hx-s g1pytg11.高一培优化学氧化还原反应三专题2第二章盲点排查特训通关测试_第1页
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文档简介

1、专题 2 第二章盲点排查特训（通关测试）本节课所用讲义检验加碘盐含可通过在酸性条件下， 加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下 A.KI 是氧化 D.每生成3个I2分子，转移6个电 如果配制 250mL 0.1mol/L NaOH 溶液，需要称取醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式NaHSO4是一种 SO32-IO3-SO42-333一定条件下，RO n-和氟气可发生如下反应：RO n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在ROn-中，元素 R 的化合价是333。已知 K2Cr2O7在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是Cr2(SO4)3、C

2、O2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将化物氧化成酸盐(其毒性仅为化 2KOHCl2 2KClH2O，被氧化的元素目 ： 高铁酸钠（Na2FeO4） 性 4工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配应的离子方程式： Fe3+OH+ ClOFeO 2+电子，则还原产物的物质的量为 mol。4（1） Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）MnO2 Cl2MnCl22H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ； 标准状况下有 11.2L 氯气生成时，该反应转移电子的数目为NaClO中Cl的化合价剂和漂白剂请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产剂NaClO的离子方程 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图1-;NaCl 托盘天250mL容量CH3 COOH+OH-=CH3 COO; 盐 4 45SO2-+2IO3-+2H+=5SO2-还原 7碳(或C) ;强氧化 无毒无污染 2、10、3、2、5H2O、； ； 2、16、2、2、5、8 410+1 ； 氧化 ； Cl2+2OH=

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