广东省梅州市蓝坊中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、广东省梅州市蓝坊中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒参考答案：C略2. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：W

2、XB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YM参考答案：B试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱 ，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M和R2的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：RM，错误；7. 下列关于化学键的叙述

3、 ， 正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略8. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O参考答案：B【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为Ca

4、CO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C

5、气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正确；故选B。9. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始浓度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1则下列叙述正确的是（）A和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系

6、内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析:途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可解答:解：途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途

7、径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A、和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体

8、气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡10. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A AlCl3 B Na2CO3 C NaCl D K2SO4参考答案：A试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性

9、，故D错误；故选A11. 下列叙述中不正确的是()A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D. H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C略12. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

10、下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA参考答案：D略14. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸

11、溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C略15. 下列叙述错误的是（ ）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。 参考答案：C试题分析：A

12、、设稀释前的硫酸的密度为，根据质量分数的定义，1098%/（1010）100%=98%/（1）=98%/（1+1/），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。21 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称

13、取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是 。甲中汽油的作用是 。丙中X液体是 。要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是 ，读数是应注意 。实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含 ，Na2SO3的质量分数为 ，Na2SO4的质量分数为 。参考答案：cdebaf（2分）隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸（1分）上下移动量筒，

14、使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。（ 1分）K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0% （2分）Na2SO4：28.4% （1分）试题分析：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为cdebaf；（2）甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓硫酸；（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量

15、，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=0.025mol126g/mol/5.0g100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol142g/mol=1.42g，质量分数为1.42g/5g100%28.4%；亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.1

16、5g=0.43g，由焰色反应知无K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水已省略）。请回答下列问题：1、按要求写化学式： A的分子式 ； J的结构简式 ；2、在上述反应中反应中，属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 ；3、写出下列反应的化学方程式：BC CF 4、有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为 ；5、写出 I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式为 。参考答案：1A的分子式_C3H7O

17、Cl_；J的结构简式_。2 _ ， 3BC_ CH3CHClCHO+ 2Cu(OH)2CH3CHClCOOH+Cu2O+2H2O _CF_CH3CHClCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+ H2O_4_5_HCOOCH2CH2OH（合理即可）_略18. （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5

18、 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10-1 mol?L-1) pH(10-5 mol?L-1)Fe3+ 4.010-38 2.7 3.7Cr3+ 6.010-31 4.35.6Cu2+ 2.210-20 4.76.7Ca2+ 4.010-512.3 14.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co100，式中：co处理前废水中Cr2O72-浓度，c处理后废水中Cr2O72-的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp