第八章-化学键与分子结构详解课件

1、第八章 化学键与分子结构重点讨论：分子形成过程、分子中原子间作用力（即化学键）的类型及本质、分子（或晶体）的空间构型、分子间的相互作用力、分子结构与物质理化性质之间关系及不同类型晶体的特征等方面问题。通过对微观结构的研究，深入了解物质的化学性质极其变化规律。问题：原子与原子为什么能相互结合而成分子或晶体？以什 么方式结合？在空间怎样排列？第八章 化学键与分子结构重点讨论：分子形成过程、分子中原子1、了解离子键的特征、离子键的强度、离子的电子构型、离子半径及离子半径的变化规律；3、了解离子极化及离子极化对晶体结构和物质性质的影响；一、离子键理论2、了解三种典型的AB型离子晶体的结构特征和正负离子

2、半径比对离子晶体结构的影响。1、了解离子键的特征、离子键的强度、离子的电子构型、离子半径1、了解价键理论及共价键的特征、共价键的键型、键参数；2、了解杂化轨道理论，会用杂化轨道理论说明分子的空间构型；3、初步了解分子轨道理论，熟悉同核双原子分子的分子轨道能级图及电子排布，会用分子轨道理论说明同核双原子分子的稳定性和磁性；二、共价键理论1、了解价键理论及共价键的特征、共价键的键型、键参数；3、初1、了解分子的极性和分子的变形性，了解分子间力，会用分子间力说明物质的熔点、沸点；2、了解氢键的形成和特点，了解氢键对物质性质的影响。三、分子间力、氢键和分子晶体1、了解分子的极性和分子的变形性，了解分子

3、间力，会用分子间力化学键 分子或晶体中相邻原子 (或离子)之间强烈的吸引作用称为化学键。化学键理论 离子键理论 共价键理论 金属键理论化学键 分子或晶体中相邻原子 (或离子)之间强烈的吸引分子结构包括两个方面的问题： (1) 分子内部原子间是靠什么样的作用力结合的？(2) 分子内部原子是怎样排列的？分子结构包括两个方面的问题： (1) 分子内部原子间是靠什第一个问题是关于化学键的问题，它涉及化学键的本质、化学键的键型和化学键的强度等几个方面。第二个问题是关于分子的空间构型的问题。 第一个问题是关于化学键的问题，它涉及化学键的本质、化学键的键 实际上，上述两个问题都能通过实验得以解决。如：可以测

4、定键长和键角，知道了键长和键角就能够知道分子的空间构型。又如：可以测定键能，知道了键能就能够知道化学键的强度。 实际上，上述两个问题都能通过实验得以解决。如：可以测化学键理论是为了预测上述两个问题的答案而提出的，成功的化学键理论，预测的结果应与实验相符合。若与实验不符，则应加以修正，直至能与实验相符合。各种化学键理论的发展都经历了这样的一个过程。化学键理论是为了预测上述两个问题的答案而提出的，成功的化8.1离子键与离子晶体理论8.1.1 离子键8.1.2 离子晶体8.1.3 离子极化对晶体结 构及性质的影响8.1离子键与离子晶体理论8.1.1 离子键8.1.2 8.1.1 离子键1. 离子键的

5、特征3. 离子的特征2. 离子键的强度8.1.1 离子键1. 离子键的特征3. 离子的特征28.1.1 离子键电负性差别大的元素原子之间相互结合力。 8.1.1 离子键电负性差别大的元素原子之间相互结合力。 部分化学键中离子键成分与元素电负性的关系形成条件 XA-XB1.7(1)本质是静电引力（库仑引力）1. 离子键的特征部分化学键中离子键成分与元素电负性的关系形成条件 XA-X没有离子性为100的离子键，即使是CsF(x最大)，键的离子性也只有约92%。这说明离子键都有部分共价键的作用。共价键与离子键的差别在于，共价键是由原子轨道重叠而形成的。没有离子性为100的离子键，即使是CsF(x最大

6、)，键的(2)没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）NaClCsCl 这个例子能够说明一个离子周围的异电荷离子数与各自所带电荷的多少(或者说由引而产生的作用力的强弱)无关.(2)没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）NaClCs2. 离子键的强度离子键的强度用晶格能（U）来表示晶格能（U）是指将离子晶体完全转变为气态正离子和气态负离子所需要的能量。(g)Cl+(g)NaNaCl(s)-+例如：U2. 离子键的强度离子键的强度用晶格能（U）来表示晶格能（UBorn-Lande公式 式中：R0正负离子核间距离， Z1，Z2 分别为正负离子电荷的绝对值，A Madelung常数,与晶体类型有

7、关，n Born指数,与离子电子层结构类型有关。Born-Lande公式 式中：R0正负离子核间距离，A 影响晶格能的因素： 离子的电荷(晶体类型相同时) 离子的半径(晶体类型相同时) 晶体的结构类型 离子电子层结构类型Z，U 例：U(NaCl)U(CaO)影响晶格能的因素： 离子的电荷(晶体类型相同时) 离子的离子电荷数大,离子半径小的离子晶体晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大等性能。晶格能对离子晶体物理性质的影响：离子电荷数大,离子半径小的离子晶体晶格能大,相应表现为熔点高3. 离子的特征正离子通常只由金属原子形成，其电荷等于中性原子失去电子的数目.负离子通常只由非金属原子组成，其电荷等于

8、中性原子获得电子的数目;出现在离子晶体中的负离子还可以是多原子离子(SO42-). （1） 离子电荷3. 离子的特征正离子通常只由金属原子形成，其电荷等于中性（2）离子半径严格讲，离子半径无法确定（电子云无明确边界）核间距的一半（2）离子半径严格讲，离子半径无法确定（电子云无明确边界）1）对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下增大. 例如： LiNa+K+Rb+Cs+；F-Cl-Br-I-2）对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升 高而减小. 例如: Fe3+Fe2+3）对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小. 例如： O2-F-Na+Mg2+Al3+离子半径变化

9、规律1）对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下增大. 2（3） 离子的电子构型 18电子构型 例：ds区元 素,Zn2+、Cu、Ag 182电子构型 例：Pb2+、Sn2+。 9-17电子构型 d区元素不同类型的正离子对同种负离子的结合力大小:8电子构型的离子18、18+2或2电子层构型的离子9-17电子层构型的离子917电子构型；如： Fe2+,Ni2+,Cr3+等8电子构型；如:Na+,Ca2+等 离子的外层电子构型(18+2) 或18电子构型、氦型；如：917电子构型；(2) 离子的变形性离子的变形性主要是对负离子而言的。 负离子的半径愈大，电荷越高， 变形性愈大。如： F Cl

10、 Br Cl(2) 离子的变形性离子的变形性主要是对负离子而言的。 负离正离子的变形性一般较小，它与正离子的半径和正离子的电子构型有关，对于半径较大的正离子，尤其是18或(18+2)电子构型的正离子，其变形性往往不能忽略。正离子的变形性一般较小，它与正离子的半径和正离子的电子构型复杂负离子的极化作用和变形性一般都较小如：SO42-、NO3-、PO43-等 复杂负离子的极化作用和变形性一般都较小(3) 离子极化对化合物性质的影响 随着离子极化的增强，离子间的核间距缩短，会引起化学键型的变化，键的性质可能从离子键逐步过渡到共价键.即经过一系列中间状态的极化键，最后转变为极化很小的共价键.离子相互极

11、化的增强键的极性增大理想离子键（无极化）基本上是离子键（轻微极化）过渡键型（较强极化）基本上是共价键（强烈极化）(3) 离子极化对化合物性质的影响 随着离子极化的增如：AgF AgCl AgBr AgI核间距缩短。离子键共价键 键型过渡(离子键向共价键过渡)如：AgF AgCl AgBr AgI核间距缩短 晶型改变 AgCl AgBr AgIr+/r- 0.695 0.63 0.58 理论上晶型 NaCl NaCl NaCl实际上晶型 NaCl NaCl ZnS配位数 6 6 4 晶型改变 AgCl Ag 熔点和沸点降低 例如，在BeCl2，MgCl2，CaCl2等化合物中，Be2离子半径最小

12、，又是2电子构型，因此Be2有很大的极化能力，使Cl发生比较显著的变形，Be2和 Cl之间的键有较显著的共价性。因此BeCl2具有较低的熔、沸点。BeCl2、MgCl2、CaCl2的熔点依次为410、714、782。 熔点和沸点降低 例如，在BeCl2，MgCl2，CaC 化合物的颜色 例如AgCl、AgBr、AgI的颜色由白色过渡到黄色；有如Pb2+、Hg2+和I-均为无色离子，但由于离子极化明显，PbI2使呈金黄色，HgI2呈朱红色。溶解度降低 离子极化使离子键逐步向共价键过渡，根据相似相溶的原理，离子极化的结果必然导致化合物在水中的溶解度降低。 化合物的颜色 例如AgCl、AgBr、Ag

13、I的颜色由白1、写出下列物质的离子极化作用由大到小的次序氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4思考题：1、写出下列物质的离子极化作用由大到小的次序氯化物NaClM解释碱土金属氯化物的熔点变化规律：熔点/410 714 782 876 9622、解释碱金属氯化物的熔点变化规律：熔点/605 801 770 718 645解释碱土金属氯化物的熔点变化规律：熔点/410 小结：1、氯是活泼非金属，它与活泼金属Na、K、Ba等化合形成离子型氯化物，离子晶体。2、与非金属化合形成共价型氯化物，固体时是分子晶体。3、与一般金属（包括Mg、Al等）化合，往往形成过渡型氯化物，固体时是层状（或链状）晶体

14、结构。不同程度地出现离子晶体向分子晶体过渡小结：1、氯是活泼非金属，它与活泼金属Na、K、Ba等化合形解释：1、第II主族及P区、过渡金属的氯化物的熔点规律，可作如下解释：Cl-半径较大，同周期r+第II主族 MgCl2，Al2O3AlCl 3，Fe2O3FeCl33、大多数金属性不大强的元素的氧化物是过渡型化合物，低价态的4、 下列两组物质： MgO、CaO、SrO、BaO KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是（ ） (A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) MgO 和 KF; (D) SrO 和 KBr；5、晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是（

15、） (A) 熔点； (B) 沸点； (C) 颜色； (D) 硬度4、 下列两组物质：5、晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响6、AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深，能解释这一现象的是( ) (A) 晶格能； (B) 杂化轨道理 (C) 离子极化 (D) 分子轨道理论 浙大 普通化学 6.3 无机化合物的物理性质6、AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深，能解释这一现象8.2 共价键和原子晶体 Lewis G. N. 在1916年假定化学键所涉及的每一对电子处于两个相邻原子之间为其共享，用AB表示.双键和叁键相应于两对或三对共享电子. 我们对共价键的讨论都是在路易斯学说的基础上进行的，给

16、了我们一些有价值的概念.但有关共价键的许多疑问都无法得到回答： 电子对的共用与提供电子的原子轨道间存在什么关系？ 怎样解释形成双键和叁键的原子间共享 2 对、3 对电子？ 能否用原子轨道在空间的取向解释分子的几何形状？8.2 共价键和原子晶体 Lewis G. N. 在1 简称VB法，它是海特勒和伦敦处理H2问题所得到结果的推广，它假定分子是原子组成的，原子在未结合成键前含有未成对的电子，这些未成对的电子，如果自旋是相反的话，可以两两耦合构成“电子对”，每一对电子的耦合就形成一个共价键。8.2.1 原子轨道的重叠价键理论 简称VB法，它是海特勒和伦敦处理H2问题所得到结果的1.量子力学处理H2

17、分子的结果 两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。 核间距 R0为74 pm。 共价键的本质原子轨道重叠，核间电 子概率密度大吸引原子核而成健。1.量子力学处理H2分子的结果 两个氢原子电子自旋方式共价键的本质 原子轨道重叠，核间电子概率密度增加，原子核与电子间的吸引作用而使系统能量下降，从而形成稳定的化学健。共价键也是电的吸引力。 共价键的本质 原子轨道重叠，核间电子概率密度增加，原子2. 价键理论(1) 价键理论的基本要点(2) 共价键的特征(3) 共价键的键型(4) 共价键的键参数2. 价键理论(1) 价键理论的基本要点(2

18、) 共价键的特征 (1) 价键理论的基本要点若A、B二个原子各有一个未成对电子且自旋方式相反，它们可以相互配对形成共价单键。如：HCl、Cl2。若A、B二个原子各有两个或三个未成对电子且自旋方式相反，它们可以相互配对形成双键或三键；如：O2、N2。 电子配对原理 (1) 价键理论的基本要点若A、B二个原子各有一个未成对电 若A原子有两个未成对电子、B原子有一个未成对电子且自旋方式相反，它们可以相互配对形成AB2型分子。如：H2O。注意：应用时只需考虑未成对电子的数目，只要有未成对电子，就可以认为它们自旋方式相反。 若A原子有两个未成对电子、B原子有一个未成对电子且自旋方式 原子轨道最大重叠原理

19、 为了使系统能量最低，原子轨道必须最大程度地重叠，而且，原子轨道重叠时必须对称性匹配。所谓对称性匹配，指的是同号才能有效重叠，异号只能排斥。 原子轨道最大重叠原理第八章-化学键与分子结构详解课件例如：s轨道和p轨道的重叠 例如：s轨道和p轨道的重叠 原子轨道重叠时必须对称性匹配。所谓对称性匹配，指的是同号才能有效重叠，异号只能排斥。 对称性匹配原理 原子轨道重叠时必须对称性匹配。所谓对称性匹配，指的是同（2）价键理论基本要点与共价键的特点共价键的特点：方向性（是因为每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道是具有一定的方向）饱和性是指每种元素的原子能提供用于形成共价键 的轨道数是一定的。H Cl

20、H O HN N（2）价键理论基本要点与共价键的特点共价键的特点：方向性（是键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形，表明电子云密度饶键轴（原子核之间的连线）对称. 形象的称为“头碰头”.sssppp(3)共价键的键型 由于共价键在形成时各个原子提供的轨道类型不同，所以形成的共价键的键型也有不同. 例如：有 键， 键.键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形，表明电子第八章-化学键与分子结构详解课件 键： 两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。pp 键：pp表 8-5 键和键的比较键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位键轴处

21、键轴上、下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼表 8-5 键和键的比较键类型键键原子轨道重叠方式配位键形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。例：OC配位键例：OC如 N2 分子如 N2 分子键能(E)A:键解离能（D） 在双原子分子中，于100kPa下将气态分子断裂成气态原子所需要的能量。（4）共价键的键参数D(HCl)=432kJmol-1, D(ClCl)=243kJ mol-1键能(E)A:键解离能（D） 在双原子分子中 在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量叫做此键的解离能。 在多原子分子中，断裂气态分子

22、中的某一个键，形成两个“ 键能、键解离能的关系：双原子分子：键能 = 键解离能 E(H) =D(H)多原子分子：键能 = 平均解离能 一般来说，键的解离能越大，化学键越牢固，含有该键的分子就越稳定。 键能、键解离能的关系： 分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l = 74pm。 键长 分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H 由表数据可见，HF， HCl， HBr， HI 键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。 由表数据可见，HF， HCl， HBr， H 键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通

23、过实验测知。 键角N:FFFC = CHHHHN:HHHP:HHHH 键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测键矩是表示键的极性的物理量记作 。 = q l 式中 q 为电量，l 为核间距。为矢量，例如，实验测得HCl 键的极性键矩是表示键的极性的物理量记作 。 键的极性基本要点：成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道杂化轨道。杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。8.2.2 杂化轨道基本要点：8.2.2 杂化轨道CH4的空间构型为正四面体C：2s22p21.sp3杂化CH4的空间构型为正四面体C：2s22p21.sp3杂化sp3四个sp3杂

24、化轨道sp3四个sp3杂化轨道第八章-化学键与分子结构详解课件B： 2s22p12.sp2杂化BF3的空间构型为平面三角形B： 2s22p12.sp2杂化BF3的空间构型为平面三角形sp2sp2杂化三个sp2杂化轨道sp2sp2杂化三个sp2杂化轨道第八章-化学键与分子结构详解课件Be：2s23.sp杂化BeCl2的空间构型为直线形ClClBespsp杂化两个sp杂化轨道Be：2s23.sp杂化BeCl2的空间构型为直线形ClClBe采用sp杂化生成BeCl2Be采用sp杂化4.不等性sp3杂化4.不等性sp3杂化 小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型不等性sp3杂化轨道类型s+ps+(3)p

25、s+(2)ps+(3)p参加杂化的轨道2443杂化轨道数成键轨道夹角轨道的成分spsp2sp3小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型不等性sp3杂化轨道类型中心原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)Hg(B)直线形 三角形 四面体 三角锥 V型分子空间构型实例杂化轨道类型spsp2sp3不等性sp3中心原子Be(A)B(A)C,SiN,PO,SHg(B试用杂化轨道理论解释下面问题： NH3、H2O 的键角为什么比 CH4 小？CO2 的键角为何是180？ 乙烯为何取120 的键角？ 在 BCl3 和 NCl3 分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么两者的空间分子结构

26、却不同？还是杂化形式不同 在 sp2 和 sp 杂化轨道中，是否也存在不等性杂化？各举一例！例如 SO2 和 CO杂化形式不同试用杂化轨道理论解释下面问题： NH3、H2O 的键角为CH4SiF4NH杂化类型spsp2sp3等性不等性等性不等性不等性杂化轨道间夹角180012001200109028107018104045分子空间构型直线型平面三角形角形正四面体三角锥角形实 例BeCl2 CO2HgCl2C2H2BF3SO3C2H4SO2NO2NH3PCl3H2OOF2杂化类型与分子的空间构型 CH4杂化类型spsp2sp3等性不等性等性不等性不等性杂化定义：多个原子上相互平行的 p 轨道连贯

27、重叠在一起构成一个整体， 而p 电子在这个整体内运动所形成的键.表示符号：形成条件： 参与成键的原子应在一个平面上，而且每个原子 都能提供1个相互平行的 p 轨道。这些p轨道上电子数m应小于轨道数n的两倍。n HCl HBr HI多原子分子的极性等于分子中每 一个键矩的矢量和。分子的极性与两个因素有关：双原子分子的极性与键的极性相同 分子的空间构型对多原子分子有无极性起着决定性的作用。分子的偶极矩是可以用实验测定的，所以偶极矩的数据是判断分子的空间构型的一个重要依据。 分子的空间构型对多原子分子有无极性起着决定性的1、双原子分子键的极性与分子的极性一致。2、利用实验测得的偶极矩是推测和验证分子

28、空间构型的一种有效方法。小结1、双原子分子键的极性与分子的极性一致。2、利用实验测得的偶2.分子的极化率： 用于定量地表示分子的变形性大小。分子的变形性大小指的是正电中心与负电中心发生位移(由重合变不重合，由偶极长度小变偶极长度大) 。外因：外加电场愈强，分子变形愈厉害。内因：分子愈大，分子变形愈厉害。影响分子变形性大小的因素：非极性分子 极性分子2.分子的极化率：外因：外加电场愈强，分子变形愈厉害。影响分非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用分子间具有吸引作用的根本原因：任何分子都有正、负电中心；任何分子都有变形的性能。由于瞬时偶极而产生的分子间相互作用。3. 分子间作用力1.色散作用(色散力)

29、：一大段时间内的大体情况色散力与分子极化率有关。大,色散力大。每一瞬间非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用分子间具有吸引作用的根本原2.诱导作用(诱导力)：决定诱导作用强弱的因素： 极性分子的偶极矩： 愈大，诱导作用愈强。 非极性分子的极化率： 愈大，诱导作用愈强。由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。分子离得较远分子靠近时2.诱导作用(诱导力)：决定诱导作用强弱的因素：由于诱导偶极 两个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一步相互靠近。3.取向作用(趋向力)： 两个固有偶极间存在的同极相斥、异极相吸的定向作用称为取向作用。分子离得较远趋向诱导 两

30、个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相吸，分子思考：1.极性分子之间除了有取向作用以外，还有什么作用？思考：分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几 kJmol1，比化学键小 12 个数量级。分子间的吸引作用(1022 J)分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几 kJmol1分子间力的特点： 不同情况下，分子间力的组成不同。例如，非极性分子之间只有色散力；极性分子之间有三种力，并以色散力为主，仅仅极性很大的H2O 分子例外。 分子间力作用的范围很小(一般是300500pm)。 分子间作用力较弱，既无方向性又无饱和性。分子间力的特点： 不同情况下，分子间力的组成不同。 分子分子量色散作

31、用分子间力沸点熔点水中溶解度HeNeArKrXe小大小大小大小大低高小大决定物质的熔、沸点、气化热、熔化热、蒸气压、溶解度及表面张力等物理性质的重要因素。分子间力的意义：分子量色散作用分子间力沸点熔点水中溶解度HeNeArKrXe4. 氢键4. 氢键HF、H2O、NH3为何反常的高？这些分子中，共用电子对强烈偏向电负性大的 F、O、N 原子一侧。在几乎裸露的 H 原子核与另一个 HF 、H2O、NH3分子中F、O、N原子的某一孤对电子之间产生的吸引作用称为氢键。HF、H2O、NH3为何反常的高？氢键的形成条件：分子中有H和电负性大、半径小且有孤对电子的元素(F ，O，N)形成氢键。 键长特殊：

32、FH F 270pm 键能小 E(FH F) 28kJmol1 具有饱和性和方向性氢键的特点：氢键的形成条件：分子中有H和电负性大、半径小且有孤对电子的元 除了HF、H2O、NH3 有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸靠氢键形成二聚体。HCOOHHOOHC除了分子间氢键外，还有分子内氢键。例如，硝酸的分子内氢键使其熔、沸点较低。 除了HF、H2O、NH3 有分子间氢键外，在有机羧酸 构成分子晶体的粒子是分子，粒子之间的结合力是分子间力和氢键，分子间力和氢键一般较弱，所以分子晶体的熔点、硬度一般较低。8.3.3 分子晶体 构成分子晶体的粒子是分子，粒子之间的结合力是下列说法是否正确：构成分子晶体的粒子间的结合力是分子间作用力，所以分子晶体中不存在共价键。下列说法是否正确： 构成金属晶体的粒子是金属原子和金属离子，粒子之间的结合力是金属键，金属晶体的一些性质如：导电、导热性、延展性等都是由金属键决定的。 8.4 金属键 构成金属晶体的粒子是金属原子和金属离子，粒子之金属键： 金属晶体中原子的价电子可以离开原子，在晶体中自由地从一个原子跑向另一个原子，这些电子把金属原子和金属离子紧紧地粘合在一起，形成了金属键。金属键：层间为分子间力层状晶体层间为分子间力层状晶体 同一层：CC 键长为142pm，C 原子