酸碱滴定答案

1、一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V 为滴定到酚酞终点时所用的HCl 溶液容积，V 是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的12HCl 溶液容积。若混合液中所含的Na CO 和NaHCO 的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )233V0A1VV1221212. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400 B. 0.024 C. 2.004 D. 20.403. 用0.1 molL 的HCl滴定0.1 molL NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 molL 的HCl滴定0.01 molL NaOH的pH突跃范围-1-1-1-1是A. 8.74.

2、34. 标定HCl溶液常用的基准物有（ D ）B. 5.38.7C. 4.38.7(D. 8.75.3A)A . 无水Na CO B. 草酸(H C O 2H O) C. CaCOD. 邻苯二甲酸氢钾23224235. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ）A. H OH的乘积增大 B. H OH的乘积减小 . H OH 的乘积不变 . OH 浓度增加+-+-+-6. 某酸碱指示剂的K 1.010 ，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )-5HInA. 45B. 56 C. 46 D. 577.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次

3、测定的( D )A. 绝对误差B. 相对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差8. 用HCl 标准溶液滴定Na CO 至甲基橙变色时，计算溶液pH 值时应采用的最简式是( A)23CKK KA. H =B. H =C. H = KKD. H =K C /C+ 酸+a1a1 a2waa碱C）9. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器（DD. 增加平行测定次数10. NaOH 溶液从空气中吸收了CO ,现以酚酞为指示剂，用HCl 标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将 （ C ）2A. 无影响B. 偏高C. 偏低不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl

4、和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（ D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl 所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为 （ C ）A. 化学计量点 B.滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析13. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为 。而真实含水量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为 （B ）A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差14. 某碱

5、样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V ，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V 。若V 小于122V ，则此碱样溶液是( C )1A. Na CO +NaHCOB. NaHCOC. NaOH+Na CO D. Na CO2333-1232315. 用0.1mol.L NaOH滴定0.1mol.L 的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为 (D)-1A. 甲基橙(3.46)B. (1.65)C. 甲基红(5.00)D. 酚酞(9.1)16. 标定NaOH溶液常用的基准物有(B)A. 无水Na CO B. 邻苯二甲酸氢钾C. 硼砂D. CaCO32317. 用0.1mol/L的N

6、aOH滴定0.1mol/L 的H C O (K =5.910 , K =6.410 )，H C O 两级离解出的H （ B ）-2-5+224a1a2224A. 分别被准确滴定B. 同时被准确滴定C. 均不能被准确滴定D. 只有第一级电离解出的H 能被准确滴定+18. 欲测某水泥熟料中的SO 含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?3( C )A 2.085%B. 2.085% C. 2.1%D. 2.09%19. 在10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时，计算溶液pH值时应采用的最简式

7、是 （ D ）CKK KK KA. H =B. H =C. H =D. H =K C /C+ 酸+ +waaC碱20. 用0.1 molL NaOH滴定0.1 molL HAc(P 4.7)时的pH突跃范围为7.79.70.1 molL NaOH滴定P 为3.7-1-1-1Ka=Ka的0.1 molL 某一元酸的pH突跃范围是 (B )-1A 6.78.7；B 6.79.7；C 6.710.7；D 7.79.721. 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pK = 4.0的弱酸, 7.09.7, 则用0.1 mol/L 滴定0.1 mol/L pK = 3.0的弱酸时aa突跃

8、范围为（A ）A. 6.09.7 B. 6.010.7C. 7.08.7 D. 8.09.722. 用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是 ( C )A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴百里酚蓝23. 已知H PO 的pK =2.12pK =7.20, pK =12.36，若用滴定H PO ，则第二个化学计量点的pH值约为 （ B ）34a1a2C. 7.7a3D. 4.934A. 10.7B. 9.724. 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ C ）A. 指示剂本身是有机弱酸或弱碱B. 指示剂的变色范围越窄越好D. HIn 与

9、In颜色差异越大越好C. 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内酸碱滴定答案1B) NaCN (HCN的 K =4.910 )B. (CH ) N (K = 1.410 )-9-10a2 64bC. NH (pK = 4.75 )D. Na SiO (H SiO 的 pK =9.8, pK =11.8)3b232312B. 指示剂为弱酸或弱碱C. 指示剂为弱酸或弱碱， 其酸式或碱式结构具有不同颜色；27. 下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是 （ C ）A. 固体 NaOH B. 浓 HCl C. 固体 Na CO D. 固体Na S O28. 用 0.1000mol/L HCl标准

10、溶液滴定 0.1000mol/L NaOH溶液时,合适的指示剂是A. 酚酞 B. 铬黑 C. 淀粉 D. 钙指示剂29. 用 NaOH 标准溶液滴定 H PO 至甲基橙变色时，计算溶液pH 值时应采用的最简式是( BD. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色23223)34A. H =B. H =C. H =+waaC酸碱A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保证环境的湿度一致32. 共轭酸碱对的 K 与 K 的关系是 （ B ）abA. K K = 1B. K K =KC. K /K =KD. K /K =KababwabwbawB. 指示剂应在 pH =7.00 时变

11、色C. 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内D. 指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内34. 测定(NH ) SO 中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）4A. NH 的 K 太小B. (NH ) SO 不是酸C. (NH ) SO 中含游离H SO3b44244a35. 某一和Na CO 混合液, 用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V (mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl231212A.V = VB.V = 2VC. 2V = VD.V V1212221236. 用 0.1 mol.L 的 NaOH滴定0.1 molL H

12、Cl 滴定突跃范围为 4.39.7 NaOH的浓度稀释 10 -1-1A. 5.39.7B. 4.39.7C. 4.38.7D. 5.38.737. 用 0.1 molL NaOH滴定 0.1 molL HCOOH(PK =3.74)。对此滴定最适用的指示剂是 ( B )-1-1aB. 中性红(P =7.4)C. (P =3.41)D. 溴酚蓝(P =4.1)KaKaKaKaA. Na CO (H CO 的 K 4.210 ，K 5.610 )B. Na B O 10H O(H BO 的 K 5.810 )-10-7-112323a1a2247233a1C. HCOONa(K 1.810 )D

13、. Na PO (H PO 的 K 10 ，K 10 ，K 10-12.36)-2.12 -7.2-4a13434a1a2a339. 用 NaOH 标准溶液滴定 HAc至终点时, 计算溶液 pH 值时应采用的最简式是 ( C )KKA. H = CKB. H = K KC. H =+waa1a1 a2aC碱40. 以 NaOH滴定 H PO (Ka =7.510 ；Ka =6.210 ；Ka =5.010 )至生成 NaH PO 时溶液的pH 值为 ( D )-3-8-133412324A. 2.3B. 2.6C. 3.6D. 4.741. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和 NH

14、 HO 溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和 NH HO)3232A. OH相等 B. NaOH 和 NH HO 的浓度(单位：相等C. 两物质的pK 相等 D. 两物质的电离度相等-32bKK =5.110 ) 不能分步滴定的原因是_，碱标准溶液用直接滴定法测定H C O 的原因1. H C O ( =5.610 ,-2-5224224KK = 10 )仅有一个突跃的原因是_，可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是3. H C O ( = 10 ,-2-5224a1a2K 10 酚酞-8_,可选_做指示剂。aa2pKHInHInpKa7. 某二元弱酸的K =2.510

15、，K =3.610 。用标准碱溶液滴定时出现_个滴定突跃，其原因是_。a1a2247，可选用a-1111. 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与12. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3224 5 2）0.1000 （25.00-1.25246.4713. 某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是。 Na CO ; NaHCO有关。Ka4位 （3）pH = 0.03 求H 浓度_2_ 位。+23314. 0.908001 有（6KK15.

16、 某二元弱酸的 =2.510 ， =3.610 。用标准碱液不能分步滴定是因为_，可直接滴定到第二化学计量点是因为-2_做为指示剂。 K /K 10 ； 酚酞416. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L （K =4.910 ），化学计量点的pH=做指示剂。 5.3; 甲基红aa334342；2；4.6818. 取一定量的混合碱试样（、NaHCO 、Na CO HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl3232319.容量分析法中滴定方式有 。直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定,和20. NaOH滴定HCl 时, 浓度增大10 倍, 则滴定曲线突跃范围增大2 个pH

17、; 若为滴定H PO , 则突跃范围增大0 个pH 单34224Ka222. 基准物应具备的条件为23. 某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8 至7.8, 其pK =_。a24. 用0.10molL NaOH标准溶液滴定H C O 为指示剂， （已知H C O 的-1224224K=6.4610 1；酚酞-51能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？1）反应必须根据一定的反应式按化学计量关系定量地进行，（2）其反应的完全程度通常要求达到 99.9以上。（3）反应迅速。2 有一碱液，可能为NaOH、NaCO或NaHCO，或者其中两者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积

18、为232223CO） d. V =0233122312313下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？422722323224232-1sp(1)(CH)N，pK=8.85;(2)NHHO，pK=4.74;(3)HNNH =5.52， pK =14.12;(4)NHOH，pK=8.04;(5)CHNH,pK=3.38。264b32b222b32bbb643(3) HNNH(联氨)pK =5.527221232（）具有较大的摩尔质量（n 相同，m6. 0.2mol/LpK =4.21）a 10 ，所以苯甲酸可用强碱直接滴。-8aa65652C H COO 为碱，pK = 14

19、 4.21 = 9.79，用最简式计算：65bapH = 14 5.40 = 8.60 ，所以可选酚酞作指示剂。1. 某弱酸的= 9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.1000 molL ，当用 0.1000 molL HCl 溶液滴定时，化学计-1 -1NaA + HCl = NaCl +HA-1HAH O cK0.0500010= = 5.5510 molL-6-13pH = 5.26(2) 化学计量点前： 设滴入HCl 溶液19.98 ，溶液是HA+NaA 组成的缓冲溶液。剩余NaA为0.02 mL，则lgpH =+=H O =+3pH = 4.30（3） 应选用甲基

20、红指示剂指示终点。2. 用0.1000molL NaOH溶液滴定0.1000molL 酒石酸溶液时，有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH值为多少？应选用pKpK解1）查得酒石酸的= 3.04，= 4.37。因为+3又由于=+34（2）两个质子都被滴定的终点产物是 Na ，所以21K WK 0.1000 2.8010OH =cK6molL-13b1104.37a2即pOH = 5.55 亦即pH = 8.45（3）应选酚酞为指示剂指示终点。3. 用0.1000 molL NaOH溶液滴定 0.1000 molL HCOOH溶液时， pH = 7.0 -1-1(已知HCOOH的K=1.7104)

21、a10, 查表可知 HCOOH的K =1.74解：应反应属于强碱滴定弱酸apK 14pKb =14 3.77 = 10.23所以而a1c 0.1000 0.0500sp2 0.051010.23 106OH c KpOHb= 5.77所以spspSP故pHSP = 14 5.78 = 8.23据终点误差公式10pH 10pHE K aK Kt1t(c K )W2sptpH 而pH pH = 7.008.22 =1.23。epsp10K K a 滴定反应常数为t10K W10 1010 10101.23 1.230.1 1.710pHpHpHpHE 5.810 0.06%4故c KKcat4sp

22、tK21014spw4. 称取含有惰性杂质的混合碱试样1.2000g,溶于水后，用0.5000molL HCl 滴定至酚酞变色，消耗耗酸，然后加入甲基橙-1指示剂，用 HCl 继续滴定至橙色出现，又耗酸 。问试样由何种成分组成(除惰性杂质外)？各成分含量多少？（已知：M(NaOH)=40.00, M(Na CO )=105.99, M(NaHCO )=84.01233解：本题中 HCl 用量V =30.00mL, V =5.00mL.12 V V 012混和碱试样由 NaOH和 Na CO 所组成.2320.50005.00105.9921000100%1.200Na CO %=22.08%2

23、3(30.005.00)0.5000040.001000100%1.200NaOH%=41.67%5用 0.1000 molL HCl 滴定 0.1000 molL NH HO 溶液 20.00 mL(NH HO 的 K =1.810 )，求:-1-1-53232b(1) 化学计量点时溶液的pH 值；(2) 滴定pH 突跃范围；(3) 选用何种指示剂？终点前后溶液颜色如何变化？(4) 若采用酚酞作指示剂，pH = 8.00，E% = ?eptH OH NH （提示： % 100%）Eepep3 ep0.050t1）化学计量点时： cK 20K , /K 500;awa酸碱滴定答案5H = cK

24、0.050001010=5.310 LpH= 5.28-6-1(2) 化学计量点前-0.1%误差时：0.02c19.98aa0.020.1000H =pH = 4.30+-5+-(4)+-OH -= 0.053;OH K 1.8-65bNH = NH NH3 ep3 ep3TE%= -5.3%6. 有一HCl + H BO 25.00 0.1992 molL NaOH 溶液21.22 25.00-133mL38.74 mLHCl与H BO mgmL M =36.46,-133HClHCl + NaOH = NaCl + H O2M 6.165(mgmL_)=25.00V0cV V 21c33V

25、300.1992(38.7421.22)61.8325.007. 有二份用、NaHCO 、Na CO 和惰性物质配成的未知样品各1.000 g。分别用0.2500 molL HCl 溶液滴定有下列数据, 计-1323算每种样品的组成。（1） 酚酞作指示剂，终点时消耗HCl 溶液24.32 ；另取一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 。33解：设用酚酞作指示剂时，变色是终点消耗HCl 的的体积为V ，用甲基橙作指示剂时，变色是终点消耗HCl 的的体积为V 。则1221236(cV) MHClNa CO32wNa COm2324.320.2500105.9910-3100%64

26、.44%100%80.79%1.00（2）据题意有 V =0 V ，所以样品由 NaHCO 组成。123(cV) MHClCO3wNaHCO3m38.470.250084.0071031.008. 如以0.2000 molL NaOH标准溶液滴定 0.2000 molL pH 值为多少？化学计量点附近滴-1-1定突跃又是怎样？应选用何种指示剂指示终点？解1）查得邻苯二甲酸氢钾的pK = 5.41，反应如下+H O2+ =化学计量点时产物是多元碱，c = 0.1000 molL-1bKwOH cK0.10000.1000b1.60105 molL-1所以=Ka25.41即pOH = 4.80 亦即 pH = 9.20（2）设邻苯二甲酸氢钾溶液