人教版选修四反应热复习课课件

1、反应热复习课反应热复习课HH生成物反应物KJ/molKJmol-HH生成物反应物KJ/molKJmol-放热反应和吸热反应放热反应：放出热量的反应 H 0 吸热反应：吸收热量的反应H 0 宏观角度 从反应物和生产物能量大小画出：能量与反应过程的关系图放热反应和吸热反应键能：断裂（形成）1mol化学键吸收（释放）的能量微观角度C键能：断裂（形成）1mol化学键吸收（释放）的能量微观角度CCC1、常见的放热反应：所有燃烧反应、 中和反应、金属与水或酸的反应、缓慢氧化（生锈）、大部分化合反应2、常见的吸热反应：大部分分解反应，C+CO2=2COBa(OH)28H2O+NH4ClC+H2O=CO+H2

2、(水煤气)1、常见的放热反应：所有燃烧反应、 中和反应、2、常见的吸热概念：表示参加反应物质的量及其反应热关系的化学方程式。热化学方程式H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) H= 14.9kJ/mol上述方程式表示含义：一定条件下，1mol 氢气与1mol 碘蒸气反应生成2mol 碘化氢气体，放出14.9kJ的热量 H2 (g)+ I2 (g) HI (g) H= 7.45kJ/mol上述方程式表示含义：一定条件下， 0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应生成1mol碘化氢气体，放出7.45 kJ的热量人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课概念：表示参加反应物质的量及其反应

3、热关系的化学方程式。热化学常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol2)1 g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成CO2和液态水放出热量50 kJ。2C2H2(g) +5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=- 2600 kJ/mol人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量热化学方程式书写需要注意什么：需注明反应的温度和压强应注明反应物和生成物的状态右端标注热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“

4、-”。化学计量数表示物质的量，而不是分子个数,且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。slgaq绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课热化学方程式书写需要注意什么：需注明反应的温度和压强应注1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1表示1 mol S和氧气完全反应生成1 mol SO2气体，放出热量为a kJ。()(2)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H0()(3)C(石墨，s)=C(金刚

5、石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(4)已知：500 ，30 Pa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下，充分反应，放出热量46.2 kJ()人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”人教版选2.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 。80%当放出热量为314.624 kJ时加反应的SO2的物质的量为23.2 mol，故SO

6、2的转化率为 100%80%。人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课2.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下中和热 定义:在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，称为中和反应的反应热，即中和热判断正误1.浓氢氧化钠和稀盐酸反应放出的热量即为中和热2.稀硫酸和足量氢氧化钠反应放出的热量即为中和热错，应该是稀溶液错，生成1 mol H2O人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课中和热 定义:判断正误错，应该是稀溶液错，生成1 mol 填空回答HCl(aq)NaOH (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H57.3 kJmol1。上

7、述反应的反应热 , 中和热为 。57.3 kJmol157.3 kJmol1人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课填空回答57.3 kJmol157.3 kJmol 燃烧热:25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量2C2H6(g)5O2(g)=6H2O(l)4CO2(g) H1 559.8 kJmol1上述反应的反应热是 C2H6的燃烧热是 。 1 559.8 kJmol1779.9 kJmol1人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课 2C2H6(g)5O2(g)=6H2O(l)4CO2中和热的测定实验1.实验中碎泡沫塑料的作用是什么？2

8、.能不能用铁丝代替环形玻璃搅拌棒？3.为什么NaOH的量要比盐酸过量？4.计算 保温隔热，减少热量损失金属导热性好，易散失能量保证盐酸充分反应人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课中和热的测定实验1.实验中碎泡沫塑料的作用是什么？保温隔热，C=4.18J/(g）HQn(H2O)0.418(t2t1)0.025 kJmol1 人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课C=4.18J/(g）HQn(H2O)0.411.以50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH反应为例，填写下表。(填“偏小”或“偏大”)引起误差的实验操作t终t始|H|保温措施

9、不好 搅拌不充分 所用酸、碱浓度过大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 用同浓度的醋酸代替盐酸 用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液 偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课1.以50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)S(s) O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)(H的数值正确)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57

10、.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1()人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()人教版选修四反应热复习课人教版选修四反应热复习课(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3O(7)已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓