选修4-第三章《难溶电解质的溶解平衡》(第1课时)课件

1、难溶电解质的溶解平衡第一课时难溶电解质的溶解平衡第一课时1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c(H+).c(OH-)水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl特征: 逆、等、动、定、变平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。复习 K= -c(N2O4)c2(NO2)强酸弱碱盐 Kh=-KwKb强碱弱酸盐 Kh=-KwKa弱酸 HA H+A-Ka=-c(H+).c(A-)c(HA)弱碱 BOH B+OH-Kb=-c(B+).

2、c(OH-)c(BOH)1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。3、溶解性是指：_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 _有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质2、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力固体物质的溶解度定义：注意： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的

3、质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。条件：一定温度。标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。固体物质的溶解度定义：注意： 在一定温度下，某固溶解度与溶解性的关系：2010易溶可溶1 微溶0.01难溶S /g溶解度与溶解性的关系：2010易溶可溶1 微溶0.01难溶（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？蒸发（减溶剂）降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。加入浓盐酸？交流

4、、讨论（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ （2）一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。问题讨论： 溶液中依然有Ag+、Cl-存在，说明Ag+和Cl-的反应不能进行到底。1、恰好反应没有？2、溶液中还含有没有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？

5、【实验】向盛有2 mLAgCl溶解平衡的建立 当v（溶解） v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀注意写法AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解） v（沉淀） 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变溶解平衡的概念：平衡的共性 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的

6、离子反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。内因：电解质本身的性质 外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练习：写出碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式特例：Ca(OH)2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)Mg(OH)2(

7、s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。科学视野P65溶度积Ksp对于溶解平衡： MmAn(s) m Mn+(aq) + n Am-(aq)有：_在一定温度下， Ksp是_。二、溶度积(Ksp)：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n常数科学视野P65溶度积Ksp对于溶解平衡：二、溶度积(Ksp 练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2CO3(s) 2Ag+(aq)+CO32-(aq)溶度积常数(Ksp)的意义：a、判断溶解度的大小结论

8、：同类型的盐Ksp越大，溶解度越大Ksp(AgCl)=1.7710-10Ksp(AgBr)=5.3510-13Ksp(AgI)=8.5110-17Ksp(Ag2CO3)=8.4510-12溶解度：AgClAg2CO3Ksp=c(Ag+)c(Cl-)Ksp=c2(Ag+)c(CO32-) 练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式AgC AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) （1）Qc Ksp时，（2）Qc = Ksp时，（3）Qc Ksp时， 离子积(Qc)其表达式中离子浓度是任意的，为某瞬间溶液中的实际浓度，用来判断溶液中离子能否发生沉淀。b、沉淀规则c(Am+)nc

9、(Bn-)m溶液过饱和,有沉淀析出,直至达到平衡;溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡；溶液不饱和,可继续溶解直至达到平衡。Qc = AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(c、溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp(AgCl)1.5610-10， Ksp(Ag2CrO4)9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/L),则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡 2S2 S2 在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度=332g/mol1.3110-4mol/L= 4.3510-2

10、g/LS1=Ksp1/2(AgCl)=(1.5610-10)1/2=1.2510-5mol/L =143.5g/mol1.2510-5mol/L =1.7910-3g/L据Ksp=S12据Ksp=(2S2)2S2=4S23S2=Ksp(AgCl)41/3=(1.5610-104)1/3=1.3110-4mol/L解： (1)设AgCl的浓度为S1（mol/L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1c、溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp(AgCl)1例2、把足量的AgCl放入1L1.0 mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少(g/L)？并与在水中进行比较。

11、解：设AgCl在盐酸中的溶解度为S1（molL), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。 S1=1.5610-10mol/L143.5g/mol =2.2410-8g/L 据Ksp=S22S2=Ksp1/2=1.2510-5mol/L143.5g/mol =1.7910-3g/L据Ksp=S1(S1+1)=S11=1.5610-10mol/L 在盐酸中 S1 S11 1 设AgCl在水中的溶解度为S2（molL),例2、把足量的AgCl放入1L1.0 mol/L的盐酸溶液中 1、已知某温度下，AgCl形成的饱和溶液中c(Ag+)= 4.0 10-5 ，此温度下的溶度积Ksp =_。 2、在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH=8时，c(Cu2+)=_(Ksp(Cu(OH)2)=2.2 10-20)。 3、工业废水中常有一定的Cr2O72-和CrO42-，它们会严重污染环境，必须进