【五年高考冲刺】专题2：物质的量浓度溶液的配制及误差分析

1、PAGE8专题02物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1【2022年全国新课标卷】下列叙述正确的是（）A中含有1023个NaCl分子B中，所有Na的最外层电子总数为81023C欲配制的NaCl溶液，可将溶于水中D电解熔融的NaCl，能产生氯气标准状况、金属钠【答案】B考点：考查物质的量的有关计算的知识。2下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11体积比的稀盐酸约6molL1通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4FeSO42标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用LL容量瓶、烧杯、玻

2、璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】试题分析：不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应在烧杯进行，故A错误；用浓盐酸配制11体积比的稀盐酸约6molL1通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，故B错误；配制NH4FeSO42标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，故C正确；用LL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1

3、：1（保持温度不变）【答案】C考点：考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质等。4实验室用碳酸钠晶体配制L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A暴露在空气中称量碳酸钠晶体Na2CO310H2O的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分【答案】D【解析】试题分析：A称量碳酸钠晶体Na2CO310H2O的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；B容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故

4、B错误；C定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；D洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确；故选D。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移

5、到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。5l按要求填写下列实验空白应选用_ml的容量瓶计算所需称取NaOH固体的质量为_g实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为_、_定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将_（填偏大，偏小或不变）定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将_（填偏大，偏小或不变）【答案】500；4；搅拌，引流；偏大；偏小。【解析】试题分析：实验室含有容

6、量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此使用的规格是500mL；mNaOH=50010340g=；溶解需要玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解，转移溶液需要用玻璃棒，起引流的作用；根据c=n/V，俯视读数，溶液体积减小，浓度偏大；相当于稀释溶液，浓度偏小。考点：考查容量瓶的规格、物质的量浓度的计算、实验基本操作等知识。8实验室需要LNaOH溶液450mL和L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_填序号，仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_填序号A配制一定体积

7、准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度L填“大于”“等于”或“小于”，下同若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度L（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为_mL计算结果保留一位小数如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好【答案】（1）AC；分液漏斗；500（2）BCD（3）小于大于（4）；15【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高