四川省成都市街子镇中学高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市街子镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点：H2SeH2SH2O参考答案：A2. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是 ( )A反应I中HCl是氧化剂B反应I

2、I 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3参考答案：D 3. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸 B向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 C向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：A4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 通电 A2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2O 高温 CFe3O4+4CO =3Fe+4CO2 D2HgO=2Hg+O2参考答案：B5. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体

3、，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 （ ）参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B丙烯的比例模型为：C1mol物质：最多能与3mol NaOH反应DCH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子

4、【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5mol NaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确故选D【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键7. 下列有关物质的性质和应用不相对应的是 （ ） ANa2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内

5、供氧 BC12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒 CMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 DN2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸参考答案：D略8. 下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示

6、pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的

7、盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。9. 下列化学用语表达正确的是（ ）AHF的电子式为： BHClO的结构式：H-Cl-OC质子数为92、中子数为146的U原子： DCl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：AHF是共价化合物，其电子式为，错误；B HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H- O Cl，错误；C 质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。10. F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成Na F、H2O和另一

8、种气体，该气体是下列中的（ ）AH2 BHF CO2 DOF2 参考答案：D略11. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电参考答案：D根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯气在光

9、照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32参考答案：A略13. 为探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物(不含氧化物)的成分，进行如下实验：（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应有硝酸铵生成，反应过程无气 体放出；（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉 淀的物质的量的关系如图所示。下列有关反应过程的叙述正确的是AA、B两点相差0.002mol BD点沉淀为0.024mol CC点对

10、应的体积为8mL DDE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等参考答案：C14. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、K+、C1O-、I- BC1-、NO3-、Fe2+、Na+CK+、Ba2+、OH-、SO42- DFe3+、NH4+、Br-、NO3-参考答案：D略15. 下列有关实验的说法不正确的是 A在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或高锰酸钾晶体，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B. 金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液C用0.1molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的

11、草酸晶体（H2C2O4nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大D用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 已知： （Mr=122） （Mr=150）颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体

12、80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、 20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按上图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层

13、。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如下图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（2）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（3）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。（4）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时

14、，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）蒸馏装置图中仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。（6）该实验的产率为 。参考答案：（12分）（1）有利于平衡不断正移。（2分）； （2）C（2分）； （3）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华。（2分）； （4） A D（2分）；（5）蒸馏烧瓶（1分），锥形瓶（1分） （6）90% （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1 000(3

15、)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)略18. A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系： （1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型(填离子键、极性键或非极性键)为_；A转化成C的离子方程式为：_;D转化成E的离子方程式为:_ _。（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。写出BC的化学方程式为_ _。将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是: _。参考答案：（1） (2）离子键、非极性键;2Na2H2O2Na+2OH-H2; CO32-CO2H2O2HCO3?;（3） 4NH35O24NO6H2O NH3 + CO2 + H2O + Na+NaHCO3 + NH4+ (3分，其余每空2分)19. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: 请回答下