【考点精练】专题10：电解质溶液与离子平衡

1、PAGE17专题十电解质溶液与离子平衡1【2022年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）AcCO32BcMg2CcHDKs2C202C2C2Col/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度1012mol/L，根据ol/LBcNa=cHCO3cCO32cH2CO3CcHcNH4=cOHcHCO32 cCO32DcClcNH4cHCO3cCO32【答案】C9【2022天津理综化学】室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（）加入的物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，cNa=cSO

2、42B溶液中 cC50mLH2O由水电离出的cHcOH不变D固体反应完全后，溶液L0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为molL-1，ol/L；214【2022海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），01molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的olL-1某溶液含L-1Mn2、L-1H2S，当溶液ol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至ol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（）ABCDcHcCH3COO-【答案】A考点：

3、考查稀释对溶液中离子浓度的影响的知识。4【2022届信阳、三门峡第一次联考】25时，在一定体积ol/L，设溶液体积为，得到氢氧根离子物质的量为10-2mol，溶液中的Ba2恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应BaOH2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH，混合后溶液ol/L，则：=10-3，整理可得：y=1：4，故选B。考点：考查了酸碱反应的综合计算、溶液ol/LBNa2CO3溶液中，2cNacCO32cHCO3cH2CO3CLL【答案】A【解析】考点：考查电解质溶液的有关知识。6【2022届北京延庆一模】25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，

4、H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随溶液olL-1的H3L的图像。【答案】（12分，每空3分）（1）10-5；（2）cNacHSO3-cSO32-cH=cOH-；（3）cNacSO32-cNH4cH=cOH-；（4）。考点：考查化学平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小比较。1下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀【答案】B考点：考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。2常温下，

5、用L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A该弱酸在滴定前的浓度大于LB由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka电离平衡常数为210-5C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定终点时，cNacAcOHcH【答案】B考点：考查酸碱中和滴定，离子浓度的大小比较等知识。3某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（）L，加水稀释至100mL后，溶液ol/LABCD【答案】B【解析】试题分析：L，加水稀释至100mL后，溶液olL1NH4Cl溶液与2L025molL1NH4Cl溶液含NH4物质的量前者大，正确；在某钠盐溶液中含

6、有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，这说明一定含有硝酸根离子和碘离子，在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子生成碘，原溶液中不一定有CO32-，错误；olL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒cCH3COOcCH3COOH2cNa和电荷守恒cCH3COOcOHcHcNa可知cCH3COOcCH3COOH2cH2cOH21041010mol/L，正确，答案选B。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用425时，与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与2col/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化2