北京市第四中学2022学年高二上学期期中考试化学试卷

1、PAGE24北京四中20222022学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题）一、选择题（15每小题3分，619每小题2分，共43分。）1控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度/molL-1反应的温度/A15B45C140D440【答案】D【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条

2、件的为D组中的情况；正确选项D。2下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；B气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；4H0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。故选D。3在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）3B（g）2C（g）D（g）已达平衡状态的是

3、的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的压强（B消耗）=3v（D消耗）【答案】C【解析】【详解】的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态，故B正确；（s）3B（g）2C（g）D（g），气体两边的计量数相等，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，混合气体的压强始终不变，所以不能作为达到平衡状态的标志，故C错误；（B消耗）=3v（D消耗）表示正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，故D正确。故选C。【点睛】可逆反应达到平衡状态的直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等；反

4、应体系中各物质的百分含量保持不变。23H22NH3H0【答案】B【解析】【详解】（N）=v（M）=c/t=10L5min=10-3mol/（Lmin），故A错误；B该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，和的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与相同，为100%=80%，故B正确；（g）Y（g）M（g）N（g）起始浓度（mol/L）转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）实验中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=，故C错误；D由和可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的H0，故D错误。故选B。18某同学研究浓度对化

5、学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-aq橙色H2Ol2CrO42-aq黄色2HaqH=mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应是一个氧化还原反应72-完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【答案】C【解析】试题分析：A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度可能使平衡正向移动，但不能证明一定是减

6、小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误。考点：本题考查化学平衡。19某同学使用石墨电极，在不同电压下电解0.64 gL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：_（填字母）。（Cu的原子量为64）（OH）2 CCu2（OH）【答案】1氧化2O24e2H2O=4OH3正4Cu2e=Cu252Cu22H2O2CuO24H62247AD【解析】【分析】（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被氧化，铁为负极，电极反应式为O24e-2H2O4OH-；（2）M端为正极，N

7、端为负极，阴极反应为Cu-2e-Cu2；电解的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H；根据电极反应和电极上转移电子的数目相等进行计算。【详解】（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被氧化，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为O24e-2H2O4OH-，故答案为：氧化，O24e-2H2O4OH-。（2）反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O2e-2OH-H2，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源

8、的负极，即M端为正极，N端为负极，阴极反应为Cu-2e-Cu2，故答案为：正；Cu-2e-Cu2。乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH-4e-O2H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu22e-Cu，电解的总反应为2Cu22H2O2CuO24H，故答案为：2Cu22H2O2CuO24H；取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g64g22.4L22.4L0.224L一定条件下AyBC达到平衡时，则：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则、y、的关系是_；（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_状态；（3）

9、若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”、“减小”，或“不变”）。（4）若容器容积不变升高温度，A的百分含量减小，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c（B）c（C）将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】1yK（350）。则该反应正向是_反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（in1316004放热5减小6=78升温9减少SO3的浓度【解析】【分析】（1）采用过量O2的原因是提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化

10、硫的转化率；根据反应速率的计算公式以及平衡常数的表达式进行计算；温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，若反应温度升高，则平衡逆向移动，所以SO2的转化率减小；（2）平衡常数与温度有关，温度相同，则平衡常数相等；（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动，所以SO2的转化率甲乙；（4）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基

11、础上逐渐减小，应为减小生成物的原因。【详解】（1）采用过量O2的原因是提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故答案为：提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率。5分钟时cSO3L，则二氧化硫的浓度减少L，所以5min时SO2的反应速率是是L/5min=Lmin；平衡时氧气的浓度为2LL=L，二氧化硫的浓度为2LL=L，根据K=c（SO3）2/cO2cSO22=1600，故答案为：Lmin，1600。已知：K300K350，温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，若反应温度升高，则平衡逆向移动，所以SO（2）状态A与状态B的温度相同，则平衡常数相等，故答案为：=

12、。（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为210290g条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验

13、3和实验4可获得的正确推论是_（填字母序号）。A上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关2D由“铝条表面气泡略有减少”能推测H在铜片表面得电子（6）由实验1实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与_等因素有关。【答案】1负2指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡3O22H2O4e-4OH-4Mg放电后生成MgOH2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零5ABC6另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2【解析】1M

14、g的活泼性大于Al，当电解质溶液为盐酸时，Mg为原电池的负极，故答案为：负；2原电池的总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由反应方程式可知，Al为原电池的负极，Mg为原电池的正极，镁条表面产生无色气泡，再结合实验1的现象可知，电流计指针由负极指向正极，则实验2中的电流计指针向左偏转，故答案为：指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡；3i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，在碱性溶液中，氧气发生的电极反应式为：O22H2O4e-=4OH-，故答案为：O22H2O4e-=4OH-；4因Mg放电后生成的MgOH2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，同时随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2的放电反应也难以发生，导致指针归零，故答案为：Mg放电后生成MgOH2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，或随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零；5根据实验3和实验4的实验现象可知，电流计指针向左偏转，说明铜为正极，A上述两装置中，开始时溶液中溶解的O2在铜片表面得电子，导致开始时铜片没有明显现象，