2022届上海市奉贤区市级名校高考化学倒计时模拟卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知常温下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A图像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2

2、(aq)变为0.2molL-1，则b点向a点迁移C若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）AZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C原子半径由小到大的顺序为：D热稳定性：3、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c

3、(CH3COO):c(Na+)=1:1。则原未知溶液一定不是A强酸溶液B弱酸性溶液C弱碱性溶液D强碱溶液4、下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）A经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡5、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法B若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法C若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2eZn2+D若X为

4、碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应6、下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANaClO的电子式B中子数为16的硫离子：SC为CCl4的比例模型D16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体7、锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLiLixV2O5。如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是（ ）A该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5xe-=V2O5+xLi+B该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大8、下列离子方程式中

5、，正确的是（）AFe3+的检验：Fe3+3KSCNFe（SCN）3+3K+B氯气用于自来水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+3H2O22Mn2+4O2+6H2OD用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl-9、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJmol-1BN2H4的燃烧热534kJmol-1C相同条件下，1m

6、olN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能10、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)d(液态)d(固态)11、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是()AH2SO4浓度为4 mol/LB溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LDAB段反应为：Fe2Fe3=3Fe212、某

7、化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）AX电极质量减轻，Y电极质量增加B电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC电解池的总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成13、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火14

8、、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（ ）AABBCCDD15、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）A为氮氮三键的断裂过程B在低温区发生，在高温区发生C使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程16、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、K

9、ClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）A21：5B4：1C3：lD11：3二、非选择题（本题包括5小题）17、有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为_。（2）关于化合物，下列说法正确的有_（双选）。A可以发生水解反应B可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C可与FeCl3溶液反应显紫色D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由到的合成路线：_（标明反应试剂，忽略反应条件）

10、。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为_，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有_种（不考虑手性异构）。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为：_。18、化合物(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：B、C互为同分异构体R、R、R代表烃基，代表烃基或氢原子。ii.+ROHiii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R-NH2ROH回答下列问题：(1)的官能团的名称为_，的反应类型是_。(2)试剂a的结构简式_；的结构简式_。(3)写出的化学方程式_。设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为_、_。(4)写出的化学方程式_。(

11、5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共_种。a能发生银镜反应 b能与反应 c能使Br2的溶液褪色(6)以、为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH319、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与

12、水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_(填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_。(5)D装置中的液体可换成_(填序号)。a CuSO4b H2Oc CCl4d 浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。20、无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯

13、（无色液体，沸点132.2）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。实验原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列问题：（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a_上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。实验完成后通入氮气的主要目的是_。（2）装置C中的试剂是_（填试剂名称），其作用是_。（3）启动搅拌器，在约126条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装

14、置A最好选用_（填字母）。a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅（4）继续升温，在128139条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_。（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0molL1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为_（保留3位有效数字）。21、工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表

15、示如下：反应：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_。反应的H1=_。在_（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应的自发进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压

16、强不再变化CNH3与CO2的转化率相等D容器内混合气体的密度不再变化（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为K()_K()（填“ ”“”或“=”）。欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有_（任写两种）。一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物起始投入量1molCO2、3molH2a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)c

17、mol H2O(g) (a、b、c 均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的 5/6，则该温度下，反应的平衡常数为_，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中 c 的取值范围为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S= NiS+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【详解】A根据图像，V0点表示达到滴定终点，向20mL0.1molL-1NiCl2

18、溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加20mL Na2S溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，V0=20mL，故A错误；B根据图像，V0点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；CKsp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，则pZn2+=-lgc(Zn2+)pNi2+，因此若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移，故C正确；DNa2S溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H

19、+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCl2起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。2、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y

20、为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。【详解】W为H，X为Si元素，Y为S，Z为K元素A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）r（Y）r（X）r（Z），故C错误；D、X为Si元素，Y为S，非金属性SiS，热稳定性：SiH4 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物 1/12 1/3c1 【解析】(1)根据8电子稳定构型， CO(NH2)2的结构式为；反应：2NH3(g)+CO2(g)=NH2

21、CO2NH4(s)H1=a kJmol-1，反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，总反应：2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJmol-1，由盖斯定律总反应-反应，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=a=-159.47kJmol-1；反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，反应前后气体体积增大，S0，焓变分析可知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据H-TS0，需要在高温下反应自发进行，故答案为高温；A反应I中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应