广东省梅州市棉洋职业中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市棉洋职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ）选项 实验操作实验目的或结论 A用激光笔照射某有色玻璃 出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯 C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀，说明Ksp(AgIKsp(AgCI）参考答案：A略2. 短周期元素W、X、

2、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半径的大小顺序为：rYrWrXD元素可能为硼或碳或氮参考答案：D略3. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用PH=1的盐酸配制100ml PH=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶参考答案：C略4. NO2是

3、导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用 氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。则M和x代表的物质的化学式是 ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO 参考答案：A略5. T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是：A该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)

4、B(g) 4 C(g)B在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 molL1min1 C其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大参考答案：B略6. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 A.若固体的质量相等，则:= B.若固体的物质的量相等，则:=C.若固体的质量相等，则: D.若固体的物质的量相等，则:参考答案：B略7. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与

5、反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D参考答案：B略8. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C【详解】根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。9. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀

6、释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略10. 在25的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A在c(H+)1010 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4+、Cl 、NO3BpH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32、ClCpH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl、ClOD甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42、CO32参考答案：11. （2009北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1

7、mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2参考答案：C 本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1mol I2

8、，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol参考答案：A略13. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升参考答案：D略14. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧

9、造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物参考答案：C【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。15. 正确掌握化学用语是学好化学的基

10、础.下列化学用语中正确的是 （ ）A乙烯的结构简式为CH2CH2B葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6CCa2+的结构示意图为DNH4Cl的电子式为参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设：假设1：只含有Fe3；假设2： ；假设3：既有F

11、e2+，又有Fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中， 步骤三：参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化

12、学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的

13、化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸