2022年山东省青岛市开发区八中学中考化学全真模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列属于氧气用途的是A作食品保护气B用于急救病人C作燃料D用于灭火2分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是A纯净物：冰水共存物、干冰B化合物：氨水、小苏打C合成材料：合金、塑料D有机物：Na2CO3、CH3COOH3下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()ABCD4下列实验操作正确的是A塞紧胶塞B贮存氧气C过滤D吹灭酒精灯5“绿色化学”的特点之一是“零排放”在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物

3、化学式是（ ）ACH4OBCH2O2CC2H6ODC2H4O263g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是A无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1D3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g7某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该物质中 ( )A只有碳、氢两种元素B一定有碳、氢元素，可能有氧元素C含有碳、氢、氧三种元素D无法确定8下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A参加反应的X和Y的粒子个数比为

4、1：1BZ在空气中的质量分数约为78%C参加反应的X与Y的质量比为3: 2DW是分子构成的物质9下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是ACO2和NaOH溶液B稀盐酸和CaCO3CNa2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液DA1和CuSO4溶液10煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A40.5%B50.0%C83.3%D100.0%11化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是A钠离子：Na+1B4个氢原子：4HC2个氮分子：2ND氧

5、化铝：AlO12如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A图中单质的化学式为N2B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应D生成单质与化合物的质量比为7：22二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学来源于生活，学校化学兴趣小组以碳元素为核心进行了以下系列家庭小实验:I.关于雪碧的研究。资料一:市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要有A:铁制易拉罐B: 玻璃瓶C: 聚酯塑料瓶品名:雪碧汽水(清爽柠檬味汽水)配料:水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等保质期: 9个月保存方法:禁止加热或0C以下冷冻、避免阳光直

6、晒或高温资料二:柠檬酸为白色固体，化学性质稳定。 (1)三种包装中属于合成材料的是_(填序号)，过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据资料中的配料信息，其中主要提供能量物质的是_；(2)打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为_。(3)若取少量汽水加入试管中,并滴加紫色石蕊试液，然后将该溶液加热，溶液颜色_，其原因是_。II.关于鸡蛋壳的研究。(1)实验一:小明将鸡蛋浸入白醋中，表面产生气泡，白醋中醋酸化学式用HAc表示(其中Ac代表醋酸根)，请您写出蛋壳与醋酸反应化学方程式:_。(2)实验二:取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题:一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧

7、焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是_。一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”(主要成分为酚酞)，静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到_。14A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：在t2时，物质的溶解度B_(填“大于”“小于”或“等于”)A；当B溶液中含有少量A时，可用_法提纯B；在t2时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到mg A晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为_g。15将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_(填写“甲”或“乙“)。随着放置天

8、数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_(填写“变大”或“变小”)。16分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8.20时，NaCl的溶解度是_g。.30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_（只列计算式，不需要计算结果）。KNO3 中含少量氯化钠时

9、，提纯硝酸钾的一般方法是_。根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_。如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是_。依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_（填字母）。A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小 C 无法判断三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。试管 I 中反应后的现象_， 反应的化学方程式是_。当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，试管 I 中的溶液会压入到试管 II

10、，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方程式为_；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是_。最终试管 II 溶液中一定含有的溶质是_；一定没有的是_。18宏观与微观是认识事物的两种基本角度。可以用“分”与“合”的思想设计实验证明水的组成。实验装置图微观示意图实验步骤实验现象结论及解释通直流电。一段时间后，试管a 中气体的体积约为试管 b 中气体的体积的_倍。水由_元素组成。水 分 子 中氢、氧原子的个数比为_。切断电源，取出试管。将燃着的木条伸入试管 a 中； 用带火星的木条伸入试管 b 中。试管 a 中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰； 试管 b 中的气体使带火星的木条_。在方框中画出氢气燃烧

11、的微观示意图。_点燃氢气，伸入充满氧气的干燥集气瓶中。_四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。（发生的反应为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、作食品保护气

12、是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；故选：B。【点睛】氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。2、A【解析】A、冰水共存物中的冰是固态得水，指的是纯净物水的两种不同状态，属于纯净物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。A正确；B、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物分类中的盐。B错误；C、塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料。合金属于金属材料。C错误；D、碳酸钠（Na2CO3）属于无机物

13、，乙酸（CH3COOH）属于有机物。D错误。故选A。3、B【解析】考察质量守恒的验证，质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。【详解】A、镁条燃烧需要氧气，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意；B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在此装置中，没有物质逸出也没有吸收空气中的物质，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；符合题意；C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒，不符合题意；D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应生成了气体，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意，故选B。

14、【点睛】质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律，它只适用于化学变化，它的验证需要通过化学反应来验证，并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体，那么装置需要密闭。4、B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。5、B【解析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与C

15、O2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【详解】A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。6、D【解析】

16、A. 根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为：4.4g+1.8g-3g=3.2g，此选项错误；B. 根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g，则此物质中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g=1.2g，水中氢元素的质量为：1.8g =0.2g，1.2g+0.2g3g，因此该物质中一定含有氧元素，此选项错误；C. 原子个数比=元素的质量除以相对原子质量，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：=1：2，此选项错误；D. 根据元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量，此选项正确。故选D。7、C【解析】质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只

17、生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4g CO2中氧元素的质量为；3.6g H2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8 g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。8、D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；A由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；BZ是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；C由化学方程式可知，参加反应的X

18、与Y的质量比为（306）：（174）=45：173：2，故错误；DW是水，水是由水分子构成的，故正确。故选：D。9、B【解析】A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。A错误；B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。B正确；C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。C错误；D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。D错误。故选B。10、C【解析】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分

19、解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为100%83.3%，故选C。【点睛】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。11、B【解析】A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、

20、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。点睛分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。12、C【解析】解：反应的方程式为2CO+2NO2CO2+N2；A、生成单质为N2，故A正确；B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：142：2（12+162）=7：22，故D正确。故选C。二、填空题（本题包括4个

21、小题，每小题7分，共28分）13、C 白砂糖 压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出 溶液颜色变红，加热后不褪色 汽水中含有碳酸、柠檬酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，溶液颜色不变，因为虽然碳酸受热分解，但是柠檬酸受热不分解 蛋白质 加入“果导”溶液变红，向上层清液吹气，溶液变浑浊，由红色褪为无色。 【解析】（1）三种包装中属于合成材料的是聚酯塑料瓶，故选C；主要提供能量物质的是白砂糖；（2）打开瓶盖，有大量气泡冒出是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出；（3）汽水中含有碳酸、柠檬酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，溶液颜色不变，因为虽然碳酸受热分解，但

22、是柠檬酸受热不分解；（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）蛋壳内侧变黑，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是蛋白质；将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，“蛋壳”灼烧后，反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，加入“果导”溶液变红，取上层清液向其中吹气，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，溶液由红色褪为无色。14、小于 蒸发溶剂 10m。 【解析】在t2时，A曲线的位置在B曲线的上方，所以在t2时，物质的溶解度B小于A，故填小于；（2）B的溶解度受温度的影响变化不

23、大，当B溶液中含有少量A时，可用蒸发溶剂的方法提纯B，故填蒸发溶剂；（3）由于在t2时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到mg A晶体（不含结晶水），说明在10 g水中最多溶解mg A，则100 g水中就最多溶解10mg A，即在该温度下，A的溶解度是10mg ，故填10m。15、乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少变小【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，故选乙；随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。【点睛】浓盐

24、酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。16、36 降温结晶 3636.3 不饱和 9 C 【解析】固体物质的溶解度是在一定温度下，100g某种溶剂中溶解某种溶质，达到饱和状态时溶解的物质的质量，。【详解】（1）由图表可知，20时，NaCl的溶解度是36g。.30时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）。根据表内数据可知，KNO3和NaCl在2030时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是3636.3。（2）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g9g。题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选C。【点睛】溶解度随温度的升高而增大，提纯固体物质的方法是降温结晶。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、有气泡产生 F