2022届青海省平安区第一高考压轴卷化学试卷含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 molL1Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NAB标准状况下,11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAC14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物,含C-H键的数目为2NAD常温常压下,

2、22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA2、NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA个粒子B2NA个质子CNA个中子DNA个电子3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2:的结构式为YX-Z-Z-XY。下列说法正确的是( )A化合物Z2W2中含有离子键B简单离子半径大小顺序:ry rw rzC元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构4、常温时,改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOO

3、H分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变,0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )已知:(RCOOH)=A等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较:前者后者B将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C图中M、N两点对应溶液中的Kw比较:前者后者D1mol/L丙酸的电离常数K10-4.885、室温下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种,水电离出的c(H+)=1l0-

4、13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是( )A溶液的pH=1或13B溶液中一定没有Fe3+,Na+C溶液中阴离子有I,不能确定HCO3D当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐6、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A制取Cl2B使Br转化为Br2C分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液D将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是( )A粗盐的提纯B制备乙酸乙酯C用四氯化

5、碳萃取碘水中的碘D配制0.1molL-1的盐酸溶液8、三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A过滤 B分液 C升华 D蒸馏9、下列说法正确的是()A甲烷有两种二氯代物B1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NAC等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构10、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NAB标准状况下,22

6、.4LCO2 中所含的电子数目为 22NAC在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键完全断裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA11、下列装置可达到实验目的是A证明酸性:醋酸碳酸苯酚B制备乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成两种常见离子化合物,Z原子最外层电子数与其电子层数相同;X与W同主族。下列叙述不正确的是( )A原子半径:YZWXBX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红1

7、3、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者,其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是( )Ab的一氯代物有4种Bc的分子式为C14H14O3C1mold最多能与4molH2发生加成反应Dd中所有碳原子可能处于同一平面14、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示,(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A该反应属于化合反应Bb的二氯代物有6种结构C1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2DC5H11Cl的结构有8种15、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )AX的简单氢化物比Y

8、的稳定BX、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体CY、Z、W的原子半径大小为WZYDW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱16、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同二、非选择题(本题包括5小题)17、蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。

9、合成化合物I的路线如下图所示:已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH请回答下列问题(1)化合物A的名称是_;化合物I中官能团的名称是_。(2)GH的反应类型是_;D的结构简式是_。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上只有3个取代基,则W可能的结构有_(不考虑顺反异构)种,其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:_。(5)参照上述合成路线,设计由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2

10、CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_。18、某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:根据上述信息,回答下列问题:(1)合金X的化学式为_。(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_19、化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:(1)仪器a的名称是_。(2)A装置中发生的化学反应方程式为

11、_。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为_NA。(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到_。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中、依次可放入_(填选项a或b或c)。选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是_,该现象_(填“能”或“不

12、能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_。20、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化铝,设计如图实验装置:试回答:(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。a防止NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使NaNO2饱和溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是:在干燥管D末端连接一导管,将导管插入烧杯中的液面下,_。(4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法:_。(5)反应结束后,某同

13、学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为_。21、下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是黄绿色气体。O是白色沉淀(图中部分反应物和生成物

14、没有列出)。 (1)写出A、G、L的化学式A_:G: _,L:_。(2)反应的化学方程式 _。(3)写出反应ML的离子方程式为_。(4)若将O敞口久置,变质过程中的现象为_,发生的化学方程式为_。(5)向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2,反应的离子方程式是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.缺少溶液的体积,不能计算溶液中含CO32-数目,A错误;B.标准状况下,11.2 L气体的物质的量是0.5mol,若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体完全是O3,其中含有的O原子数目为1.5NA,故标准状况下,11.2 LO2和O3组成的混

15、合气体含有原子数大于NA,B错误;C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,则14g该混合物中含有1molCH2,1molCH2中含有2molC-H键,因此14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物,含C-H键的数目为2NA,C正确;D. 在常温常压下,22.4 LCO2的物质的量小于1mol,因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于NA,D错误;故合理选项是C。2、B【解析】A. 4g 粒子(4He2+)的物质的量为=1mol,共有NA个粒子,故A错误;B. 1个4He2+含有2个质子,4g 粒子(4He2+)的物质的量为=1mol,共有2NA个质子,故B正确;C. 1个4He2+含有2

16、个中子,g 粒子(4He2+)的物质的量为=1mol,共有2NA个中子,故C错误;D. 4He2+中没有电子,故D错误;正确答案是B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3、D【解析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素,X、Y的原子半径依次减小,说明二者位于同一周期;X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YX-Z-Z-XY,X形成4个共价键,位于A族,Y形成3个共价键,位于A族,Z形成2个共价键,位于A族,则X为C元素,Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,则W为Cl元素,形

17、成的物质分别为SCl2和S2Cl2。A化合物Z2WZ为S2Cl2,S最外层6个电子,达到稳定结构需要共用2个电子,Cl最外层7个电子,达到稳定结构需要共用1个电子,则S2Cl2中只含有共价键,结构是为ClSSCl,A错误;BY、Z、W形成的简单离子分别为N3、S2、Cl,N3核外只有2个电子层,半径最小;而S2和Cl的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则S2的半径大于Cl的半径,因此排序为S2ClN3,即rzrwry,B错误;CW为S元素,Y为N元素,W的含氧酸有H2SO3,为弱酸,其酸性比Y的含氧酸HNO3弱,C错误;DX为C元素,Z为S元素,C原子要达到稳定结构需要共用4个电子

18、,S要达到稳定结构需要共用2个电子,则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构,分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。答案选D。4、B【解析】A当pH相同时,酸分子含量越高,电离平衡常数越小,酸性越弱,根据图像,当pH相同时,丙酸含量较高,则酸性较甲酸弱,所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH,前者后者,则水的电离程度前者 c(HCOO-),则有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-),B选项正确;C因为温度均为常温,所以M、N两点对应溶液中的Kw相等,C选项错误;DpH=4.88时,溶液中c(H+)=10-4.88mol/L,丙酸分子的分布分数

19、为50%,则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L,所以,D选项错误;答案选B。5、A【解析】水电离出的c(H+)=1l0-13 mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液,一定不会存在碳酸氢根离子;当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色,说明溶液中一定存在碘离子,能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。【详解】A酸或碱的溶液抑制水的电离,水电离出的c(H+)=1l0-13 mol/L,若为酸性溶液,该溶液pH=1;若为碱性溶液,该溶液的pH为13,故A正确;B溶液中一定不会存在铁离子,若是碱性溶液,一定存在钠离子,故B错误;C

20、该溶液中一定存在碘离子,一定不会存在碳酸氢根离子,故C错误;D氯气过量,若为酸性溶液,反应后只有一种盐,即氯化钠,故D错误;故选A。6、C【解析】A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应,稀盐酸与二氧化锰不反应,不能制备氯气,A项错误;B. 用氯气氧化溴离子时,导气管应该采用“长进短出”原则,所以该装置错误,不能实现实验目的,B项错误;C. 分液时先从下口放出水相,再从上口倒出有机相,C项正确;D. 蒸发时应该,蒸发至有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干,另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发,直接蒸发,得不到无水FeCl3,D项错误;答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案评价,涉

21、及物质制备、实验操作等知识点,明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键,易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,升高温度促进水解,为防止水解,应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。7、B【解析】A选项,粗盐的提纯需要用到漏斗,故A不符合题意;B选项,制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯,故B符合题意;C选项,用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C不符合题意;D选项,配制0.1molL-1的盐酸溶液,容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故D不符合题意。综上所述,答案为B。【点睛】有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)8、A【解析

22、】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意, B C D不符合题意。所以答案为A。9、D【解析】A. 甲烷为正四面体构型,所以二氯甲烷只有一种结构,故A错误;B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误;C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,多步取代反应同时进行,所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物,故C错误;D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构,故D正确。综上所述,答案为D。10、C【解析】A10.1gN(C2H

23、5)3物质的量0.1mol,一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根,则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA,故A正确;B标准状况下,22.4LCO2的物质的量是1mol,1个CO2分子中有22个电子,所以含的电子数目为22NA,故B正确;C在捕获过程中,根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂,故C错误;D100g 46的甲酸水溶液,甲酸的质量是46g,物质的量为1mol,水的质量为54g,物质的量为3mol,因此共所含的氧原子数目为5NA,故D正确;选C。11、B【解析】A醋酸易挥发,醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚,则不能比较碳酸、苯酚的酸性,选项A错误

24、;B乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯,长导管可冷凝回流,图中可制备乙酸丁酯,选项B正确;C苯的密度比水小,水在下层,应先分离下层液体,再从上口倒出上层液体,选项C错误;D蒸干时氯化铵受热分解,选项D错误;答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用,为高频考点,把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,易错点为选项B:乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯,长导管可冷凝回流;选项D:蒸干时氯化铵受热分解,应利用冷却结晶法制备,否则得不到氯化铵晶体。12、B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成

25、两种常见离子化合物,这两种离子化合物为Na2O2和Na2O,X为O元素,Y为Na元素,Z原子最外层电子数与其电子层数相同,Z为Al元素;X与W同主族,W为S元素。【详解】A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,YZW,同主族元素从上到下逐渐增大:WX,即NaAlSO,故A正确;BO22是原子团,X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:2,故B错误;CAl(OH)3具有两性,Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,可以相互反应,故C正确;DX与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液变红,故D正确;故选B。13、C【解析】Ab的氢原子有2种,

26、所以一氯代物有2种,故A错误;B根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3,故B错误;C苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应,苯环和氢气以1:3反应、碳碳双键和氢气以1:1反应,所以1mold最多能与4molH2发生加成反应,故C正确;Dd中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点,所以该分子中所有碳原子不能共平面,故D错误;故答案选C。【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键,D为解答易错点。14、D【解析】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl;B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种,甲基上的氢也可以被取代;C、1mol b加氢生成饱和烃需要3mol

27、H2;D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种,再分析氯的位置异构。【详解】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl,属于取代反应,故A错误;B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种,甲基上的氢也可以被取代,故B错误;C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2,故C错误;D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种,再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种,故D正确。故选D。【点睛】易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件,后者甲基上的氢也可以被取代。15、B【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,故Y是氧元素;则X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。【详解】

28、A. 氮元素的非金属性比氧元素的弱,所以X的简单氢化物不如Y的稳定,故A不选;B.N2、O2、S、Cl2在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体,故B选;C. 因为W的原子序数比Z大, 所以原子半径大小为ZW,故C不选;D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致,W的非金属性比Z强,故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强,故D不选。故选B。【点睛】在周期表中,同一周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金

29、属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,气体氢化物的稳定性逐渐减弱。16、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,应为C元素,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,即为24,则Y为O元素,R为S元素,Z为短周期中金属性最强的元素,应为Na元素,W是地売中含量最高的金属元素,为Al元素;A由分析可知:Z为Na、W为Al,原子NaAl,故A错误;BW为Al、R为S元素,对应的离子的原子核外电子层数不同,故B错误;C非金属性SC,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故C错误;D

30、X、R分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫,都为共价化合物,化学键类型相同,故D正确;故答案为D。点睛:。二、非选择题(本题包括5小题)17、对羟基苯甲醛 (酚)羟基、酯基、碳碳双键 取代反应 11 【解析】由有机物的转化关系可知,发生信息反应生成,与(CH3O)SO2发生取代反应生成,与HOOCCH2COOH发生信息反应生成,则D为;在BBr3的作用下反应生成,则E为;与HBr在过氧化物的作用下发生加成反应生成,则G为;在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成,则H为;与在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成。【详解】(1)化合物A的结构简式为,名称为对羟基苯甲醛;化合物I的结构简式为,

31、官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基,故答案为对羟基苯甲醛;酚羟基、碳碳双键和酯基;(2)GH的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成;与HOOCCH2COOH发生信息反应生成,则D为,故答案为取代反应;(3)C的结构简式为,能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应,反应的化学方程式为,故答案为;(4)化合物W与E()互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构,对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(

32、2+3+1)2-1=11种,其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,符合要求的W的结构简式为:,故答案为11;(5)结合题给合成路线,制备CH3CH2CH= CHCOOH应用逆推法可知,CH3CH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3CH2CH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3CH2CH2OH,再发生氧化反应生成CH3CH2CHO,最后与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH2CH=CHCOOH,合成路线流程图为:,故答案为。【点睛】本题考查有机物推断与合成,充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断,熟练掌握官能团的性

33、质与转化是解答关键。18、Fe5C H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【解析】由血红色可以推出X含有铁元素,由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO4和H2(A气体),剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧,生成无色无味气体B(CO2),CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【详解】(1)生成的CaCO3为5.0 g即0.05 mol,碳元素的质量为0.05 mol12 g/mol=0.6 g,则X中铁的含量为14.6 g

34、-0.6 g=14.0 g,即含铁14.0g56g/mol=0.25 mol,所以X为Fe5C。(2)合金中的Fe与H2SO4反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN-生成Fe(SCN)3。故离子方程式为:H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3;(3)CO2的物质的量为0.336L22.4L/mol=0.015 mol,NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molCO2与0.02 mol NaOH反应生成Na2CO3 a mol与NaHCO3 b mol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02

35、,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。19、长颈漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O 0.5 液体进入长颈漏斗中,锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升,形成一段液柱 b 溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2 【解析】(1)根据图示装置中仪器结构识别名称;(2)次氯酸钙具有强氧化性,能够氧化盐酸,依据化合价升降总数相等配平方程式,若换为KClO3,该物质也有强氧化性,可以氧化HCl为Cl2,根据方程式物质变化与电子转移关

36、系计算;(3)装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的压强增大,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(4)为了验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性;(5)氯气氧化性强于溴,氯气能够置换溴;溴氧化性强于碘,能够置换碘;氯气的氧化性强于碘,能够置换碘,结合碘在有机物中溶解性及颜色解答。【详解】(1)根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗;(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O,若将漂白粉换为KClO3,根据电子守恒、原子守恒,可得方

37、程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,由方程式可知:每转移5mol电子,反应产生3mol氯气,质量是21.3gCl2的物质的量是0.3mol,所以反应转移了0.5mol电子,转移电子数目为0.5NA;(3)反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦作安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞时B中的气体压强增大,使B中液体进入长颈漏斗中,锥形瓶内液面下降,长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱;(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,在湿润的有色布条中,氯气和

38、水反应生成次氯酸具有漂白性,a.I为干燥的有色布条不褪色,中浓硫酸只吸收水分,再通入湿润的有色布条会褪色,能验证氯气的漂白性,但U形管中盛放的应是固体干燥剂,a错误;b.I处是湿润的有色布条褪色,II是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气,只吸收水蒸气,III中干燥的有色布条不褪色,可以证明,b正确;c.I为湿润的有色布条褪色,II为干燥剂碱石灰,碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2,进入到III中无氯气,不会发生任何变化,不能验证,c错误;故合理选项是b;(5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质,液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质,碘单质易溶于苯,显紫红色,苯密度小于水,不溶于水,

39、溶液分层;过量的Cl2也可将I-氧化为I2,所以通过E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,不能说明溴的氧化性强于碘。【点睛】本题考查了氯气的制备和性质,明确制备的原理和氯气的性质是解题关键,注意氧化还原方程式的书写及计算,题目难度中等。20、NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O c 用酒精灯微热蒸馏烧瓶,导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯一段时间,导管内上升一段水柱,证明气密性良好 在干燥管D末端连接一个尾气处理装置 c 不变 61.5% 【解析】制取氮化铝:用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A,平衡

40、内外压强,使NaNO2 饱和溶液容易滴下,制得的氮气排尽装置中的空气,碱石灰干燥氮气,氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳,方程式为:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空气进入反应装置干扰实验;(1)饱和NaNO2与 NH4Cl溶液应生成氯化钠、氮气和水;(2)根据实验的需要结合大气压强原理来回答;(3)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证;(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理,防止空气污染;(5)氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气,氨气进入广口瓶后,如果装置密闭,广口瓶中压强会增大,那么就会有水通过广口瓶的长管进入量筒中,根据等量法可知,进入到广口瓶中水的体

41、积就等于生成的氨气的体积所以通过量筒中排出的水的体积就可以知道氨气的体积,然后有氨气的密度求出氨气的质量,进而根据方程式求出氮化铝的质量。产生的氨气极易溶于水,为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离,因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离液;选用的试剂应是和水不互溶,且密度大于水的;反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气,反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气,氨气代替了开始的空气,把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可;根据氨气的体积计算出物质的量,得出其中氮原子的物质的量,根据氮原子守恒,来计算氮化铝的百分含量。【详解】制取氮化铝:用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气N

42、aNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A,平衡内外压强,使NaNO2 饱和溶液容易滴下,制得的氮气排尽装置中的空气,碱石灰干燥氮气,氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳,方程式为:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空气进入反应装置干扰实验。(1)饱和NaNO2与 NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水,反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O;故答案为:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O;(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用,这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下,故选c;(3)关闭分液漏斗开关,使装置处于密闭体系,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,由于热胀冷缩,锥形瓶内气体受热膨胀,如果导管口有气泡冒出,说明气密

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