2022届江苏省建陵高三下学期联合考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B圆明园的铜鼠首-金属材料C宇航员的航天

2、服-有机高分子材料D光导纤维-复合材料2、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质AABBCCDD3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和

3、等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXBY的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物CW与X形成的化合物不可能含有共价键D常温常压下，Y的单质是固态4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NAB在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NAC常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NAD公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A5.5g超重水(T2

4、O)中含有的中子数目为3NAB常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NADL1CH3COOH溶液中含有H数目为0.2NA6、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B分离溴苯和水混合物C验证质量守恒定律D可以实现防止铁钉生锈7、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是ACO为氧化产物，H2为还原产物BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂D每消耗10g

5、CaCO3生成2.24L CO28、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OB过量SO2通入澄清石灰水中：SO2OH=HSO3-CNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2ODNH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO49、依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()A电池工作时Cd2向电极B移动B电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2H

6、g+SO42-C电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子10、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是A反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B总反应速率由反应的速率决定C升高温度，总反应的平衡常数K减小D当有14g N2生成时，转移1mol e-11、如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b

7、 中只含有 NaClD向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量12、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）A3p64s1B4s1C3d54s1D3d104s113、利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500和 850左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是 A气体X 是H2S废气，气体Y 是空气BM传导质子时，负极a 反应为：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题D氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极14、镆（

8、Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是AMc的原子核外有115个电子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金属性最强DMc的原子半径小于同族非金属元素原子15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAB标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NAC1 L 11 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NAD7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3NA16、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是A当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动B将a与电源正

9、极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e-=H2Da和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体二、非选择题（本题包括5小题）17、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（）的流程如图：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）B的名称是_，D分子中含有官能团的名称是_。（3）写出物质C的结构简式：_。（4）写出A生成B的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。（5）满足以下条件D的同分异构体有_种。与D有

10、相同的官能团；含有六元环；六元环上有2个取代基。（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）_。18、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B中含有的官能团名称为_，BC的反应类型为_。（3）BD的化学反应方程式为_。（4）G的结构简式为_。（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_。能与NaHCO3溶液反应产生CO2；能发生银镜反应（6

11、）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。19、高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：（1）操作目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： _。操作和均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_(填序号)。a瓷坩埚 b氧化铝坩埚 c铁坩埚 d石英坩埚（2）操作是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_。因此需要通入某种气体调pH=10-

12、11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_。（3）操作过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_。（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_。20、过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8，沸点44.8。（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO42SO3O2。此装置有明显错误之处，请

13、改正：_，水槽冰水浴的目的是_；带火星的木条的现象_。（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是_。（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1molL1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为_molL1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。21、UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)

14、4UO2(CO3)33UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布图为_。(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_(填化学式)。(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_(填标号)。a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/molc.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol(4)依据VSEPR理论推测CO32-的空间构

15、型为_。分子中的大丌键可用符号丌表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌)，则CO32-中的大丌键应表示为_(5)UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3+4H2O，其中HF2的结构表示为FHF-，反应中断裂的化学键有_ (填标号)。a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：晶胞a中铀元素的化合价为_，与U距离相等且最近的U有_个。已知晶胞b的密度为dg/cm3，U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的

16、空间利用率为_(列出计算式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B. 铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；C. 航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；D. 光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；故选D。2、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；B.由于溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定溶液pH，故B错误； C.和组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至

17、不再有沉淀生成，则完全反应生成，再滴入溶液，若产生蓝色沉淀，则证明转化为，则说明的比的小，故C正确；D. 亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为，与反应生成白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误； 故答案为：C。3、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-61，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。A同周期元素原子从左到右半

18、径增大，有ClSNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：OClSNa，正确，A不选；B非金属性ClS，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；CW与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；D常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；答案选C。4、A【解析】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6NA，A正确；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆

19、反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2NA，B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA，C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA，D错误；故合理选项是A。5、D【解析】A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量，1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子数目为3NA，故A正确，不符合题意；B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和1mol氧气，转移2mol电子，因此常温常压下，44gCO2即物质的量1

20、 mol，与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA，故B正确，不符合题意；C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量，因此含有氢原子的数目为6NA，故C正确，不符合题意；D选项，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH物质的量为0.05mol，醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H数目小于为0.05NA，故D错误，符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。6、B【解析】A配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；B溴苯的密

21、度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故B正确；C盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误；D作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。7、C【解析】A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物

22、，A错误；B.CaCN2中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；答案选C。8、B【解析】A氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+3Fe3+5H2O+NO，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2HSO3-，故B正确

23、；CNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+H2O+NH3H2O，故C错误；DNH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3应转化为AlO2-，NH4+也会与OH反应，故D错误；答案选B。9、B【解析】根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+，Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，Cd2向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；根据方程式可知每生成3molHg，转移2

24、mole-，则生成amol Hg转移mol的电子，D错误；故合理选项是B。10、B【解析】A由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意；B由图可知，反应的能垒高于反应，因此反应的速率较慢，总反应速率由反应的速率决定，B符合题意；C由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意；D由图可知，总反应方程式为：N2O+COCO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14g N2生成时，即生成0.5molN2，转移电子的物

25、质的量为0.5mol2=1mol，D不符合题意；答案为：B。11、A【解析】A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；B选项，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B错误；C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；综上所述，答案为A。12、A【解析】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。综上所述，答案为A。1

26、3、D【解析】A. 根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx，说明是气体H2S废气变为Sx，化合价升高，在负极反应，因此气体X为H2S废气，气体Y是空气，故A正确；B. M传导质子时，产物硫表示为Sx，因此负极a 反应为：xH2S 2xe= Sx+2xH+，故B正确；C. M传导氧离子时， H2S和O2可能反应生成SO2，因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；D. 根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。14、D【解析】周期

27、表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查元素的

28、推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。15、C【解析】A氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；B标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于1.1mol，含有的电子数大于NA个，故B错误；C1 L 1.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为1.2NA，故C正确；D苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。16、C【解析】A当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中

29、的SO42向锌片附近移动，选项A错误；B将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H+2e =H2，选项C正确；Da和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 3氯丙烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取

30、代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应生成D，C为CH2=CHCH=CH2，D与氢气发生加成反应生成E为，E与氰化钠发生取代生成F，F与氢气加成生成G，G与氯化氢加成再碱性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。(2)B的名称是3氯丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3氯丙烯；碳碳双键和氯原子。(3)根据上面的分析可知，

31、物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，应的化学方程式为；故答案为：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根据D的结构，结合条件有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含有六元环，六元环上有2个取代基，则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3与CH

32、2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，反应的合成路线为；故答案为：。18、对二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反应 +2CH3OH+2H2O； 13 【解析】根据合成路线可知，经氧化得到B，结合D的结构简式可逆推得到B为，B与甲醇发生酯化反应可得到D，D与氨气发生取代反应生成E，E与次氯酸钠反应得到F，F与C发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G），可推知G的结构简式为：，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯，故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的结构逆推，可

33、知B为对苯二甲酸（），含有的官能团名称为羧基，对比B与C的结构，可知BC的反应类型为取代反应，故答案为：羧基；取代反应；（3）BD为酯化反应，反应的方程式为：+2CH3OH+2H2O；故答案为：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为；故答案为：（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与溶液反应产生；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：CHO、COOH、OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO、COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢

34、谱有四组峰的H的结构简式为，故答案为：13；（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目BD、DE、EF信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为。19、KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O c 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH- 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原 过滤速度快、效果好 MnO42-e-= MnO4- 电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为

35、绿色 【解析】（1）根据图示，操作中的反应物有KClO3、MnO2和KOH加热时生成K2MnO4、KCl和H2O，反应的化学方程式为：KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；操作和的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁坩埚，故答案为KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；c；（2）操作中K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，反应的离子方程式为：4MnO4-+4OH-= 4Mn

36、O42-+ O2+ 2H2O；通入CO2调pH=10-11，不选用HCl，是因为Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原，故答案为3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；（3） 图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊状物，故答案为过滤速度快、效果好；（4）电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO42-e-= MnO4-；若电解时间过长，阳极产生的M

37、nO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色，故答案为MnO42-e-= MnO4-；电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色) 。20、试管口应该略向下倾斜 冷却并收集SO3 木条复燃 2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H S2O MnO 用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作23次(合理即可) 0.06 偏高 【解析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略

38、微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析； (2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答； (4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4-2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【详解】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固体，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：

39、试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，则反应的离子方程式为2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H，根据该反应中元素化合价的变化可知，氧化剂是S2O82-，氧化产物是MnO4-，故答案为：2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤23次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作23次(合理即可)；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：则，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。21、 CO2 c、d 平面三角形 b、c +3 12 100% 【解析】(1)先根据构造原理，书写N的核外电子排布式，然后可根据各个能级具有的轨道数及轨道电子填充电子规律，得到基态氮原子价电