2022届福州市高考化学五模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）AABBCCDD2、下列说法不正确的是 ()A苯和乙炔都与溴水发生加成反应

2、，从而使溴水褪色B乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同3、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A“石碱”的主要成分易溶于水B“石碱”俗称烧碱C“石碱”可用作洗涤剂D“久则凝淀如石”的操作为结晶4、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是A嵌入锌块后的负极反应：Fe2e- = Fe2+B可用镁合金块代替锌块进行保护C腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D该方法采用的

3、是牺牲阳极的阴极保护法5、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32或HSO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD6、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分

4、以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )A海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为7、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1D2NH3（l）N2（g）

5、+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol18、下列化学用语正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B镁离子的结构示意图：CCO2的电子式：D中子数为18的氯原子符号9、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A4种B5种C6种D7种10、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（ ）A乌洛托品的分子式为C6H12N4B乌洛托品分子结构中含有3个六元环C乌洛托品的一氯代物只有一种D乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：411、实验室处理含FeB

6、r3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A制取Cl2B使Br转化为Br2C分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D将分液后的水层蒸干获得无水FeCl312、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是A溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO32-)c(OH)C升高温度或加入NaOH固体, 均增大D将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数13、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净HX气体，则该卤化钠是

7、ANaFBNaClCNaBrDNaI14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA15、纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）AABBCCDD16、a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图

8、所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的A离子半径 bdBb 可以和强碱溶液发生反应Cc 的氢化物空间结构为三角锥形Da 的最高价氧化物对应水化物是强碱17、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d的氧化物含2mol 化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径：a b c dD简单氢化物的沸点：a d18、人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO

9、42-/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。则下列说法不正确的是A曲线表示lg与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐增大C当c(H2CO3) c (HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时，逐渐增大19、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A6g 3He含有的中子数为2NAB1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD0.1molL1Na

10、2SO4溶液中含有的SO42数目为0.1NA20、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末21、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性22、CH2=CH-

11、CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是ABCDCO2二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物M的结构简式为，其合成路线如下： 已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根据相关信息，回答下列问题：（1）B的名称为_；C的结构简式为_。（2）DE转化过程中第步反应的化学方程式为_。（3）IV的反应类型为_；V的反应条件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_(任写一种即可)。a.苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4mol

12、Ag；c.苯环上的一氯代物有两种。（5）若以F及乙醛为原料来合成M()，试写出合成路线_。合成路线示例：24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氢、烷基或芳基等)。回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）写出反应的化学方程式是_。（3）合成过程中设计步骤和的目的是_。（4）试剂a是_。（5）下列说法正确的是_（选填字母序号）。a.物质A极易溶于水 b.反应后的试管可以用硝酸洗涤c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应（6）由F与I2在一定

13、条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。25、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制备 K2FeO4（夹持装置略）。（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是_

14、（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为_。工业制氯气的反应方程式为_。（2）装置 B 中盛放的试剂是_，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性质（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。

15、_。26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性进行如下实验：(1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：_。由此可知，在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。II.探究通过不同途径制取硫酸铜(1)途径A：如下图 杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是_(填字母代号)a

16、.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原测定硫酸铜晶体的纯度：某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_(2)途径B：如下图 烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_ (已知烧杯中反应：)下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_。 .探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。(1)实验室采用如下图所示的装置，

17、可将粗铜与反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收的装置，你认为是否必要_(填“是”或“否”)(2)将溶液2转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明溶液中有上述转化关系的是_(填序号)(已知：较高浓度的溶液呈绿色)。a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y中加入晶体，溶液变为绿色c.在Y中加入固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失.探

18、究测定铜与浓硫酸反应取铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL至锥形瓶中，滴入23滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_(填“能”或“不能”)，其理由是_。27、（12分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3 + 6NH4H

19、CO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。回答下列问题:（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F_ ，_ C。（2）Y中发生反应的化学方程式为_。（3）X中盛放的试剂是_。（4）Z中应先通入_，后通入过量的另一种气体，原因为_。（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。28、（14分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导

20、纤维及硅橡胶的制备等纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取高温下制取纯硅有如下反应（方法）：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g） Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g） SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）完成下列填空：（1）硅原子核外有_ 种不同能级的电子，最外层p电子有_种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与_个氧原子直接相连（2）单质的还原性：碳_硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）从平衡的视角而言，反应能进行的原因是_（3）反应生成的化合物分子空间构型为；该分子为_分子（填写“极性”或“非极性”）（4）某温度下，反应在容积为V

21、升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L则：a_b（填写“大于”、“等于”或“小于”）（5）在t秒内，反应中反应速率v（SiCl4）=_（用含a、b的代数式表示）（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法）：Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q0）SiHCl3（g）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）提高反应中Si（纯）的产率，可采取的措施有：_、_29、（10分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VII

22、A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空：（1）R原子的电子排布式是_；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；Z的氢化物的水溶液可用于_；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_。（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是_。（3）碳和

23、硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实，硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。化学键CCCHSiSiSiH键能（kJ/mol）356413226318（4）第三周期部分元素氟化物的熔点如下，表中三种氟化物熔点差异的原因是_。氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；B. 乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；C. 除去KNO3固体中

24、的NaCl，采用重结晶方法，利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，故C错误；D. 蒸馏利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醚互溶，采用蒸馏法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D正确；答案：D。2、A【解析】A苯不能与溴水加成，将苯加入溴水中，是发生了萃取而使溴水褪色，故A错误；B乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有羧基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；C若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；D乙烯和聚乙烯的最简式相同，

25、则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正确；故选A。3、B【解析】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；B. “采蒿蓼之属晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；D. “以原水淋汁久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。4、A【解析】A. 嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A项错误；B. 上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；C. 由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2

26、O+O2+4e-=4OH-，C项正确；D. 此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；答案选A。5、B【解析】A由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；B能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；综上所述，B项正确；C蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱

27、性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误；D由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误；答案选B。6、D【解析】A“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；C“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；D冰的密度为，设海水1L时，水的

28、质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为，可知海冰内层NaCl的浓度约为，故D正确；故答案为D。【点睛】考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键， “盐泡”内的盐分为NaCl，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。7、D【解析】由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1mol气态氨气时放热为bkJ，1mol气态氨气转化为液态氨气放出热量为ckJ。【详解】A断裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1，故B错误；C

29、由图可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1，故C错误；D由图可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJmol1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol1，故D正确；故选：D。8、B【解析】A丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，故A错误；B镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D从符号的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+1

30、8=35，原子符号：，故D错误；故答案为B。【点睛】解化学用语类题型需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。9、C【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选C。【点睛】容易出错。乙基环己烷的六元环含有4

31、种H，同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。10、B【解析】A乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4，A正确；B乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；C乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一种，C正确；D1mol乌洛托品与4mol硝酸完全反应，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正确；故选B。11、C【解析】A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项

32、错误；C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。12、D【解析】AHCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 m

33、ol/L，A正确；BNaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入可得c(H+)+c(H2CO3)(CO32-)+c(OH-)，B正确；C升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3-)会减小，而c(Na+)不变，会增大；加入NaOH固体，c(Na+)会增大， HCO3-与OH-反应导致c(HCO3-)减小，会增大，所以C正确；D将少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液发生：HCO3- H+ CO32-（Ka2）、Ba2+ C

34、O32-= BaCO3（）、H+ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得总反应Ba2+2HCO3-=BaCO3+H2CO3(K)，所以K=，D错误；答案选D。【点睛】方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。13、B【解析】A玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误；B利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；C溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，选项C错误；D碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D

35、错误；答案选B。14、D【解析】-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA，A错误；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA，B错误；C. 25时pH13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH的数目，C错误；D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol电子，失去的电子数一定为NA，D正确；答案选D。15、A【解析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化

36、，故B错误；C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选A。16、B【解析】a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【详解】A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故bd，故A错误；B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；D.无论是铍还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；故选：B。17、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子

37、序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。A. d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误；B. 工业上冶炼铝是电解熔融的

38、氧化铝实现的，故B正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的 【解析】由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】（1）A中

39、反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为0.5mol2(1-0)NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的

40、化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知K2FeO4的净水原理为K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，故答案为：K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。26、 稳定 稳定 bd 87.5% Cu+H2SO4+2HN

41、O3（浓）=CuSO4+2NO2+2H2O 3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO+4H2O 氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气 否 abc 不能 虽然甲基橙变色的pH范围为3.14.4，Cu（OH）2开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，Cu2+不会消耗OH-，但甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰 【解析】I.(1)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；(2)在高温下CuO分解产生Cu2O、O2，说明Cu2O比CuO在高温下稳定；I

42、I.(1)Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CuSO45H2O的质量，最后根据质量分数的含义计算硫酸铜晶体的含量；(2)Cu与稀硫酸、浓硝酸（或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸）反应产生硫酸铜、NO2（或NO）、H2O，根据氧化还原反应规律书写反应方程式；O2可以将NO氧化为NO2，可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；III.(1) HCl对反应没有影响；(2)根据平衡移动原理分析；IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。【详解】I.(1)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固

43、体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，该反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，这说明在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定；II.(1)a.加热条件下铜易被氧气氧化，a错误；b.灼烧不充分，铜未被完全氧化导致含有铜单质，b正确；c.氧化铜在加热过程中不会分解生成铜，c错误；d.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原生成铜单质，d正确；故合理选项是bd；根据方程式可知：2Cu2+I22S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L0.014L10

44、=1.410-2mol，则n(Cu2+)=1.410-2mol，m(CuSO45H2O)= 1.410-2mol250g/mol=3.5g，所以硫酸铜晶体的质量分数为(3.5g4.0g)100%=87.5%；(2)Cu与稀硫酸、浓硝酸（或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸）反应生成硫酸铜、NO2（或NO）、H2O，根据氧化还原反应规律，可得反应方程式为：；NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以将NO氧化为NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同时可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，转化为NaNO2、NaNO3，防止大气污染；III.(1) Cl2中混有的HCl对反应没有影响，因此

45、不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置；(2) a.将Y稀释，平衡向左移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，a正确；b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu(H2O)42+、Cl-浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，b正确；c.在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，c正确；d.取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，d错误；故合理选项是abc；IV.甲基橙变色的pH范围是 3.14.4，Cu(OH)2开始沉淀的pH

46、=5，在指示剂变色范围之外，即酸被碱中和时，Cu2+不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，Cu2+溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰，因此不能测定剩余硫酸的物质的量浓度。【点睛】本题考查了实验方案的设计、对工艺流程理解、实验装置的理解、平衡移动、物质分离提纯等，明确物质的性质是解答题目关键，难点是实验方案的评价，从实验的可操作性、简便性、安全性、环保等方面考虑，有助于培养学生基本扎实的基础与综合运用能力。27、A B D E 饱和溶液 或氨气 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊 【解析】由实验装置可知，装置Y用以制备氨气

47、，装置W用以制备二氧化碳，装置Z用以制备碳酸镧，因氨气极易溶于水，装置Y的C接口应与装置Z的E接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和溶液的X装置除去氯化氢，则制备装置的连接顺序为WXZY。【详解】（1）由制备装置的连接顺序为WXZY可知，制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:FABD，E C，故答案为A；B；D；E；（2）Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案为NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）装置W用以制备二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCO3溶液的X装置除去氯化氢，

48、防止干扰反应，故答案为饱和NaHCO3溶液；（4）因为NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大，则Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，以溶解更多的CO2，得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高反应速率和碳酸镧的产率，故答案为NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线

49、可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊，故答案为La(HCO3)3；B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。28、5 1 4 弱于 因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动 非极性 小于 mol/（Ls） 降低压强 升高温度（或及时分离出HCl等） 【解析】（1）硅原子电子排布式：1s22s22p63s23p