2022高考化学一轮复习同步练习：第24讲水的电离和溶液的酸碱性

1、PAGE10练案24第八章水溶液中的离子平衡第24讲水的电离和溶液的酸碱性A组基础必做题12022新题预选下列说法正确的是AA将水加热，KW增大，olL1，cH104molL1，溶液olL1，溶液olL1，所以该温度下，水的离子积常数KW1071071014，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe33H2OFeOH33H，破坏水的电离平衡，cH增大、KW不变，cOH变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，cOH变小，KW不变，cH增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。42022衡水检测常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是CA某H2SO4

2、溶液中eqfcH,cOH108，由水电离出的cH11011molL1B将L1HCl溶液与L1BaOH2溶液等体积混合后，溶液olL1，cOH11011molL1，由水电离出的cHcOH11011molL1，故A正确；B将L1HCl溶液与L1BaOH2溶液等体积混合后，溶液cOHeqfL1L1,2L1，olL1，下列说法正确的是AA该溶液的olL1，该溶液中由水电离产生的cH11010molL1CADEB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将olL1解析点A、D、E都处于25等

3、温线上，KW相等，结合图中B、C两点的cHcOH，且按A、C、B的顺序依次增加，故BCADE，A项正确；加酸，cH变大，cOH变小，但温度不变，KW不变，B正确；若从A点到C点，cH和cOH同等程度的增大，故KW增大，其温度应升高，C不正确；100时，KW11012，olL1，olL1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。72022辽宁鞍山一中检测常温条件下，向L1CH3COOH溶液中逐滴加入L1的NaOH溶液，溶液中水电离的cH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是DAb、d两点溶液的L时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从ac的过程中，存在着L，配制时需要的仪器除托盘天

4、平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要_250_mL容量瓶_填仪器名称。2常温下，探究小组乙将L1盐酸滴入L1氨水中，溶液的olL1_。b点处溶液中cCl_cNHeqoal,4填“”“cHcNHeqoal,4cOH_。解析1用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，所以B符合。准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶。2一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为NH3H2ONHeqoal,

5、4OH，水的离子积常数KWcHcOH，假设溶液的olL1，cOHcH1010molL1。b点时L约L1氨水用L1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是CA适宜用酚酞作指示剂B滴定过程中，当溶液的L溶有的氯水中滴加2molL1的NaOH溶液，得到溶液cClO，则KaHClOeqf104,m1B若100，b点对应溶液中：cOHcH，可用olL1，设cClOamolL1，则cClmamolL1，根据得失电子守恒知cHClOmaamolL1，故KaHClOeqfcHcClO,cHClOeqf104a,maaeqf104,m1，A项错误。Cl2与NaOH反应生成的NaClO具有漂白性，故不能用o

6、lL1_；在olL1D向水中加入Na2CO3固体4将和等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_cNacHCOeqoal,3cCOeqoal2,3cOHcH_。解析1L1HCl和L1NH3H2O等体积混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，olL1；在olL1，酸电离出的cH103molL1，两者之比为108。3向水中加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，平衡左移，A不符合题意；向水中加入NH42SO4固体，铵根离子水解呈酸性同时促进纯水的电离平衡右移，B符合题意；加热至100其中cH1106molL1，促进水的电离，平衡右移，但氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液仍为中性，

7、C不符合题意；向水中加入Na2CO3固体，碳酸根离子水解呈碱性，D不符合题意。4将Na2CO3和NaHCO3等浓度、等体积混合后，碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，则cHCOeqoal,3cCOeqoal2,3，溶液呈碱性且钠离子不水解，则各离子浓度由大到小的顺序为cNacHCOeqoal,3cCOeqoal2,3cOHcH。162022山西晋城一模亚硝酸钠NaNO2是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。一利用下列装置制备NaNO2。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO和NOeqoal,2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NOeqoal,3。1

8、选择上述仪器完成实验，其连接顺序为_ahidefggfc_按气流方向，用小写字母表示。2装置A中m管的作用为平衡压强，使浓硝酸顺利滴下。3装置B中发生反应的离子方程式为5NO3MnOeqoal,44H=5NOeqoal,33Mn22H2O。二测定上述实验制备的NaNO2样品含NaNO3和Na2CO3杂质的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液，取该溶液于锥形瓶，用bmolL1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液体积/mL4盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为_检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管_。5滴定

9、到终点的实验现象为_溶液由无色变为紫色或红色，且半分钟内不褪色_。6下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_c_填字母编号。a滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数7最终所得样品中NaNO2的质量分数为eqf,a100%用含a、b的关系式表示。解析1A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行制备实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为ahidefggfc。2装置A中连接m管的作用是平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下。3进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被酸性高锰酸钾溶液氧

10、化为NOeqoal,3，MnOeqoal,4转化为Mn2，根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式为5NO3MnOeqoal,44H=5NOeqoal,33Mn22H2O。4滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗。5滴定到终点时，溶液由无色变为紫色或红色，且半分钟内不褪色。6表中第二次实验的数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，故不选a；加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故不选b；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小。7滴定过程中发生的反应为5NOeqoal,22MnOeq