2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1卷)

1、2023年普通高等学校招生全国统一考试课程标准卷理综化学局部第一卷选择题 共120分本试卷共21小题，每题6分，共126分。合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.以下表达正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

2、D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气标准状况、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。评注：此题难度较低，重点考查学生对根底知道的理解。B选项说法也不确切，因为1mol物质的微粒数为NA，约为6.021023。8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有不考虑立体异构A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种答案：C解析：此题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异

3、构再找等效氢。可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。此题是一个常见题，较为容易。注假设问烯烃的所有同分异构体，那么要写出烯烃的顺反异构。9.以下反响中，属于取代反响的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H

4、6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.答案：B解析：属于加成反响；属于消去反响；属于酯化反响，也可以说成是取代反响；属于硝化反响，也可说成取代反响；所以选B。评注：此题考查有机分应类型，只要掌握各种反响类型的特点，很容易找出答案。易混的条件：液溴苯的取代Fe 做催化剂，溴水、溴的四氯化碳烯烃的加成浓溴水苯酚的取代10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是A. cH+ B. KaHF C. D. 答案：D解析：HF为一元弱酸，在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行越稀越电离A中虽然氢离子的物质的量增加，但由于体积变大，且变大得多，所以cH+会

5、变小；B中电离平衡常数只于温度有关，所以不变；C中忽略水电离的H+，溶液中F和H+个数一直相同，比值应该不变；假设不忽略水的电离，溶液中F和H+的物质的量均增加，但加水了，H+的物质的量增加得多，比值应该减小；D中如果平衡不移动，二都比值不变，但由于在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，氢离子的物质的量增加，氢氟酸的物质的量减少，所以cH+与cHF的比值一直保持增大。评注：此题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度中等，做题时要细心。11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为： Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2 以下有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的

6、电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反响为Fe+2OH-2e-=FeOH2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反响为2NiOH2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O答案：C 解析：此题考查原电池和电解池的原理和电极反响；A、B正确，电子流向：负到正，负极失电子，正极得电子。从放电反响Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2来看，Fe在反响中失去电子做负极，Ni2O3做正极；C项中充电时，原电池的负极应与电源负极相连做阴极，因此阴极的反响应是放电时负极反响的逆反就即：FeOH2=Fe+2OH-2e-生成了OH-，PH

7、值变大。电化学中一般问电极的pH有这样一个口诀：“原电池正增负减，电解池阴盛阳衰。除铅蓄电池所以C项错误；D项可以用总反响减去B项得到故正确。评价：此题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于根底知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反响方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。12.能正确表示以下反响的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+

8、H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O答案：D解析：A项中稀硝酸具有强氧化性可以将Fe2+和S2- 氧化为三价铁和硫单质，所以A项错误；B项中氢氧化钠过量时，NH4+也会与OH-反响，生成NH3H2O，少写一个离子反响；C项中由于HSO3-的酸性比C6H5OH强，所以当SO2少量时应该生成SO32-D由于醋酸酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的原理，反以D项正确。评注：此题考查离子反响的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反响的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构局部的同学可能会有一定

9、的难度。弱酸酸性的强弱：H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHCO3-HClO苯酚HCO3-HS-.13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A解析：从题干中信息可以推出W为锂或氢 ,X为碳，Y为铝，

10、Z为硫。A错误，LiCl中Li最外层为两个电子；B项正确，C和H可以形成C2H2，C6H6等多种化合物。C项Al具有两性：既能与强酸反响也能与强碱反响。D项碳和硫可以形成良好的有机溶剂CS2。评注：后三个元素应该都能很容易推出来，并且BCD三项在课本上都是重点强调的内容，只要细心，此题应该很容易得分。2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第二卷考前须知：第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。26.14分0

11、.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如以下图所示。请答复以下问题：1试确定200时固体物质的化学式_要求写出推断过程；2取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反响的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；3上述氧化性气体与水反响生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反响的化学方程式为；4在0.10molL-1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，cCu2+=_molL-1KapCuOH2=2.

12、210-20。假设在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。答案：(1)CuSO4H2O； (2)CuSO4= CuO+SO3；CuSO45H2O；102(3)Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O (4)2.2*10-8，0.2解析：此题以图像的形式给出了CuSO45H2O在加热时不同温度下的质量，考查学生分析问题的能力和讲算能力；第一问可直接用水的个数之比等于水的质量之比。5/n=(0.8-0.51)/(0.8-0.57)解得n=4，所以由0.8g到0.57g，化学式中失4个水，还剩一个水。第二问

13、为信息题型根据所给信息可以看出分解后生成的应该是氧化铜和三氧化硫，氧化铜与硫酸反响应该生成硫酸铜和水，析出的晶体应该是CuSO45H2O，由图象可知在102以上它开始分解。第三问考查Cu和浓硫酸反响的化学反响方程式。第四问考查沉淀溶解平衡的计算。先用Kw=c(H+)*c(OH-)算出c(OH-)，再KapCuOH2=c(Cu2+)*c2(OH-)算出c(Cu2+)，但此题未说是否常温，不知Kw是否等于10-14评价：此题难度中等，计算量较多还有数据的处理等；关键是分析出0.51g是CuSO4的质量,这是一个失水的过程。27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，

14、并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2g、COg和CH3OHl的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请答复以下问题：1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；3在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反响的影响，实验结果如以下图所示注：T1、T2均大于300；以下说法正确的是_填序号温度为T1时，从反响开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反响在T1时的平衡常数比T2时的小该反响为放热反响处

15、于A点的反响体系从T1变到T2，到达平衡时增大4在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反响到达平衡后，假设CO2转化率为a,那么容器内的压强与起始压强之比为_；5在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反响式为_、正极的反响式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,那么该燃料电池的理论效率为_燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能释放的全部能量之比答案：12858；2CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O (g) H=-443.5kJ/mol (3) (4)2-a/2； (5)CH

16、3OH+H2O-6e-=CO2+6H+; O2+4H+4e-=2H2O；96.64%解析：1考查热化学方程的定义，方程式前的系数和的热量成正比，故分解10mol水消耗吸收2558kJ;2考查盖斯定律;3以图象的形式考查化学平衡相关的问题，速率应用浓度的变化量比时间变化量，题中未除体积2L，所以错误；从图象中T2先平衡，可知T2T1，又知应反响为一个放热反响，温度越高平衡常数应该越小，故错误； 该反响是放热反响正确； 升温平衡向逆方向进行，氢气变多而甲醇变少，故比值变大。4压强之比等于物质的量之比，T1300，此条件下，甲醇、水均为气体。5负极失电子，被氧化 ，甲醇做负极反响物，写生成物时注意环

17、境。电池效率702.1/726.5评注：此题考试化学反响原理局部的相关内容，内容包括较多，有热化学反响议程式，盖其定律的应用，化学平衡移动，速率的计算，转化率，燃烧电池电极反响的书写等内容。总体比拟根底，难度适中。28.15分 氢化钙固体登山运发动常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请答复以下问题：1请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号)2根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入以下步骤的标号。A.加热反响一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却3实验

18、结束后，某同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反响的化学方程式；该同学的判断不正确，原因是。4请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。5登山运发动常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。答案： 1ie,fd,cj,k(或k,j)a; (2)BADC; (3)CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2金属钙与水反响也有类似的现象； 4取适量氢化钙，在加热条件下与枯燥的氧气反响，将反响的气相产物通过装有无水硫酸铜的枯燥管，观察到白色变蓝色；取钙做类似实验，观察不到白

19、色变蓝色； 5氢化钙是固体，携带方便。 解析：1装置连接，应先制取氢气反响装置除杂枯燥与钙反响，最后由于题中提示氢化钙易与水反响所以后面应加一个除空气中水蒸气的装置；2应先通入一段时间氢气，把装置内的空气和水排净，反响结束后应先熄灭酒精灯停止加热，一段时间后再停止通气，以防止氢化钙与水和氧气反响；3由题中所述可以知道氢化钙与水生成了氢气和氢氧化钙，而钙与水反响的生成物也是氢气和氢氧化钙；4用实验的方法区别钙和氢化钙，二都都有强复原性，所以可以与氧气反响，氢化钙有水生成，用无水硫酸铜查有无水生成即可。5氢化钙为固体与氯体相比，携带方便。评价：此题考查实验的有关知道，虽没有出课本上的实验，但原理在

20、课本中都讲到过，比方第一问，氢气的制取步骤；第二问：熄灭灯的先后；第三问：题中已经很清楚表达出了产物；第四问，水的检验。总体难度不高，但做题时要与学过的有关知识想联系。37.化学选修3：物质结构与性质拟化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反响可以得到BP3和BN，如以下图所示：请答复以下问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；在BF3分子中，F-B-F的建角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；在与石墨结构相似

21、的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；5六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA。答案：1B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O； B2O3+NH3=2BN+3H2O 21S22S22P1 N +331200 SP2 正四面体； 4共价键极性共价键 分子作用力；54 4 25*4/361.5*10-10*Na解析：1知道反响物和产物写化学反

22、响方程式，按质量守恒配平;2B的电子排布式为1S22S22P1，与N的电负性比拟，同周期从前住后电负性变大，所以B和N相比，电负性较大的是N，在想互形成的化合物中电负大的显负价，较小的显正价，所以B显+3价。3在BF3分子中B采用的是SP2杂化，键角为1200 BF4-中B采用了SP3杂化，立体构型为正四面体。4非全属之间以共价键结合，其结构类似于石墨，层与层间作用力为分子间作用力或范德华力；5金刚石晶胞中含有8个碳原子，如果立方氮化硼与金刚石类似一个晶胞中也应该含有8个原子，即四个B四个N；计算可以按M/密度=晶胞体积/一个晶胞中领的粒子数*Na；评价：前四问比拟根底，总体难度较低，第五问有

23、两个问题，1、金刚石的晶胞在课本上没有给出来，应该画个晶胞图，2、pm在现有物理、化学课本上均没有出现过，学生不知道其具体含义。38.化学选修5：有机化学根底15分香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反响制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线局部反响条件及副产物已略去以下信息：A中有五种不同化学环境的氢B可与FeCl3溶液发生显色反响同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。请答复以下问题：香豆素的分子式为_；由甲苯生成A的反响类型为_；A的化学名称为_由B生成C的化学反响方程式为_；B的同分异构体中含有苯环的还有_

24、种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中：既能发生银境反响，又能发生水解反响的是_写解构简式能够与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2的是_写解构简式答案： 解析：1香豆素的分子式为可以直接从题干图中数出来；2由题中信自己可以推导出应该是在邻位引入一个取代基，因此为取代反响；3B到C，卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生取代反响，卤原子被羟基取代。45找同分异构体，可按一般步骤，先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再找官能团种类异构。评价：此题考查有机合成，信息比拟明确，考查到的反响都是课本上的常见反响类型，学生应该很容易想到。找同分异体的问题，估计一部人同学

25、找不全。2023年高考新课标理综化学试卷分析本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。总体看来选择题的难度有所降低，非选择题局部既有对根底知识的记忆，也有对考生能力的考查，所考知识点虽看似在教材之外，但落脚点都在教材之中。化学局部较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。7题：阿伏伽德罗常数类题型这类题型实际考察的知识点比拟杂，可以从许多方面入手，例如：物质的状态三氧化硫为液态，一氯甲烷为气态、气体是否存在与标准状况下即0,1.01105Pa、物质在发生反响时是否标注了反响

26、量、氧化复原反响的得失电子数等等。而且经常拿不同的物质的性质出题，像今年这样只拿一种物质NaCl说事的非常少见，这无形中将考题降低了一个难度，但是从试卷结构上看，即这是理综化学的第一题这样的出题方式又在情理之中。8题、9题：纵观宁夏卷从07年11年，这两题几乎是不变的两道题型，考察的都是有机化学的根本知识的应用。常考的知识点大致可分为这样的几类：一氯代物或者二氯代物的同分异构体的种类，有机反响类型的判定，有机物中碳原子或者所有原子的平面问题，有机物的性质、别离、鉴别问题而且前两种是常考题型，其中第一种同分异构体的种类问题几乎每年都会出现，学生只要在平时的训练中对于这类题型的训练度足够这12分是

27、必拿的。10题：这一类问题很好解决，实际上在我们平时在对于选修四的训练中就已经涵盖到了，只需要注意在稀释的时候H+浓度减少的速率比HF浓度减少的速率慢弱电解质越稀释越电离，这道题就迎刃而解。11题：原电池与电解池问题在选择题中依然是这几年的出题热门，每隔一年都会出现，甚至10年和今年都在考题中出现了。而今年的考题尤为简单，甚至在我们平时的训练中就已经涉及到了，在思考时只需按照平时对于这一类问题的考虑思路，即氧化复原反响和电子转移的方向，以及信息给予的总方程式就能把这道题做出。12题：这类考题是课改以后的才重点考察的一类题型，这类问题入题容易解题难，明理考察的是离子反响的书写，但实际上考察的是各

28、个物质之间的反响机理，例如：氧化复原反响、过量反响等问题。掌握这类考题的关键是熟悉各物质之间的反响以及平时大量的训练。13题：今年的13题出乎了绝大多数老师和学生的意料，往年这道题通常会以化学计算的形式出现，不管是金属与硝酸反响的计算问题，还是化学反响速率、化学平衡的计算问题。万幸的是这道题并没有超出学生平时的训练范畴，学生很容易就能推断出各种数学符号所代表的元素，从而将问题解决掉。这道题与当年我们在考全国卷是的元素周期表、元素周期律以及课改后往年新课标选做题37题物质的结构与性质的问题同出一脉。因此，我们有理由认为这类问题依然是今后几年高考的热门考点，依然会以元素原子的变化规律这种形式出题。纵观整个化学选择