高中化学热点图像解题技巧

1、.高中化学热点图像解题技巧2009年考试说明中（一）对化学学习能力的要求：2）能够经过对实质事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获得相关的感性知识和印象，并运用解析、比较、概括、概括等方法对所获得的信息进行初步加工和应用的能力。3）能够敏捷、正确地获得试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在解析谈论的基础上应用新信息的能力。近来几年来，在高考化学试题特别是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型动向多变量图像题。此类试题的主要特点是：图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；图像中隐含信息量大，对学生读图获守信息能力的要求较高；3）由于

2、多变量的存在，要修业生会多角度、多层面去思虑和研究问题，有效的观察了学生综合解析、推理判断能力。解答此类试题的重点是：1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；2）理清图像变化的趋势，重点掌握起点、拐点、终点。打破口在于抓住图像中重点点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。1、铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为NH4。请解析右图，回答相关问题。.专业.（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：FeHNO3-Fe(NO)+HO332（2）判

3、断从O点到c点时的还原产物，应为,（3）a点到b点时产生还原产物为，其原因是（4）已知达到d点时反应完满结束，此时溶液中的主要阳离子为。解析投入金属nc(Fe)铁的物质的量之比nd(Fe)=。1、【思路研究】依照题意可知,题给出的图象可分为两部分，其一为浓度随n(Fe)的H改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3反应为放热反应。故图像中：oa段产物为NO；ab段产物为N2O；bc段产物为NH4气体整体积为必然值；cd段H耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体整体积也为必然值。【参照答案】

4、1）8Fe30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2）NO（开始为冷的稀HNO3）（3）N2O；反应为放热反应，当温度高升后，则生成N2O。（4）Fe2+2:32Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)22、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。以下列图是辉钼矿多层焙烧炉的表示图，其中1，2，3，是炉层编号。580，600，610，是各炉层的温度（）。图中给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3.专业.的反应热为H2=-154KJ/mol。试回答：（1）辉钼矿焙烧生成Mo

5、O3的反应中被氧化的元素是：；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：。（2）第6炉层存在的固体物质分别是：；它们的物质的量之比是：。（3）辉钼矿焙烧生成MoO的热化学反应方程式是：。3（4）图中表示，中间炉层（46）可能存在一种“固体+固体固体+”的反应，请写出该反应的化学方程式：。（5）经过（3）和（4）你能讲解为什么中间炉层（46）的炉温比上下炉层的炉温低吗？。2、（1）Mo和S；形成酸雨（合理即得分）。（每空各1分）2）MoS2、MoO3、MoO2；1：1：3。（每空各1分）（3）MoS(s)+3.5O2(g)=MoO3(s)+2SO(g)H=-1011KJ/mol.（2分）221.

6、专业.（4）MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2(不标条件不扣分)（2分）（5）由MoS2(s)+3.5O2(g)=MoO3(s)+2SO2(g)H1=-1011KJ/mol和MoO2(s)+0.5O2(g)=MoO3(s)H2=-154KJ/mol得反应MoS2(s)+6MoO3(s)=7MoO2(s)+2SO2(g)H3=H1-7H2=-1011KJ/mol-(-154KJ/mol)7=67KJ/mol,由于H30，故反应是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。（4分）3、稀少燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能A源危机的加剧，稀少燃烧技术的研

7、究碰到了人A：NOX们的重视，但稀少燃烧时，常用的汽车尾气净B：COB化妆置不能够有效地将NOx转变成N2。不相同C空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变12131415161718空/燃比化如右图所示。稀少燃烧技术除能节约能源外，还拥有的优点是_（填一项）。排放到大气中的NOx会以致酸雨、_等环境问题（填一项）。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下贱程研究不相同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不相同的催化剂，将经催化反应后的混杂气体经过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不相同催化剂的催化性能，需要测量并记

8、录的数据是_。若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。耗资NH3的物质的量很多的.专业.可能是_（填字母），原因是_。ABC都有可能3、【思路研究】（1）从坐标系多变图中能够看出：随着空/燃比的增大，汽车尾气中的主要污染物CO和碳氢化合物的含量均变得很小（但汽车尾气净化妆置不能够有效地将NOx转变成N2），这说明燃烧越充分，污染物CO和碳氢化合物是很好的获得了控制。故稀少燃烧技术除能节约能源外，别的的优点也就是减少CO和碳氢化合物的污染，而NOx却不用然能够获得控制。（2）控制相同的化学实验条件，来比

9、较不相同催化剂的催化性能，也就只漂亮催化剂使化学反应发生的快与慢，即溶液滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）显色所需要时间的多少。3）耗资NH3物质的量的多少，这主要取决于汽车尾气中污染物成分的含量问题，问题的回答属于一个开放性问题，故有多种答案，但要一一对应。【参照答案】（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A汽车尾气中含有必然量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；或B，汽车尾气中含有必然量的NO2，多耗资NH3；或C，汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不相同可以致耗资NH3的增添或减少

10、。4、.某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。实验原理将特定频率的紫外光经过装有溶液的比色皿，一部分被吸取，经过比较入射光强度和透射光强度之间的关入射光透射光系可获得溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度相关，杂质不比色皿产生搅乱。溶液的pH对吸光度大小有必然影响。实验过程配制系列标准溶液。分别正确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入合适的硫酸，再将溶液完满转移到100mL容量瓶中定容。.专业.上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。较正分光光度计并按序次测定标准

11、溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时对付照色皿进行的操作是。测定标准溶液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”）的序次进行。正确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入合适的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。数据记录与办理实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系以下表所示，依照所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。A标准试待测液剂编号3.005浓度2.40510152025mg/L1.805pH666661.205吸光度1.2051.8052.4053.0052.1650510152025浓度（mg/L）A原果汁

12、样品中Vc的浓度为mg/L实验结果与数据谈论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加正确的条件控制方法。4、玻璃棒、胶头滴管蒸馏水冲洗后，用待装液润洗由小到大A3.0052.4051.8051.2050510152025浓度（mg/L）180每种溶液的pH应相同；操作迅速，防范Vc被氧化等.专业.5、设反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)平衡常数K1;反应Fe(s)+H2O(g)?FeO+H2(g)平衡常数为K2测得在不相同温度下，K1、K2值以下：1）若5000c时进行反应，CO2初步浓度为2mol.L-1,CO2转变率为_。（2）9000c进行反应H2(g)

13、+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),其平衡常数K3为_3）反应的焓变H_0（填大于、小于、等于）。4）7000c反应达到平衡，使得该平衡向右搬动，其他条件不变时，能够采用的措施有_(填序号)A.减小反应器体积B.加入水蒸气C高升温度到9000cD.使用合适的催化剂（5）以下列图像吻合反应的是_（填序号）（图中v是速率、?为混杂其中CO含量，T为温度）5、（1）50（2分）（2）K31.50（2分）（3）H0（2分）（4）B（2分）(5)a（2分）6、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混杂物完满溶解于水，制成稀溶液，尔后向.专业.该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体

14、积与产生CO2的体积（标准情况）关系以以下列图所示：1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。CO2体积（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2（mL）B的体积为_mL（标准情况）。（3）计算原混杂物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。A0515253545盐酸体积（mL）=H2（2）224（3分）6、（1）H+OHO，CO32+H+=HCO3（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L（0.0450.025）Ly=1mol/L0.025（0.0450.025）L84g/molx+106g/moly+40g/molz=2.5gx=0.01mol，y=

15、0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）Na2CO3的质量分数为0.01106g/mol100%42.4%（3分）2.5g7、随着资料科学的发展，金属钒及其化合物获得了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的.专业.溶解性以下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程以下。制砖滤渣Na2SO3/H24滤渣废钒催化剂粉碎、水浸还原、酸浸、过滤过滤滤液

16、滤液反应KClO3焙烧NH4VO3NH4Cl离子交换V2O5VO3（VO2+）反应调治pH为8请回答以下问题：（1）23V在元素周期表位于第周期族。工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为。（2）反应的目的是。（3）该工艺中反应的积淀率（又称沉矾率）是回收钒的重点之一，写出该步发生反应的离子方程式。4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，写出配平后完满的离子方程式。VO2+H2C2O4+H+VO2+CO2+_。（5）经过热重解析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中。.专业.A先分解失去H2O，再分解失去NH3B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3D同时分解失去H2、N2和H2O7、（1）四（1分）VB（1分）3V2O5+10Al高温6V+5Al2O3（2分）（2）将V2O5转变成可溶性的VOSO4（2分）3（2分）（3）NH4+VO3NH4VO（4）2VO2+224+2H+=2VO2+2CO22O；（2分）+1HCO+2H