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1、PAGE9课后达标检测1氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。请回答以下问题：1基态氮原子的价电子排布式是_，氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。2肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。3H可与H2O形成H3O，H3O中氧原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。答案：12s22ol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。4波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶

2、液，得到配位数为4的配合物，其化学式为_。5上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。解析：1氮原子在氯吡苯脲中以两种形式出现，一种是NC，另一种是NC，前者sol晶体L中含有键的数目为_。3G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是_，MG2中M原子的杂化方式是_。4在EA42RMG42中存在的化学键除极性键外，还有_填字母。a离子键b氢键c配位键d金属键解析：根据题意，可知A、R分别是氢和铜，D、G、L、M分别是碳、氧、硅和硫，E是氮。1N和O处于同一周期，但是N位于第A族，2ol晶体硅中含有2NA个键。3SO3中成键电子对数为3，孤电子对数为eqf623,20，所以价电子对数为3，价电子

3、对互斥模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。SO2中成键电子对数为2，孤电子对数为eqf622,21，所以价电子对数为3，有3个杂化轨道，即sol1HFnFHF冰OHONH3nNHN答案：1F1s22s22olC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。5已知配合物CrCl36H2O的中心离子Cr3的配位数为6，向含6H2O的溶液中滴加2molL1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为_。答案：13d52平面三角形COeqoal2,33solNiCO4中含有_mol键。4一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构如下图所示的水合物晶体，其相关

4、参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/Jmol1CH4CO2“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析：1非金属性越强，则电负性越大，故H、C、O的电负性依次增大。2CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；CH4分子是正四面体结构，为非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，c选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是solNiCO4中含有8mol键。4可燃冰中存在范德华力，另外水分子间还存在氢键。分子与H2O的结合能越大表明越

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