2022-2023年度 名师 《原电池》拔高练习

1、PAGE4第一节原电池1控制适合的条件,将反应2Fe32I-2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极2如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化A杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端

2、高C当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高3某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性强弱,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6molL-1稀硫酸中,乙同学将电极放入6molL-1NaOH溶液中,如图所示。1写出甲池中发生的有关电极反应式:负极,正极。2乙池中负极为。正极发生反应,总反应离子方程式为3如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强,而乙会判断出活动性更强填写元素符号。4由此实验,可得到如下哪

3、些结论。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析5上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”,这种做法填“可靠”或“不可靠”。如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案参考答案1解析:由总反应方程式知,I-失去电子氧化反应,Fe3得电子被还原,故A、B项正确。当电流计读数为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C项正确。加入Fe2,导致平衡逆向移动,则Fe2失去电子生成Fe3,甲中石墨作负极

4、,D项错误。答案:D2解析:若杠杆为导体则构成原电池,铁作负极失电子而溶解:Fe-2e-Fe2,溶液中Cu2在正极铜极得电子生成铜,质量增大而下降,A端低,B端高;若杠杆为绝缘体,则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于表面,质量增加,下降,A端高,B端低。答案:D3解析:1甲池中电池总反应方程式为MgH2SO4MgSO4H2,Mg作负极,电极反应式为:Mg-2e-Mg2,Al作正极,电极反应式为:2H2e-H2。2乙池中电池总反应方程式为:2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,所以负极为Al,正极为Mg,正极上发生还原反应。3甲池中Mg为负极,Al为正极;乙池中Al为负极,Mg为正极,若根据负极材料金属比正极活泼,则甲判断Mg活动性强,乙判断Al活动性强。4Mg的金属活动性一定比Al强,金属活动性顺序是正确的,应用广泛。5判断正负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断,直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极是不可靠的。答案:1M