广东省梅州市新新中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、广东省梅州市新新中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学用语的理解正确的是A原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C电子式可以表示羟基或氢氧根离子D离子方程式H+OH=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略2. 以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是A步骤（1）需要用到玻璃棒 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需

2、要用到温度计参考答案：C【知识点】有机物的合成解析：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确； 故答案选C【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。 3. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为

3、10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：答案：C 解析：本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO47H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaO

4、H溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。高考考点：化学实验原理的考查易错提醒：对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。备考提示：化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。4. 参考答案：答案：C5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. pH=12的溶液中：K、Na、Br、AlO2D.与铝反应生成

5、H2的溶液中：NH4、K、Cl、SiO32参考答案：CpH1的溶液呈酸性，MnO4可将Fe2氧化，A项错误。Fe3与SCN可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D项错误。6. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性

6、炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。7. 下列物质名称和括号内化学式对应的是A纯碱(NaOH) B甲醛(CH3OH) C石膏(CaSO42H2O) D生石灰Ca(OH)2参考答案：C8. 下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考

7、答案：B略9. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A1mol甲基（CH3）中含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2LCCl4中所含的碳原子数为0.5NAC0.1L、2.0molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2NAD2molSO2和1molO2在密团容器中充分反应后，容器内分子总教大于2NA参考答案：D略10. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 m

8、ol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略11. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( )取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A B只有 C只有 D只有参考答案：A略12. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水电离出的c(H+)浓度为11013mol/L

9、的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3+、SO42 D在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO42参考答案：A略13. 下列各项表述正确的是A次氯酸的结构式为HClO BNaCl的电子式为C23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 D三氟化氮的电子式：参考答案：C略14. 下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 SSO3H2SO4MgSO4 CCOCO2Na2CO3 A B C D参考答案：C试题分析：4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能与任何物质直接反应

10、产生Fe(OH)3 错误。 2Na+ O2 Na2O2 ；2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2，都能一步直接转化。正确。 无论S与氧气的相对物质的量的多少，都发生反应：S+ O2 SO2，不能一步直接转化。错误。 2C+ O2 2CO；2CO+ O2 2CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接转化。正确。考点：考查Fe、Na、S、C元素的电子及化合物的转化的知识。15. 对于反应8Fe2+10H+NO3-=8Fe3+NH4+3H2O，下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为18 B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3 C.若有lmolN

11、O3发生氧化反应，则转移8mole D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？ 实验探究 I解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需

12、_ （填试剂化学式）（2）配制lmol/L CuSO4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）Cu和Al分别与稀H2SO4反应； ； 解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一

13、（2）从实验珏可得出的结论是 解决问题（3） 设计如下装置：（夹持装置未画出） 当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗00lmol X，测得B装置增重036g，并收集到单质气体Y 028g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是 （2）X气体的摩尔质量为：_ （3）C中发生反应的化学方程式： 参考答案：（1）（1分）浓NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶 （3）（2分）用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2将Cu(

14、OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应；II（1）（2分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（2）（2分）80100时，Cu2+稳定，1000以上Cu2+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO 2Cu+N2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4

15、)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)

16、从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀

17、盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）