人教版高中化学必修《化学计量在实验中的应用》课+优秀1课件

1、化学计量在实验中的应用 第二课时化学计量在实验中的应用溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？某矿泉水标签某酒标签某人的体检指标溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求某矿泉水标签某矿泉水标签某酒标签某酒标签某人的体检指标某人的体检指标一、物质的量浓度：1、概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、表达式：CB= （单位：mol/L） nBV一、物质的量浓度：1、概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的1molNaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。1克NaOH固体溶于水，配制成体积 为1

2、L的溶液。1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。练习和讨论：计算下列溶液的物质的量浓度： 1molNaOH固体溶于水，配制成体积练习和讨论：计算下列实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，现在请同学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步骤？实验设计：怎样取0.1molNaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？设计重点实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，现在请同容量瓶的使用构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上 有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液4. 注意事项：使用前要检查是否漏水溶解或

3、稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃2. 特步骤 :（8）摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（2）称量（量取） ：用托盘天平称量 克氯化钠（3）溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水溶解（4）冷却至室温：（5）转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）（6）洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合（7）定容：继续加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切（1）计算:需NaCl质量为 克5.855.9（9）装瓶： 将配

4、好的溶液装到试剂瓶中，贴上标签步骤 :（8）摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（2）称配制过程示意图蒸馏水5.9克氯化钠100mL配制过程示意图蒸馏水5.9克氯化钠100mL对比：配制100 g 10%的NaCl溶液，与配置100 mL 1mol/L的NaCl溶液，分别需要哪些实验用品和进行什么样的操作? 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。计量溶转洗定摇装冷对比：配制100 g 10%的NaCl溶液，与配置100 m（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶

5、液？（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。使用前要检查是否漏水（单位：mol/L）计算下列溶液的物质的量浓度：（6）洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。（7）定容：继续加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切0mol/L 硫酸，若实验仪器有（C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶（5）溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确稀释公式： C1V1= C2V2（3）溶解（稀释

6、）：在烧杯中用适量蒸馏水溶解（2）为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行如何用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸？怎样稀释浓硫酸？怎样计算所需浓硫酸的体积？设计重点溶液稀释：溶质不变 稀释公式 C1V1= C2V2 实验设计：（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？如何用18 mol/L浓用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （

7、D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用哪些仪器，实验的步骤如何？1、计算2、量取3、稀释4、冷却6、洗涤7、定容8、摇匀9、装瓶贴签5、转移用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。 物质的量浓度=稀释公式： C1V1= C2V2 )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量小结 物质的量浓度与溶

8、液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶练习与巩固2、实验室要配置500 mL 0.1 mol/L的CuSO溶液,需要称取胆矾多少克？1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。3、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为？Cl- 的物质的量浓度为？练习与巩固2、实验室要配置500 mL 0.1 mol/L的（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去 （2）为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确 （3）为什么不直接在容量瓶中溶解固体？ 因为大多数

9、物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确（4）转移溶液时，玻璃棒为何靠在容量瓶刻度线下？ 若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差4、回答以下问题（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为了使烧杯壁上留有的溶质5、以下操作对溶液浓度有何影响？（1）称量5.9 g的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。（2）容量瓶内壁存有水珠。（3）定容时仰视读数。（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（5）溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。俯视仰视5、以下操作对溶液浓度有何影响？俯视仰视计算下列溶液的物质的量浓度：1molNaOH固体溶于1L

10、水配制的溶液。因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水（A）100 mL量筒 （B）托盘天平溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行（E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。2、实验室要配置500 mL 0.（单位：mol/L）（单位：mol/L）因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确（2）容量瓶内壁存有水珠。化学计量在实验中的应用（c）化学计量在实验中的应用怎样计算所需浓硫酸的体积？稀释公式： C1V1= C2V2物质的量浓度与溶液中溶质的质