铁一轮复习课件

1、铁及其化合物 一、铁第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质二、铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价+2+2、+3+3稳定性不稳定稳定稳定与H+反应FeO+2H+= Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O铝热反应通式：2y Al + 3FexOy 高温 y Al2O3+3xFe1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不

2、溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2+2OH= Fe(OH)2可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3+3OH= Fe(OH)3加热Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2是高考题常见考点实验的关键之处是隔绝空气、避免接触O2，防止Fe(OH)2被氧化1、Fe(OH)2的制取方法重点突破下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案请回答下列各问题：(1)用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O

3、2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是_【答案】(1)稀H2SO4、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化经典例题 (2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备 在试管里加入的试剂是_ 在试管里加入的试剂是_. 为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持

4、白色，理由是_【答案】 (2)稀H2SO4和铁屑NaOH溶液检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界O2不易进入 (3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁 a电极的材料应为_，电极反应式_ 电解液c可以是_(填编号)A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 【答案】 (3)FeFe2e = Fe2 BCd为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_.为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)A改用稀H2SO4作电解液 B适当增大

5、电源的电压C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_ 【答案】 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2BC白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeFe2+Fe3+2、铁三角H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等Fe只有还原性强氧化剂Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等弱氧化剂S、I2、H、Cu2、Fe3等Fe（+3）Fe（

6、+2）Fe Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定：a,弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe +2价铁离子 强还原性、弱氧化性 b.强还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物常见Fe2转化成Fe3的离子方程式：2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)4Fe24HO2= 4Fe32H2O3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O +3价铁离子 只具有氧化性2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-

7、2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 常见Fe3转化成Fe2的离子方程式典型剖析【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ A【例2】在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 (双选)（ ） A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液AB课堂练习：将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25B4. Fe2+ 和 Fe3+的鉴别方法Fe2+Fe3+溶液的颜色浅绿色棕黄色加碱溶液白色 灰绿色 红褐色红褐色加SCN-无明显现象（通氯气）血红色加苯酚不变色紫色淀粉碘化钾试纸不变色变蓝加入铜片不变色变成