广东省梅州市松源中学高二化学模拟试题含解析

1、广东省梅州市松源中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、外界的压强C、催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D参考答案：B略3. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、 糖类参考答案：

2、B略4. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率参考答案：D5. 下列有机物可以形成顺反异构的是A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B6. 已知和 互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B7. 某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 的平衡常数为1600。此温度下，

3、在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/ (molL1)0.060.080.08下列说法正确的是 A此时(正) (逆)B平衡时Y的浓度为0.05 mol/LC平衡时X的转化率40%D增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略8. 250和1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略9. 在通常情况下，下列液体的pH大于7的是 A胃液 B食醋 C葡萄汁 D纯碱溶液 参考答案：D

4、10. 冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g） (CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用 A高温低压 B低温低压 C加催化剂 D低温高压参考答案：A略11. 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）A.CHCH B.CH2CH2C.CHCH3 D.CH2C（CH3）CH3参考答案：C12. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX（H0） XC

5、（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D略13. 下列有关化学用语正确的是（）A某元素原子的轨道排布式 BNH3电子式为CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D钾（K）原子的原子结构示意图为参考答案：C略14. 下列常数表达式不正确的是：A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式为BNH3H2O的电离平衡常数表达式为C溶度积常数表达式为D. SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为参考答案：D15. 实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH

6、溶液的浓度,下列有关判断正确的是A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。（1）请为该实验选择合适的发生装置 （填A或B）。（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。尾气通常用 吸收。参考答案：（1） B 。 （2） 黄绿色 。 氢氧化钠溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30

7、分）17. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2

8、 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。18. 命名 参考答案：2,4-二甲基己烷19. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为 。（2）

9、实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程