氧化反应得到E为，E与HOCH2CH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因，据此解答。

45、【详解】（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为，名称是1，2二甲苯，故答案为1，2二甲苯；（2）反应属于取代反应，反应属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；（3）反应为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸；浓硫酸；（4）反应中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副产物；（5）B的结构简式为，F的结构简式：H3CNHCH3，故答案为；H3CNHCH3；（6）一种同时满足下列条件的D（）的同分异构体：能与盐酸反应，含有氨基，能与碳酸氢钠反应，含有羧基，苯环上有2种不同环境的氢

46、原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体为等，故答案为。25、防止Fe2被氧化 维生素C KSCN Fe(OH)3，Fe3水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H左移，Fe3浓度增大，因此显红色 2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O+2H+ 酸 变为紫色(或浅紫色或其他合理颜色) 389.2 合格 【解析】(1)实验一是探究铁元素的价态，根据甲同学的实验现象推断是Fe2。乙同学按照实验原理看，先加KSCN溶液无现象，再加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，应该能看到红色。之所以没有看到，除了分析实验原理是否可行，也要看实验

47、实际。本题主要从三个角度入手：一是其他原料的影响；二是反应物的量是否达到能够反应的量；三是看反应物的存在形式。铁元素主要以Fe2+形式被人体吸收，但Fe2容易被氧化，而实验1中提示“维生素C有还原性”，因为其还原性比Fe2+强，所以先与氧气反应，因此其作用是防止Fe2被氧化。同时实验中如果双氧水量少的话，双氧水也是先与维生素C反应，反应后无剩余或剩余量少，导致Fe2+可能没有被氧化或生成极少量的Fe3+。因此继续滴加过量的双氧水，将维生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此过量的双氧水是排除维生素C的影响。实验2中提示“二者没有达到反应浓度”，该实验中有两个反应，一是双氧水氧化Fe2，二是Fe3与

48、SCN的反应；双氧水在实验1中已经排除其量的影响，铁元素在药品中是定量，不可更改，故只有改变KSCN的量。实验3中提示“铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色”，通过这两处信息结合“Fe3+水解程度较大，通常用于净水”等常识，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+浓度增大，因此显红色。(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了。分析SCN中各元素的化合价，S为-2价，C为+4价，N为-3价，说明SCN有还原性。通过“一份中滴入KSCN溶液，

49、发现红色又变深”，说明褪色是因为SCN被消耗；“另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成”说明双氧水与SCN发生反应，其中S元素没有生成硫黄，也没有生成SO2气体，应该是被氧化为SO42，反应的离子方程式为2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O2H+。(3)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，易氧化橡胶管，所以不可以用碱式滴定管，须用酸式滴定管。滴定时紫色酸性KMnO4溶液变为无色Mn2，当Fe2反应完，呈现MnO4-的紫色。依据反应方程式MnO4-+5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O可知，每100mL补铁剂中含FeSO47H2O的质量

50、为0.002molL-10.035L5278gmol14=0.3892g=389.2mg，因此该补铁剂中铁元素含量合格。26、S2H2SO4(浓)3SO2 2H2O 驱赶出ClO2，确保其被充分吸收 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 【解析】由反应2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4制备ClO2，ClO2与冷的NaOH溶液反应制NaClO2溶液，经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到NaClO2，据此分析解答(1)(3)；(4)A制备二氧化硫，与Na2O2在B中反应，C吸收未反应的二氧化

51、硫，D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，D收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】(1)ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O，所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，故答案为：S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O；(2)反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出ClO2，确保其被充分吸收；(3)吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2

52、OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O；(4)根据装置图，盛放浓H2SO4仪器为分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫；故答案为：分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫；D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2。【点睛】本题的易错点为(4)中方程式的书写，要注意根据题意生成了氧气，因此不能反应生成硫酸钠。27、分液漏斗 Na2S

53、O3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液蓝色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【解析】(1)根据仪器结构判断仪器的名称；(2)根据复分解反应的规律选择试剂；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化学方程式，根据Cu2+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；(4)根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化

54、，根据SO2的水溶液具有还原性分析，结合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易挥发的性质分析。【详解】(1)根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；(2)根据复分解反应的规律可用70%的H2SO4与Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反应制取SO2气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液显蓝色，若反应

55、完全，则溶液中不再含有Cu2+，溶液的蓝色褪去，由于CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+水解使溶液显酸性，H+与Na2S2O3反应产生SO2气体，以促使反应的进行，因此若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是Na2S2O3，故合理选项是d；(4)a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离，b正确；c.为了使难溶性的固体与液体物质分离，滤纸边缘要低于漏斗口边缘，c错误；d.用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能分离混合物，d错误；故合理选项是acd；(5)SO2是大气污染物，为防止其污染环境，用蒸馏水吸收SO2，得到H2SO3溶液，该物质具有还原性，用H2SO3溶液