2022年高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡_第1页
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1、PAGE4难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：QcKs25ol2L2，Ksol2L2，Ksol2L2。下列有关说法不正确的是（）A在25B25时，CuS的饱和溶液中Cu2的浓度约为1018molLC可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2D向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成【答案】D【解析】考点：考查沉淀溶解平衡4以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、nS，可使

2、这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A具有吸附性B溶解度大于CuS、nO2的氧化性强于Cu2、nS是难溶性的物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：MnSsMn2aqS2-aq，当溶液中S2-遇到Cu2、nS具有吸附性，而是其溶解度比CuS、nS溶解度大于CuS、nS溶解度大于CuS、PbS、CdS，错误；D在发生沉淀反应除去杂质时，元素的化合价没有发生变化，并未发生氧化还原反应，错误。考点：考查物质的除杂净化的反应原理的正误判断的知识。20己知：KspAgCl=10-10，KspAgI=10-16，KspAg2CrO4=10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【

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