第三课时铁的重要化合物教案和学案

1、文档编码 : CF3D2I6X4H2 HF10L2V10Q9H3 ZI3P10R5D2D9学习好资料 欢迎下载【学法指导】第三课时 铁的重要化合物（学案）1.请同学们认真阅读课本 59-61 页,划出重要学问,规范完成学案内容并记熟基础学问,用红色笔做好疑难标记；2. 结 合 课 本 知 识 独 立 思 考 , 规 范 完 成 探 究 案 ,用红色笔做好疑难标记；【学习目标】1、明白铁的氧化物的主要性质和应用；2、把握铁的氢氧化物的制备和主要性质；3、知道 Fe 2+、Fe 3+的检验方法及其相互转化；【学习重点】1、铁的氢氧化物的主要性质；2、Fe 2+与 Fe 3+的相互转化；【学习难点】

2、Fe 2+与 Fe 3+的相互转化；【课前预习案】1、请从物质类别的角度（组成上） 为以下含铁元素物质进行分类：Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、FeOH3、FeOH2、 FeCl 3 2、阅读教材 P59-61 的内容,（1）归纳整理 完成下表：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4（FeO.Fe2O3）俗称铁元素的化合价色 态溶解性稳固性与酸（如盐酸）反应用途（2） 归纳整理 完成下表：名称氢氧化铁FeOH3氢氧化亚铁FeOH2物理性质化学与盐酸的反应3+盐溶液常呈 _色, Fe2+盐溶液常为 _色性质热稳固性（3）铁盐和亚铁盐 Fe学习好资料 欢迎下载【课内探

3、究案】探究一、铁的氢氧化物的制备和性质 试验探究 1 在 1 支试管里加入 2mL FeCl 3 溶液,滴入 NaOH溶液,观看现象并记录；在另 1 支试管里加入 2mLFeCl2溶液,然后加入 NaOH溶液,观看现象并记录；FeCl 2 溶液 FeCl 3溶液加入 NaOH溶液后的现象离子方程式FeOH2转化为 FeOH3 的化学方程式摸索： 1、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液观看到什么现象？2、制备氢氧化亚铁留意什么问题？3、哪里会存在氧气？要隔绝氧气有哪些设计思路？探究二、 Fe 3+的检验 试验探究 在 2 支试管里分别加入2mLFeCl2 溶液和 FeCl3溶液,各滴入2 滴 KSC

4、N（硫氰化钾）溶液；观看现象并记录；滴入 KSCN（硫氰化钾）溶液FeCl3溶液FeCl 2溶液探究三、 Fe 3+ 和 Fe 2+的转化 摸索 依据氧化仍原反应的理论学问来分析：Fe 2+Fe 3+ ,化合价,被,需加入,如Fe 3+Fe 2+ ,化合价,被,需加入,如现供应以下试剂： 铁粉、氯水（氯气的水溶液） 、硝酸 、KSCN溶液 ；请同学们通过分组争辩,从中选择合适的药品,设计并完成 Fe 2+Fe 和 Fe 3+Fe 2+试验方案； 提示：参考课本 P61页科学探 3+究 选取药品及其理由 试验步骤 试验现象 结论或说明Fe 2+Fe 3+Fe 3+Fe 2+【 课 堂 巩 固 】

5、1. 证 明 溶 液 中 是 否 有 Fe 2 , 其 操 作 正 确 的 顺 序 是 （） 加 少 许 酸 化 的 KMnO4 溶 液 加 少 许 氯 水 滴 加 少 许 KSCN 溶 液A B C D 2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其缘由可能是（）A苹果汁含有 Na B 苹果汁含有 Cu 2+C 苹果汁含有 OH D苹果汁中的 Fe 2+变成 Fe +-3+3、以下反应中 Fe 3+表现氧化性的AFeCl 3溶液与 AgNO 3 溶液反应产生沉淀BFeCl 3溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝CFeCl3溶液中加入 NaOH溶液产生褐色沉淀DFeCl 3溶液中加入 KSCN溶液后溶

6、液显红色【 课 后 提 升 】1、某种市售补铁口服液说明书中描述说该补铁产品中含 Fe 2+,请设计一个试验方案检验：Fe 2+是否变质成 Fe 3+？如没变质,请连续检验产品中是否真的含有 Fe 2+2、请你用图示的方法总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系写出相应的方程式学习好资料 欢迎下载第三课时 铁的重要化合物（教案）学科 化学 年级 高一 授课老师 赵细兰授课时间 2022 年 12 月 授课地点 宁明中学授课课题 铁的重要化合物教材分析 本节课“ 铁的重要化合物” 是其次节“ 几种重要的金属化合物”中的一部分,本节学问是金属的化学性质学问的延长和进展；课本转变了以往“ 金属

7、单质金属氧化物金属氢氧化物盐”的纵向编排,学习方式也舍弃了从典型元素的学习推广到同族元素性质的一贯做法,取而代之的是按单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类,横向分块,集中介绍；这样编排的优势就在于便于同学在学习过程中经常性的加以对比,在比较中加深记忆领会规律；而且课本中补充了不少与生活生产实际联系较多的学问,删减了一些不常见的反应；由于没有物质结构和元素周期律、元素周期表学问作为理论指导,作为过渡元素,Fe 的原子结构比较复杂,不做要求,因此,只能以物质分类作为暗线贯穿本课,在铁的氢氧化物和盐这一部分,引导同学结合上一章刚刚学过的氧化仍原学问,分析铁离子和亚铁离子的氧化性与仍原性；学情分析 中学化

8、学已经介绍过一些金属及其化合物学问,涉及到铁的包括铁在氧气中燃烧,金属活动次序中的置换反应,铁跟酸的反应,铁的冶炼,铁的锈蚀及防护等；同学在日常生活中也有较多明白,知道很多铁的化合物,但缺乏系统性；进入高中后,“ 铁及其化合物” 是最终一个元素化合物学问,有了其次章分类、离子反应、氧化仍原的学问和方法基础,并且具备了确定的试验基础能够独立完成一些定性试验,以及自学才能；教学目标 学问与技能 从物质的类别和化合价角度熟识铁的重要化合物的化学性质明白 FeOH2的制备方法和留意事项 过程与方法3+ Fe通过引导同学观看FeOH3 、FeOH2的制备试验,以及的检验,培养同学通过学问的比较、归纳,进

9、而发觉问题、获取学问等才能,同时熟识对比试验这种科学方法通过对 Fe 2+和 Fe 3+氧化仍原性质的推测和试验探究活动,逐步培养同学设计试验、观看记录、分析整理试验现象并猎取结论的才能情感态度与价值观通过分组进行探究试验,培养同学敢于质疑、勇于创新的精神并通过相互沟通增进感情,培养合作精神教学重点 铁的氢氧化物的性质, Fe 3+、Fe 2+的转化教学难点学习好资料欢迎下载同学活动设计试验探究 Fe 3+、Fe 2+的相互转化教学方法试验探究式教学过程老师活动环节 1：呈现图片通过观看图新课引入片,同学熟识环节 2： 板书 到铁与人的生三、铁的重要化合物活联系亲热呈现同学的预习学案学案检查2

10、. 铁的氢氧化物同学学案检查环节 3： 同学试验、观学布置小组合作、试验；察、结论 习 汇报 同学介绍其设计方案,引导同学评判FeSO 4 、 FeCl3铁溶液中分别加的入 NaOH溶液；Fe 2 2OH- 氢氧 摸索 FeOH2Fe 3 3OH- 化物FeOH31、硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液观看到什么现 摸索、沟通 象？2、制备氢氧化亚铁留意什么问题？环节 4： 摸索 依据已有的学问,你有哪些方法可以鉴别 摸索、沟通 探究 Fe2+FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液？ 观看、记录 与 Fe3+相 演示试验 互转化FeCl2 溶液、 FeCl 3溶液中分别滴加KSCN溶液；前者无现象,

11、板书 3. 铁盐、亚铁盐（1）Fe 3+的检验： KSCN遇 Fe 3+显红色后者变为红色 摸索 依据氧化仍原反应的理论学问来分析：Fe 2+Fe 3+ ,化合价,被,需加入,如Fe 3+Fe 2+ ,化合价,被,需加入,如 板书 （2）Fe 2+与 Fe 3+的转化 布置任务 请选择合适的试剂, 设计氯化亚铁和氯化铁相互转化的试验方案,推测可能显现的试验现象,再进行试验； 摸索、沟通 分析、摸索、设计和完成实验 转化所选学习好资料试验欢迎下载 记录、总结 试验预期结论试剂方案现象现象目标FeCl2FeCl3 FeCl3 汇报,争辩 实 验 方 案 展 示,其他组表 示 赞 同 或 质 疑；F

12、eCl 2 呈现 同学试验报告,引导同学评判； 小结 Fe2+与 Fe3+的转化 摸索 在试验室,亚铁盐溶液配制和储存时应留意哪些事 项？ 摸索、沟通 学以致用,感 悟所学学问的 应用价值；环节 5： 学问总结 将所学学问及总结时总结、构建学问网络,掌 握金属化合物 方法总结 争辩物质氧化仍原性的一般方法：依据 的学习程序,化合价推测性质选择适当的试剂设计试验推测 提高科学探究 现象完成试验,记录现象得出结论；水平与自学能 力；环节 6：检测 完成、反思 教学反思由魔术引入,激发同学古怪心和学习爱好,设疑想知道魔术的隐秘吗？在教学支配上,先列学习好资料 欢迎下载出了一些常见的铁的化合物,让同学

13、尝试进行分类,让同学感悟分类在学习中的应用；然后,本 堂课设计了两个分组试验和一个探究试验：制备铁的氢氧化物、铁离子的检验和一个探究性试验；同学分组进行试验之后,沟通汇报, 进行归纳总结, 最终回到课前提出的问题,首尾呼应；铁 的重要化合物的内容是属于高中化学中“ 元素及其化合物” 部分的学问；整个教学设计中,发 挥了分类的观点、氧化仍原反应的观点、离子反应的观点在课堂教学中的指导作用；运用分类的 观点,可以解决铁的氧化物、氢氧化物与酸的反应；可以解决复分解反应制备氢氧化物等问题；运用离子反应的观点,可以加深同学对铁的化合物性质的熟识；利用生活中的化学进行质疑,激 发了同学的爱好,课堂中开放对

14、氢氧化亚铁以及氢氧化铁制备的试验的探究,能很好地进展同学 的科学素养；针对铁的氢氧化物的教学,我运用开放性试验的方法,使同学在摸索的基础上 独立操作,成功地猎取学问,完成教学任务；教学中让同学独立摸索本身就是他们的创新,要使 同学经常意识到,独立的有自己特色的摸索本身就是特殊有价值,它不是表现在结果的新异上,而是表现在形成思想的基础以及摸索过程的个性；创新的思维,总是在经受挫折后才形成的；教 学中鼓励同学形成和表达自己的想法,爱惜他们积极求索的感情而培养他们思维的创新性；动手 试验时,让同学先制红褐色氢氧化铁沉淀,再制氢氧化亚铁白色沉淀；受定势思维的影响,用常规操作滴加氢氧化钠溶液,试验就以失

15、败告终；老师导疑Fe2+有什么性质 .同学顿悟,重新操作,但生成白色沉淀很快就变色；老师再问,成功制取氢氧化亚铁的关键是什么.仍有什么好方法吗.个别同学想到用煤油隔离空气,再将滴管伸入液面下操作,试验成效特殊好；这节课的难点是在 失败的试验中找到灵感而取得成功；同学参加试验全过程,体验严谨求实的科学态度是成功的保 障；用自己的聪慧,实现化学试验中的反应美；通过试验,发觉问题,完善试验,解决问题；教 师要培养同学动脑摸索和解决一些相关试验中动手与动脑相结合的问题,仍要提高试验才能、实 验成功率,使学问不易遗忘,培养同学独立解决实际问题的才能；通过这次讲课竞赛,我更加深刻的体会到最好的教学设计仍需

16、经过实践教学来检验,并从中 发觉问题,进行改进,才能不断优化教学过程,提高教学才能；一堂公开课下来,我受益颇多；一、本节课的优点： 1 、整个教学过程较为流畅,同学很积极； 2 、课堂导入新颖,能激发同学爱好,吸引同学留意力； 3 、探究性试验的设计是本堂课的一个亮点；二、不足之处的深化反思1、为什么实践的教学过程离预期的教学成效存在很大的差距？我想仍是由于自己在课前的备课不充分；整个教学设计仍有很多值得推敲揣摩的地方；另外,应多一些预见,多主动向有经 验的老老师请教,反复修改,才能使得整个课堂教学更加完善；2、课堂容量大,赐予同学摸索和探究的时间不够,那么在这堂课中如何进行时间的优化？铁的氧化物的学问由于有了学案让同学课前预习,内容也简洁易懂,只要将表格的内容简洁订正 答案即可,可以不必多花时间细讲；铁的两种氢氧化物的制取的演示可以同时进行,这样既可节 省时间,又能增强试验的对比,使同学印象更加深刻； 3 、课堂驾驭才能欠缺；一