人教版化学必修二：元素周期律课件

1、*11-2 元素周期律第二课时 元素周期表和元素周期律的应用第一章 物质结构 元素周期律*11-2 元素周期律第二课时 元素周期表和元素周期律的应*2【复习】：二、元素周期律(一)元素周期律1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性变化。(二)微粒半径大小的比较1.原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。*2【复习】：二、元素周期律(一)元素周期律1.随着原子序数

2、*32.离子半径大小的比较(2)具有相同离子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。(1)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。(3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。(三)同一周期元素性质的变化规律1.元素金属性强弱判断依据:根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。*32.离子半径大小的比较(2)具有相同离子层结构的离子半径*4根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱

3、性越强,则金属元素的金属性越强。金属单质间的置换反应：若金属A能把金属B从它的盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B强。2.元素非金属性强弱判断依据:根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。非金属单质间的置换反应：若非金属单质A能把非金属单质B从它的盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B强。*4根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强*5HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTe

4、ICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置关系AAAAAAA*5HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaG*6【思考】： 除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？答：钫(Fr)是周期表中金属性最强的元素；氟（F）是周期表中非金属性最强的元素。原因：钫(Fr)元素的原子半径最大，失电子能力是最强；除H外，氟(F)元素的原子半径是最小，得电子能力是最强。注意：氟（F）元素也是自然界中存在的非金属性最强的元素；钫是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中

5、，铯(Cs)的金属性是最强的。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数副族元素最高正价=副族序数最外层电子数(一般地)最低负价 最高正价 = *6【思考】： 除稀有气体元素外，在周期表中什*7原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数 = 最高正价数8 最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。

6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。 *7原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电*83.元素周期表和元素周期律的应用元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。元素周期表则是元素周期律的具体表现形式。 过去，门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得了证实。此后，人们在元素周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 （1）在自然科学方面： 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切

7、关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。*83.元素周期表和元素周期律的应用元素周期律是自然科学的基*9（2）在生产上的某些应用： 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨

8、在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从B到B的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。*9（2）在生产上的某些应用： 由于在周期表中位置靠近的元素*101、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空： 原子(核素)种类由_决定 元素种类由_决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由_决定(5) 元素主要化合价由_决定(6) 元素的化学性质主要由_决定(7)价电子通常是指_A BABD EDDD【练习】：*101、

9、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， *112.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 3.下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB *112.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的*124.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强AD 连减法：52-2-8-8-18=16，第5周期,第16纵行,A5.X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是 （ ）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的