广东省梅州市泗水学校2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市泗水学校2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是ACl2 BHCl CSO2 D活性炭参考答案：B略2. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶 D蒸馏烧瓶参考答案：C3. 除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A. Na2CO3 Ba(NO3)2 B. Na2CO3 AgNO3C. BaC

2、l2 Na2CO3 D. Na2CO3 BaCl2参考答案：C粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。现先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，故选C。4. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

3、A. HClH2 B. CO2CO C. FeCl3FeCl2 D. SO2SO3参考答案：D试题分析：AHClH2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；BCO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；CFeCl3FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；DSO2SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。故选D。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来

4、实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。5. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 参考答案：D略6. 木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）下列有关叙述正确的是（） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡CZ导管逸出的气体无二氧化碳DZ导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响

5、；二氧化硫的化学性质【分析】根据反应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色

6、，故D错误；故选：B7. 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是A53 B78 C131 D184参考答案：B略8. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是 A乙醇 B醋酸 C硝酸 D硫酸 参考答案：A9. 用下列装置完成相关实验，合理的是A图：证明非金属性由强到弱的顺序是NCSi B图：收集NO2或NH3C图：海水蒸馏时接收蒸馏水 D图：探究浓硫酸的脱水性参考答案：BA硝酸易挥发生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸钠转化为硅酸，因此图不能证明非金属性强弱，A错误；BNO2或NH3

7、与空气不反应，可以用排空气法收集，因此可以用图收集NO2或NH3，其中收集NO2是长口进短口出，收集氨气是短口进长口出，B正确；C蒸馏时锥形瓶不能密封，C错误；D鲜梨块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性，如鲜梨块变干，可说明浓硫酸的吸水性，D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，选项D是易错点。10. 制取相同质量的Cu(NO3)2 ,下列各组反应中，消耗HNO3 的量最多的是 ACu+ HNO3(浓) BCu + HNO3(稀)CCuO + HNO3 DCu(OH)2 +

8、HNO3 参考答案：A11. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质参考答案：AA、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物，正确；B、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；C、分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔

9、现象，错误；D、根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离，电解质分为强电解质、弱电解质，错误。答案选A。12. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯

10、化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C13. 下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：A略14.

11、 某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中()A可能含有大量的H B可能含有大量的OHC可能含有大量的H或OH D不可能含有H和OH参考答案：C略15. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A硒化氢不稳定B最高氧化物的化学式是SeO3C硒与铁反应可生成FeSeD酸性强弱顺序：HClO4H3AsO4H2SeO4参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据Se位于元素周期表中的第四周期第A族，硒与氧同主族，非金属性OSe，并利用类推法来解答解答：解：A硒与

12、氧同主族，非金属性OSe，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；B、Se位于元素周期表中的第四周期第A族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；C、因Se非金属性较差，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；D、非金属性ClSeAs，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SeO4H3AsO4，故D错误；故选D点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端

13、出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。（4）F管中脱脂棉的作用是_，H中试剂为_。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。参考答案：(1)浓盐酸 MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 (2)饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 (3)干燥的红色布条不褪色 有棕黄色的烟产生 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管

14、 NaOH溶液 (5)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生CuCl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；

15、（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃，即先后顺序是。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体除杂装置干燥装置反应或收集尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常

16、用氢氧化钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：(1)写出元素名称 M_，N_。(2)写出M2W2的电子式_；Z2X4结构式_。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是_。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是_。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_。(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气

17、味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式_。参考答案：(1)钠 硫 (2) (3)离子键和共价键 (4)NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶 (5) N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O (6)3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【分析】元素X 、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、 N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素， Y、Z处于第二周期， X、Y、Z、W四原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数

18、之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于0，故M为Na，据此解答。【详解】(1)元素名称：M为钠，N为硫；(2)M2W2为Na2O2，其电子式为；Z2X4为N2H4，结构式；(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3，所含化学键的类型是离子键和共价键；(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶；(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O；(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应，有刺激性气味气体SO2放出，将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡、一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H